【推荐1】钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。
(2)Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF₄熔点明显高于其他三种卤化物，TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，原因是_______。

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)CaTiO₃组成元素的电负性最大的为______(用元素符号表示)。
(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长apm，则该物质的化学式为______；晶体的密度ρ=______g•cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A，用含a、N_A的代数式表示)。
   
(5)我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒(结构如图所示)来抑制上述金属卤化物钙钛矿晶粒表面缺陷，其中σ键与π键数目之比为______，两个碳原子的杂化类型分别为______。
   

【推荐2】N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_____(填字母)。

A．1s22s22p2p2p	B．1s22s22p2p3s1
C．1s22s22p2p	D．1s22s22p3s1

(2)NF₃是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器领域有广泛应用，NF₃是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)向含少量CuSO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_____。
(4)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为______。该储氢材料储氢时，氢分子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为_____。

(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构亦如图(白球代表Br，黑球代表Cu)，该晶胞沿z轴(图)在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_____。若晶胞的密度为dg•cm^-3，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为____(列出计算式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】钠离子电池被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物Sb₂S₃@FeS₂空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：
(1)Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb的价电子排布图(轨道表达式)为_______，(氟锑酸)是一种超强酸，的空间构型为_______，与具有相同空间构型和键合形式的阴离子为_______。
(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_______。
(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是_______。
(4)已知：为61pm，为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，原因是_______。
(5)其离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_______；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的晶胞参数_______pm(用含d和N_A的代数式表示)。

【推荐1】硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体，工艺流程如下：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；②△H>0；
③。
(1)Pb元素位于周期表的___________(填“p”“d”或“ds”)区。
(2)“浸取”时，由PbS转化为[PbC1₄]^2-的离子方程式为___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。
(4)“沉降”时加入冰水的作用是___________。
(5)滤液a可循环利用，试剂M是___________。(填化学式)
(6)“沉淀转化”过程发生反应为
，则该反应达平衡时，溶液中
=___________。
(7)铅蓄电池中的正极材料是___________(填“Pb”或“PbO₂”)；充电时，与电源负极相连的电极反应式为___________。

【推荐2】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是____________________。
(2)关闭K₁打开K₂，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________________。
(3)由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
(5)步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m₁、m₂表示）。

【推荐3】钨具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料主要成分为钨酸钙，还含有CaO、等杂质生产钨粉的一种工艺流程如下：

已知：
钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。
降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。
酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出两条即可
酸浸时，需控制反应温度在之间的原因是________。
酸浸时发生的主要反应的化学方程式是____。
将废酸与粗钨酸分离的操作是_____填操作名称。
加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是______填化学式。
工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是________。
仲钨酸铵的化学式为，写出仲钨酸铵煅烧转化为的化学方程式_______________。
已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为a%，wt该精矿经上述流程制得mkg钨粉。则该生产中钨的产率为_______用含“a”“w”“m”的代数式表示。

【推荐3】2021年6月24日，《一种硫酸铜废液制备高纯氧化铜》获得第22届中国专利优秀奖，其工艺流程如图：

已知：①硫酸铜废液中的杂质离子仅含Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。
②25℃时的溶度积：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.25×10^-33。
回答下列问题：
(1)双氧水能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，如图是双氧水的氧化效率随温度变化的曲线，请解释氧化效率变化的原因______。

(2)“除铁铝”时，为使Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全(溶液中剩余离子的浓度小于1×10^-5mol/L)，需加入CuO调节溶液pH至______(lg2=0.3)。
(3)“洗涤”目的是为了除去硫酸铜晶体表面沾附的少量Na₂SO₄杂质，洗涤所需要的玻璃仪器有______。
(4)“水热”时，将硫酸铜晶体和尿素都加入一定体积的蒸馏水中进行加热反应，写出发生水热反应的离子方程式______。
(5)利用微生物可实现含尿素[CO(NH₂)₂]废水的净化，装置如图所示：

①下列说法正确的是______(填标号)。
A.温度越高，反应速率越快，装置的转化率越高
B.该电池工作时，每4molH⁺通过质子交换膜时，消耗标准状况下O₂22.4L
C.电解质溶液中电流的方向由b到a，电子的流向与之相反
②a极的电极反应式为______。

【推荐1】某同学通过以下装置测定M样品（只含、、）中各成分的质量分数。取两份质量均为的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为和（已折算到标准状况下）。

（1）该实验中所用稀硫酸是用98％的浓硫酸配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是______。
（2）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________________________________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①____________，②____________。
（4）M样品中铜的质量分数的数学表达式为（用和表示）：________________________。
（5）该实验需要的溶液，请回答下列问题：
①配制时应称量______；
②配制溶液时，固体中含有杂质会导致所配溶液浓度______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
（6）若拆去实验2中导管a，使测得气体体积______；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积______。

【推荐2】二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：
(1)实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是______(填标号)。
a．水     b．碱石灰        c．浓硫酸          d．饱和食盐水
(2)用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
②玻璃液封装置的作用是______________。
③V中加入的指示剂通常为_________ ，滴定至终点的现象是_____________。
④测得混合气中ClO₂的质量为_________ g。（相对原子质量Cl35.5 O16）
(3)用ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。
a．明矾             b．碘化钾             c．盐酸                  d．硫酸亚铁

【推荐3】叠氮化合物是重要的有机合成剂，实验室可用肼与亚硝酸异丙酯反应制备KN₃。回答下列问题：
I.制备KN₃的流程如图：

已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；②制备KN₃的D、E和F阶段均在如图所示仪器中完成；③下表为文献资料。

物质	颜色、状态	沸点	溶解性
KN3	无色晶体	300℃受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH	无色液体	82.45℃	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO亚硝酸异丙酯	无色油状液体	39℃	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4•H2O水合肼	无色油状液体	118℃	与水、乙醇混溶，不溶于乙醚

(1)图中仪器B的作用是__。
(2)制备亚硝酸异丙酯的化学方程式为__。
(3)在“制备亚硝酸异丙酯”中，分离亚硝酸异丙酯的主要玻璃仪器__，洗涤亚硝酸异丙酯使用NaHCO₃溶液的主要原因是__。
(4)在F阶段中，向反应后混合物中“加入无水乙醇"并“冰盐浴冷却”的目的是__；烘干前，用抽滤方法并用乙醇和乙醚洗涤的主要目的是__。
II.纯度检测——“分光光度法”，其原理：Fe³⁺与N₃^-反应灵敏，生成红色络合物，在一定.波长下测量红色溶液的吸光度，利用“c(N)一吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N)。查阅文献可知：
不同浓度的5.0mLNaN₃标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl₃标准溶液，摇匀后测量吸光度，绘制标准溶液的c(N)与吸光度的关系曲线图：

步骤如下：
①准确称量mgFeCl₃•6H₂O晶体，配制100mLFeCl₃标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量0.360gKN₃样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl₃标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)简述配制FeCl₃标准液时，溶解FeCl₃•6H₂O晶体的方法：___。
(6)步骤②中取用FeCl₃标准液V=__；样品的质量分数为__。