【推荐2】以含钴废料(主要成分为Co₂O₃，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如图所示：

(1)为了提高“酸浸”步骤的浸出率，可采取的措施有_______(任答一点)。“滤渣1”的化学式为_______。
(2)“酸浸”时Co₂O₃与H₂O₂反应的化学方程式为_______。
(3)“操作2”所得副产品的一种用途为_______。 已知该物质的溶液加热到100°C时会分解，该物质的溶解度见表：

温度/°C	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	88.0

操作2是_______(填字母)。
A．蒸发结晶                  B．降温结晶          C．减压蒸发结晶
(4)“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是_______。
(5)“沉钴”步骤中发生反应的离子方程式为_______。
(6)已知常温下K_sp(CoC₂O₄)=6.4×10^-8、K_sp(CoCO₃)=1.6×10^-13，向浓度相同的Na₂CO₃和Na₂C₂O₄的混合溶液中加入足量CoSO₄固体，则所得溶液中c()：c()=_______。
(7)有机相提取的Ni²⁺再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)₂+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为_______。

【推荐3】钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______(任写一点)。
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
(4)“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。

【推荐1】一种从分银渣（含CuO、、、、、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含（铋离子）、（锑离子）、、。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	0.5	1.5	4.7	1.5
完全沉淀时（）的pH	1.4	2.5	6.7	3.2

回答下列问题：
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：___________________。
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。

综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______；浸出时温度以80℃为宜，其原因是_____________________。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和，则“二次水解”时调节pH的范围应该是______。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：________________；该配合物中不存在__________（填标号）。
A．离子键             B．极性共价键             C．配位键             D．范德华力          E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：_________________。
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、、、等，可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为________。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）

【推荐2】三氯化钌(RuCl₃ )和硫化铋(Bi₂S₃)用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为Ru、Bi₂O₃、SiO₂)回收RuCl₃和Bi₂S₃的工艺流程如下：

已知：
I．滤液1中溶质的主要成分为Na₂ RuO₄、NaBiO₂、NaCl和Na₂SiO₃；
Ⅱ．RuO₄的沸点为40℃，易挥发，微溶于水，极易溶于CCl₄，RuO₄有强氧化性，超过100℃时，RuO₄就爆炸分解，室温下与乙醇接触也易爆炸；
Ⅲ．K_sp(Bi₂S₃)=1.0×10^-20。
回答下列问题：
(1)“氧化碱浸”时，为提高反应速率，可采取的措施有_______ (写出两条)。
(2)向滤液1中加入乙醇生成Ru(OH)₄沉淀和乙醛，则“转化”过程中乙醇作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)①Ru(OH)₄与NaClO发生反应的化学方程式为_______；反应过程中NaClO的利用率与温度的关系如图所示，温度高于25℃时NaClO的利用率开始下降，主要原因可能是_______。

②“蒸馏”过程中常采用的加热方式为_______。
(4)盐酸“吸收”RuO₄过程中产生的Cl₂经进一步处理可以转化为_______、 _______(填两种物质的名称)，在本工艺流程中循环利用。
(5)滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。
(6)“沉淀”时，向1L 1.0 mol· L^-1BiCl₃溶液中加入0.2L Na₂S溶液，反应后混合溶液中c(S^2-)为1×10^-6mol·L^-1，则Bi³⁺的沉淀率为_______(忽略溶液体积变化)。