【推荐1】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
(1)已知：
     
则反应 的 _________（用含 的代数式表示）
(2)化学反应的能量变化 与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表：

化学键
	436		463

反应 ，则 _____________。
(3)工业上用甲烷催化裂解可制备氢气，有关反应原理如下：
反应. 反应Ⅱ..
①实验测得反应Ⅰ的速率方程：别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 下反应达到平衡时 下反应达到平衡时 。由此推知，_________________（填“>”、“<"或"="）。
②在密闭容器中充入一定量 ，发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ。在不同催化剂 作用下，测得单位时间内 产率与温度的关系如图。其他条件相同时，催化效率较高的是_________________（填 ""或 ""）。在作用下，温度高于 时，产率降低的可能原因是_________________。（任写一条即可）。

(4)在一个体积为 的密闭容器中，高温下发生反应：。其中 的物质的量 随时间 的变化关系如图所示。

①反应在 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了 用 的浓度变化表示的反应速率 _____________________。
②反应进行至 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，时再次达到平衡，_____________0（填“>”、“<"或"="）。
③时再充入一定量的 ，平衡发生移动。下列说法正确的是_____________（填写编号）。
A．先增大后减小       B．先减小后增大
C．先增大后减小       D．先减小后增大
④表示 变化的曲线是_____________（填写图中曲线的字母编号）。

【推荐1】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严正，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，
已知：还原的主反应为        
副反应为        。
(1)则       ___________。
(2)在某钒催化剂中添加一定量可加快的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物质未画出，X、Y处V元素的化合价为+4价或+5价)。

①X处V元素的化合价为___________价。
②在催化剂处发生的反应为___________(不考虑钒元素参与反应)。
③烟气中杜绝含有，否则催化剂效率将严正下降，理由是___________。
(3)氨气也可以直接还原从而达到消除污染的目的，其原理为   ，已知该反应速率，(、分别是正、逆反应速率常数)，其他条件不变，升高温度，、增大倍数：___________(填“<”、“>”或“=”)。
(4)电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图所示。

①阴极的电极反应式为___________。
②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。

【推荐2】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________。
(2)在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲                                 乙　          　     

①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。
A．H₂SO₄ B．BaSO₄ C．Na₂SO₄ D．NaOH        E．CH₃CH₂OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________离子的变化。

【推荐3】硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ) 制氢的热化学方程式分别为_________；_________；制得等量H₂所需能量较少的是系统_________。
（2）H₂S 与CO₂在高温下发生反应: H₂S(g)+CO₂(g) COS(g)+H₂O(g)。在340℃时，将0.10molCO₂与0.10molH₂S充入2.5 L的空钢瓶中。
①该反应平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.3，H₂S的平衡转化率α₁=____，反应平衡常数K=____。
②在350℃重复试验，平衡后H₂O(g)的物质的量分数为0.4，H₂S的转化率α₂_____α₁，(填“>”“<”或“=”)该反应的△H____0。
③测定钢铁中硫含量: 将钢铁中的硫转化为H₂SO₃,然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为____，滴定反应的离子方程式为__________。
已知25 ℃时，H₂SO₃的电离常数K_a1=1×10^-2,K_a2=5×10^-8,则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_b=_____。若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂,则溶液中c(H₂SO₃)/c(HSO₃^-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变" ).

【推荐2】甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化剂作用下反应得到和副产物三甲苯()，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)500℃、条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率___________。平衡时的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中和物质的量之比为6：3：1，的平衡转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的______。
②吸附的焓变______吸附的焓变(填“>”或“<”)。
③在催化剂表面转化为的反应方程式为______。
④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为(为速率常数)。在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的平衡常数(K)和反应速率(υ)的叙述正确的是______(填标号)。
A．升高温度，和均增大          B．增大，不变，增大
C．降低温度，和均增大          D．增大，不变，增大

【推荐3】I．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定_______来判断反应的快慢。
(2)实验①和实验②是探究_______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。
(3)实验①和②起初反应均很慢，一段时间后速率突然增大，可能的原因是_______。
II．在恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：

(4)分析可知X为_______(填化学式)。
(5)0~时间段的温度为_______。
(6)0~时间段用表示的化学反应速率为_______。

【推荐1】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀时（）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
完全沉淀时（）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________________________；为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，写出该反应的离子方程式____________________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________________。
(3)“转化”中可替代的物质是___________。
(4)利用上述表格数据，计算的___________（列出计算式）；如果“转化”后的溶液中浓度为1.0，则“调pH”应控制的pH范围是___________。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。
(6)硫酸镍可转化为NiOOH用作镍镉电池，镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：，放电时NiOOH参与的电极反应式为___________________；某种电化学脱硫法装置如图所示，不仅可脱除烟气中，还可以制得，请写出在阳极脱除生成的电极反应式是________________。

【推荐2】过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣(主要成分CoO、，还含有、ZnO等杂质)为原料制备的一种工艺流程：

已知：，
回答下列问题：
(1)“酸浸”时通入的目的是_______。
(2)“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式_____________________。
(3)“萃取”过程可表示为，(水层)(有机层)(有机层)(水层)，从有机层获取，下列试剂最好选择_______。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．HX

D．水

(4)“沉钴”的离子方程式是_____________________。“沉钴”步骤选择，而不选择是为了避免有的生成，向溶液加入溶液，当溶液的pH达到8时，就会同时有生成，计算当溶液的pH为8时，此时溶液中的浓度______mol/L。
(5)与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂()。一种充电电池的装置如图所示，充放电过程中，存在与之间的转化，放电过程中从A电极向B电极迁移，写出该电池放电时的正极反应：_______，若用该电池为外接电源，惰性电极电解饱和氯化钠溶液，则电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为___________。当通过隔膜的离子数目为时，电解池阴极收集到的气体体积在标准状况下为_______L。