【推荐1】某小组探究Cu与HNO₃反应，发现有趣的现象。室温下，溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下3mol∙L^-1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式：______。
(2)分析溶液A的成分后，同学们探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：______对该反应有催化作用。
实验验证：向B中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：NO₂对该反应有催化作用。
方案1：向放有铜片的B中通入少量NO₂，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向放有铜片的B中加入数滴5mol∙L^-1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是______。
方案2：向A中鼓入N₂数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C溶液的反应速率：v(A)＞v(C)＞v(B)。该实验能够证明假设2成立的理由是______。
③经检验，A溶液中还含有少量HNO₂。实验证明HNO₂也对该反应有催化作用，操作和现象是：向含有铜片的B溶液中______。
结论：NO₂和HNO₂对铜与硝酸的反应都有催化作用。
(3)请推测Cu与稀硝酸反应中NO₂和HNO₂参与的可能催化过程：
①Cu+2NO₂+2H⁺=Cu²⁺+2HNO₂
②______。
③______。

【推荐3】硫酸工厂尾气中常常含有较多的SO₂，常采用如下方法进行处理。
Ⅰ.氨水吸收法。匀速向氨水中通入SO₂，下列措施能提高尾气中SO₂去除率的是___________(填字母)。
a.增大氨水浓度
b.升高反应温度
c.使尾气与氨水充分接触
d.通入空气使HSO₃^-转化为SO
Ⅱ.O₃氧化法。已知：3O₂(g)⇌2O₃(g) ΔH₁=+287.2 kJ·mol^-1
SO₂(g)+0.5O₂(g)⇌SO₃(g) ΔH₂=-98 kJ·mol^-1
则SO₂(g)+O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g) ΔH₃=___________KJ·mol^-1。
Ⅲ.CO还原法。
(1)SO₂与CO反应的热化学方程式为2CO(g)+SO₂(g)⇌S(l)+2CO₂(g)，ΔH=akJ·mol^-1.在体积为1.0L的恒容密闭容器中加入0.4molCO和0.2molSO_2.平衡时SO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ点均处于曲线上)。则平衡常数K(状态Ⅰ)_________K(状态Ⅱ)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)_________v_逆(状态Ⅱ)

(2)其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择_____(填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”)作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择Fe₂O₃作催化剂的优势是______。

【推荐1】甲烷、二氧化碳都是“碳一化学”的重要成员，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：
(1)利用甲烷可实现的消除。
已知：甲烷的燃烧热(25℃、101kPa)为890.3
反应ⅰ.      
反应ⅱ.      
则消除的反应：   ___________。反应的___________(用含、的式子表示)。
(2)现向一密闭容器中充入一定量的(g)和(g)，保持总压为160kPa，发生反应：   。
①能表示该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．                                        B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．保持不变                                        D．甲烷与二氧化氮的转化率之比为1∶1
②若初始投料，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示：

温度为时，若反应从开始到平衡用时10min，则该时间段内用分压表示的平均反应速率___________；该温度下反应的压强平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。
(3)某团队合成的低配位Cu在碱性条件下催化还原生成乙烯的电化学装置如图所示。

①Y为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②电极A上消耗的与电极B上生成的的物质的量之比为___________。

【推荐3】乙酸是基本的有机化工原料。
I．工业上合成乙酸有多种方法。
(1)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备。反应如下：
   。在恒压密闭容器中通入0.20mol的和0.20mol的CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

①恒容绝热条件下，不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内温度不变             B．的体积分数保持不变
C．的物质的量浓度保持不变       D．
②温度为时，5min时该反应中的反应速率：___________(填“>”，“=”或“<”)。
③温度为时，上述反应达到平衡后，若此时保持容器体积、温度不变，再通入0.10mol和0.10molCO的混合气体，再次达到平衡，CO的转化率___________80%(填“>”，“=”或“<”)。
Ⅱ．乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：
脱羧基反应II：
(2)已知反应   ，由图所示，___________(用图中有关E的代数式表示)。

(3)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。
②若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。
(4)在一定温度下，利用合适的催化剂发生热裂解反应I和脱羧基反应Ⅱ，达到平衡时，总压强为p kPa，乙酸体积分数为20%；若热裂解反应消耗的乙酸占总的乙酸的20%，则脱羧基反应Ⅱ的平衡常数为___________kPa(为以分压表示的平衡常数)。

【推荐1】利用1—甲基萘(1—)制备四氢萘类物质(，包括1—和5—)。反应过程中伴有生成十氢茶(1—)的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为_____(用含的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_____。
②已知反应的速率方程(分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，_____。(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法错误的是_____。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．反应体系中1—最稳定
D．由上述信息可知，时反应速率最快
(3)1—在的高压氛围下反应(压强近似等于总压)。不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物i的物质的量与消耗1—的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随1—平衡转化率y的变化关系如图乙所示，1—平衡转化率y为80%时，1—的产率=_____；y为65%时反应的平衡常数_____。四氢萘类物质的物质的量分数随1—平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_____。

【推荐2】Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：①    kJ/mol
②    kJ/mol
③    kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
Ⅱ．汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

(2)已知，则反应   ___________0(填“>”“=”或“<”)，理论上该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。
(3)达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______(填字母序号)。

A．升高温度	B．增加CO的浓度
C．缩小容器的体积	D．改用高效催化剂

(4)压强为20MPa、温度为下，若反应进行到10 min达到平衡状态，该温度下用分压表示的平衡常数___________MPa(用计算式表示)。
(5)在D点，对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中点A∽G中的___________点。
Ⅲ．已知和的水溶液中存在如下平衡：
   
   
某温度下，10 mL浓度均为0.1 mol⋅L的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积，]，回答下列问题：

(6)水解的离子方程式为___________。
(7)该温度下___________。

【推荐1】已知25℃时，醋酸、HCN和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

(1)用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液。若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则NH₄HCO₃溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______。
(3)写出少量CO₂通入NaCN溶液的离子方程式：_______。
(4)某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH^-)=_______mol/L。
(5)等体积、等浓度NaCN溶液和CH₃COONa溶液中离子总数前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。
(6)若常温下，将bmol·L^–1的CH₃COONa溶液与0.01mol·L^–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=_______。

【推荐2】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
(1)以CO₂与NH₃为原料可合成尿素。已知
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) △H=－159.47 kJ·mol^－1
②NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+116.49 kJ·mol^－1
③H₂O(l)=H₂O(g) △H=+88.0 kJ·mol^－1
写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式______________________________。
(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
   
①溶于海水中的CO₂主要以四种无机碳形式存在，即：CO₂、H₂CO₃、___________、___________。
②在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式___________。
(3)常温常压下，空气中的CO₂溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：
①CO₂+H₂OH₂CO₃ K=1.8×10^－3
②H₂CO₃H⁺+HCO₃^－ K_a1=4.3×10^－7，
③HCO₃^－ H⁺+CO₃^2－       K_a2=5.6×10^－11
通常情况下，海水的pH约为8，若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液中c(CO₂)=____________________________________________mol/L。(保留两位有效数字)
(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L盐酸滴定吸收液，生成的V(CO₂)随V(盐酸)变化关系如图1所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________，湖水中无机碳的浓度为___________mol/L。
   
                      图1                                                              图2
(5)用CO₂和天然气可以制备CO和H₂，CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p₁___________p₂(填“>”或“<)。若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=___________MPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】I、今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。
（1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____1（选填＞、＜、＝）
（2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：______________。
III、硼酸（H₃BO₃）是生产其它硼化物的基本原料。已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^－10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^－7、K₂=4.7×10^－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa₂CO₃溶液，____________(填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^－=B(OH)₄^－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_________________________________。