一种从分银渣（含CuO、
、
、
、
、Ag、
等）回收金属资源的工艺流程如下：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、
（锑离子）、
、
。
Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
回答下列问题：
(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：___________________ 。
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。______ ；浸出时温度以80℃为宜，其原因是_____________________ 。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为________ 。
②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和
，则“二次水解”时调节pH的范围应该是______ 。
(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物
，写出该反应的化学方程式：________________ ；该配合物中不存在__________ （填标号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：_________________ 。
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、
两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中
可以为
、、
、
等，
可以为、
、
等。已知尖晶石型
的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为________ 
。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为
）
、、、、Ag、等）回收金属资源的工艺流程如下：
Ⅰ.CuCl难溶于水，但溶于浓盐酸。
Ⅱ.“富锑铋铜液”中含
（铋离子）、（锑离子）、、。Ⅲ.该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关pH见下表：
金属离子 |
|
|
|
|
开始沉淀时（ | 0.5 | 1.5 | 4.7 | 1.5 |
完全沉淀时（ | 1.4 | 2.5 | 6.7 | 3.2 |
）的pH
）的pH(1)写出分银渣中的Ag与盐酸、溶解氧反应的离子方程式：
(2)“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。
(3)①已知“滤渣2”的主要成分是
，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为②已知“滤渣3”的主要成分是BiOCl和
，则“二次水解”时调节pH的范围应该是(4)“滤渣1”中的AgCl可用硫酸－硫脲（
）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E.非极性共价键
(5)写出一种从“富铜溶液”中回收金属资源的方法：
(6)尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为
、两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为、、、等，可以为、、等。已知尖晶石型的晶胞参数为842pm，则该晶体的密度为。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）
更新时间：2024-05-25 20:50:50
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液
ABC
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________ 中，再加水稀释，这样操作的目的是_____________________________ 。
(2)装置C的作用是____________________________________________ 。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、__________ 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________________ （填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F．坩埚
(4)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_____________________________ ；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成____________________________________ ；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO
。该做法_________ （填“合理”或“不合理”），理由是______________________ 。
(5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________________ 。
FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液
ABC
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在
(2)装置C的作用是
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F．坩埚
(4)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式
②请设计实验方案检验有Fe2+生成
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO
。该做法(5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】处理含铬[Cr(Ⅵ)]废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。已知
在溶液中存在如下平衡：
。
(1)钡盐沉铬法：向含的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的
沉淀。使用
的沉铬效果要优于
的原因是_______ ，
(2)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量
，使还原成
。测得废水中残留与反应时间的关系变化关系如图-1所示。
①写出将
还原为
的离子方程式：_______ ，
②实际生产中，还原反应控制
为2.5左右的原因是_______ 。
(3)还原回收法：
步骤I：向含的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。
步骤Ⅱ：利用步骤I过滤后得到的溶液(含有
、、
)制备
晶体。
①研究发现，若步骤I中偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______ 。
②步骤获得晶体的实验方案为，向过滤后的溶液中_______ ，冰水洗涤，干燥。(实验中须用到的试剂：
溶液、
溶液、稀硫酸)
已知：i.碱性条件下能被
氧化为
；酸性条件下能将还原为。
ii.常温下，体系中
、微粒的分布分数随溶液pH的变化如图-2所示(部分无关粒子已略去)。
iii.不同温度下和
的溶解度如图-3所示。
在溶液中存在如下平衡：。(1)钡盐沉铬法：向含
的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。使用的沉铬效果要优于的原因是(2)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量
，使还原成。测得废水中残留与反应时间的关系变化关系如图-1所示。①写出
将还原为的离子方程式：②实际生产中，还原反应控制
为2.5左右的原因是(3)还原回收
法：步骤I：向含
的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。步骤Ⅱ：利用步骤I过滤后得到的溶液(含有
、、)制备晶体。①研究发现，若步骤I中
偏低将会导致的去除率下降，其原因是②步骤获得
晶体的实验方案为，向过滤后的溶液中溶液、溶液、稀硫酸)已知：i.碱性条件下
能被氧化为；酸性条件下能将还原为。ii.常温下，体系中
、微粒的分布分数随溶液pH的变化如图-2所示(部分无关粒子已略去)。iii.不同温度下
和的溶解度如图-3所示。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________ 、________________ ．
(2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_________ 、_______ ．(写出两个)
(3)“碱溶”的目的是_____________ ．物质X的化学式为________ ．
(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：__________________ ．
(5)若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________ ．
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：
(2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有
(3)“碱溶”的目的是
(4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，该反应的离子方程式为：
(5)若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】甲硅烷
可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si___________ H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构名称为___________ 。
(2)利用与
可制得氮化硅(
)材料。中
的键角___________ 中
的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________ 。
(3)利用与
反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①热稳定性：___________ (填“>”“<”或“=”)。
②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为___________ ，SiC的晶体类型是___________ 。
③已知碳化硅的晶胞边长为a nm(1
m)，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为___________ g⋅cm-3(列出计算式)。
④硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________ 。
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(
)。
资料：原硅酸(
)可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠(
)溶液吸收空气中的
会生成，结合元素周期律解释原因：___________ 。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________ 。
可用于制备多种新型无机非金属材料。(1)Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si
分子的空间结构名称为(2)利用
与可制得氮化硅()材料。中的键角中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是(3)利用
与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①热稳定性：
(填“>”“<”或“=”)。②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为
③已知碳化硅的晶胞边长为a nm(1
m)，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为④硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(
)。资料：原硅酸(
)可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。①原硅酸钠(
)溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：②从结构的角度解释
脱水后溶解度降低的原因：
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
【推荐2】中科院首创的KBBF晶体在激光技术领域具有重要应用价值，KBBF的化学组成为
(1)氟原子激发态的电子排布式中能量从高到底的顺序是___________ 。(填标号)
a、
b、
c、
d、
(2)KBBF晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于___________ (填选项符号)
A．分子热效应 B．晶体内化学反应焓变 C．原子核外电子在能级间的跃迁
(3)KBBF晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍
分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：
①分子中碳原子杂化类型为___________ 。
②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为___________ 。
③1mol乙酸氧铍晶体中含有的配位键为___________ mol。
(4)超氧化钾(
)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。
(1)氟原子激发态的电子排布式中能量从高到底的顺序是
a、
b、 c、 d、(2)KBBF晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于
A．分子热效应 B．晶体内化学反应焓变 C．原子核外电子在能级间的跃迁
(3)KBBF晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍
分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：①分子中碳原子杂化类型为
②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为
③1mol乙酸氧铍晶体中含有的配位键为
(4)超氧化钾(
)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。A． | B． | C． | D． |
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____________________ 。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为_________________________ 。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据，判断最有可能显示+2价的元素是________ (填元素名称)。
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的非金属元素中，N、O第一电离能的大小关系为_____________________ (用元素符号表示)。
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：____________ (任写2种)。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为________ ，分子中所含化学键类型有________ (填字母)。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________ 个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm-3，NA＝________ (用含a、ρ的代数式表示)。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3＋，基态时Cu3＋的电子排布式为
(3)观察下面四种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1)数据，判断最有可能显示+2价的元素是
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Yb(镱) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
| Lu(镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
| La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
| Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①组成配合物的非金属元素中，N、O第一电离能的大小关系为
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有
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【推荐1】钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□
□CoSO4+□ +□ + □ 。__________
（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是________ 。
A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快
C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解
图1 图2
（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：________ 。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为________ （小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是________ （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，________ ，洗涤干燥。
（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□
□CoSO4+□ +□ + □ 。（2） “还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是
A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快
C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解
图1 图2
（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
| 温度 | Li2SO4 | Li2CO3 |
| 0 oC | 36.1 g | 1.33 g |
| 100 oC | 24.0 g | 0.72 g |
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】CeO2是一种重要的稀土氧化物，可利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）来制备。其工艺流程如下：
已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是_________________ 。
（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的_______ （填原子符号，下同）、__________ 、_____________ 促进了CeO2的溶解。
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为____________________ 。
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
已知：I.Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+，与F-结合成[CeFx]（4-x）+（0<x<4）.
II.在硫酸体系中，Ce4+能被萃取剂萃取二Ce3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是
（2）CeO2不溶于水和碱，微溶于酸，但“浸出”时却能溶解完全，原因是溶液中的
（3）“反萃取”时发生反应的离子方程式为
（4）若缺少“洗氟”这一环节，则所得产品的质量将
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】钯(Pd)见一种银白色过渡金属，质软、有良好的延展性和可塑性，他锻造、压延和拉丝。块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大、变脆乃至破裂成碎片。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收钯和类芬顿催化剂
的工艺流程如图所示：
已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的
而失去催化活性；
②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为
、
(R—表示树脂的有机成分)；
③常温下，
；
；
；当溶液中某离子浓度小于等于
时，可认为该离子沉淀完全；
④
是一种二元强酸，
在溶液中存在配位平衡：
；
在水中溶解度小。
回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧，其主要目的是___________ ，再通入甲酸继续焙烧的目的是___________ 。
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为___________ ，实现浸取Pd的同时，还可能会存在的缺陷是___________ 。
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是___________ ，“洗脱液”中要加入过量
的目的是___________ 。
(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为___________ 。“调pH”步骤中，若铁元素和铝元素浓度均为
，则调pH的范围为___________ (lg2=0.3)。
的工艺流程如图所示：已知：①常温下，钯不溶于盐酸；Pd易被氧化为难溶于酸的
而失去催化活性；②阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为
、(R—表示树脂的有机成分)；③常温下，
；；；当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全；④
是一种二元强酸，在溶液中存在配位平衡： ；在水中溶解度小。回答下列问题：
(1)废钯催化剂“焙烧”时，先通入空气进行逆流式焙烧，其主要目的是
(2)“酸浸”过程需要升高温度至70℃左右，则主要反应的离子方程式为
(3)“洗脱”时，加入最佳“试剂Y”的名称是
的目的是(4)“还原”过程中，不生成污染环境的气体，则被氧化的元素与被还原的元素物质的量之比为
，则调pH的范围为
您最近一年使用：0次
