【推荐1】利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。
请回答：
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
(2)加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
(5)步骤④的离子方程式是_________________________________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______（用a表示）。

【推荐2】铁黄是一种重要的化工产品。
(1)制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液pH变化如题所示。

已知：25℃，pH=8.5时，恰好沉淀完全。
①加氨水至pH为6.0时，溶液中残留浓度为_________。
②时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：_____________。
(2)在催化剂的表面上，分解产生。较和更易与烟气中的发生反应生成。当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，的脱除效率与温度的关系如图所示。仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管(无催化剂进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至以上，大量汽化。

①时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是_________________。
②温度高于的脱除效率降低的原因是________________。
(3)用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示。在阴极参与反应，电解前后的质量不变。该电极的反应过程可描述为_________________。

【推荐3】氧化铈 (CeO₂) 是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿 (含 CeFCO₃、BaO、SiO₂等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示；

已知：
①稀土离子易与形成复盐沉淀。
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN₂H₃)_2.
③Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺，两者均能形成氢氧化物沉淀。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，氧化数据如表所示：

空气氧化法	氧化温度/℃	氧化率/%	氧化时间/h
暴露空气中	450～500	80	14
对流空气氧化炉中	450～500	98	6

在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是 ___________。
(2)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，则使Ce的浸出率最高应该选择的条件是___________。

(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce³⁺，反应的离子方程式为 ___________。步骤③加入盐酸后，通常还需加另一种化学试剂X，根据题中信息推测___________。
(4)步骤④的离子方程式为 ___________。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^﹣5mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c()=___________mol/L(保留2位有效数字)。{已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^﹣7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^﹣11，K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^﹣28}。
(5)若Ce₂(CO₃)₃经步骤⑤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得CeO₂的质量为 ___________t。
(6)Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)该转化过程中的催化剂为 ___________。

【推荐1】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为____________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：
   
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cu2＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	－	－	4.7	－
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(＞9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。
(2)H₂O₂的作用是______________。
(3)调pH＝8是为了除去__________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(4)钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是____________(填Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。
(5)试配平氧化还原反应方程式：______
Na₂Cr₂O₇＋SO₂＋H₂O===Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋Na₂SO₄；
每生成1 mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄转移电子的数目为____________。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋ 和Fe^2＋的实验步骤：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

【推荐1】工业制硫酸的尾气中含有一定量SO₂，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
（一）工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO₂，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。

（1）产品A是_______（填化学式）。
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)₂溶液直接制得产品CaSO₃，你认为是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是_______。
（二）制备MnSO₄•H₂O：SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄•H₂O，过程如下：

已知25℃时部分物质的溶度积常数如下表:

物质	Mn(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	MnS	FeS	CuS
溶度积	2.1×10-13	4.0× 10-38	2.2×10-23	1.0×10-11	6.3×10-18	6.3×10-38

（3）还原时，若尾气中SO₂含量为4.48%,除去标况下lm3尾气至少需要含锰质量分数为55%的MnO2 矿粉_______g。
（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为_____________________。
（5）试剂A最好是______________（写化学式）。
（6）操作I的名称为_________________。MnSO₄•H₂O在1150℃高温下易分解，产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________。

【推荐2】电镀污泥主要含有Cr₂O₃、NiO和Fe₂O₃等物质，可制备Na₂Cr₂O₇溶液和NiSO₄·6H₂O 晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr₂O₃被氧化为Na₂CrO₄，该反应的化学方程式为_______________。
（2）写出酸化时CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-的离子方程式：_________________。
（3）①加入CaCO₃的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。
   
则除铁时应控制溶液的pH为____________（填序号）。
A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为___________。
③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)₃胶体，显著降低除铁效率，原因是____________。
（4）从滤液中获取NiSO₄·6H₂O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、_________、干燥。

【推荐3】铍有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知可与、结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：
(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是___。
(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，写出该反应的化学方程式___。
(3)已知25℃时，计算室温时开始沉淀时的pH=__，“沉氟”反应的离子方程式为_。
(4)上述流程中，“”可有两种方案：
I：溶液A
II：
I中操作b是___。II中转化为的化学方程式为___。
(5)在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为__；工业上电解与熔融体制得金属铍，的作用是___，阴极反应式为__。

【推荐1】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。

编号	I	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”） 说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。
（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。
A．饱和NaOH溶液          B．饱和Ca（OH）₂溶液          C．饱和Na₂CO₃溶液

【推荐2】草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO₂、CO、H₂O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。（填字母序号）

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，测0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与H₂SO₄溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B.室温下，取pH=3的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<5；
C．标况下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL。
（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________、__________（填仪器名称）。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码        
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．H₂C₂O₄·2H₂O晶体失去了部分结晶水       
D．定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。
②量取KMnO₄样品溶液应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③现取KMnO₄粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO₄粗品的质量分数为______________。（已知：KMnO₄的摩尔质量为158g/mol）