草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_____ 。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________ 。（填字母序号）
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________ （填序号）。
A.室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B.室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；
C．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。
（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________ 、__________ （填仪器名称）。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________ 。（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水
D．定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________ 。
②量取KMnO4样品溶液应选用__________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为______________ 。（已知：KMnO4的摩尔质量为158g/mol）
（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有
A.室温下，测0.1mol/L的H2C2O4溶液与H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B.室温下，取pH=3的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH<5；
C．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL。
（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
A．称量时用了生锈的砝码
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．H2C2O4·2H2O晶体失去了部分结晶水
D．定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为
②量取KMnO4样品溶液应选用
③现取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO4粗品的质量分数为
更新时间：2018-10-10 07:49:46
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名校
【推荐1】某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________________________ ；
（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_________________________ 。
（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________________________ 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________________ 。
（4）该实验需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量______________ gNaOH 。
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______________ 、______________ 、______________ 。
②所取浓硫酸的体积为_________ mL。
下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________________
A.取浓硫酸时俯视 B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
C.定容时俯视 D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：
（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：
（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积
（4）该实验需要0.50 mol·L-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
②所取浓硫酸的体积为
下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A.取浓硫酸时俯视 B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
C.定容时俯视 D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
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【推荐2】实验室需配制0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________ （填字母），还缺少的玻璃仪器是_________ （填仪器名称）。
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_________ g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________ （填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________ 0.2000mol•L﹣1。
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________ 。
②NaClO溶液的物质的量浓度是_________ 。
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为
②NaClO溶液的物质的量浓度是
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐3】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：
配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用______ (填仪器名称并注明规格)量取10.0ml1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_________ ；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
(1)请将上述步骤补充完整。
(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:__________________________ 。
(3)实验步骤⑤中应选用_________ (填序号)的量筒。
A.100ml B.200ml C.500ml
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=_____________ ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___________________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是___________ （填各选项的序号）。
a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
配制100ml1.0mol·L-1的盐酸溶液,用
(1)请将上述步骤补充完整。
(2)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
(3)实验步骤⑤中应选用
A.100ml B.200ml C.500ml
(4)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积Vm=
(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是
a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
b．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
c．最后确定HCl溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
d．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业，常用FeCO3焙烧生成铁红。研究小组采用如下装置制取FeCO3(C后及夹持装置略)，操作的关键是向Na2CO3溶液中通入一段时间CO2至溶液呈中性，再滴加一定量FeCl2溶液，产生白色沉淀。
(1)A中反应的离子方程式_______ ；
(2)B中所用试剂为_______ ；
a．饱和食盐水b．浓硫酸c．饱和碳酸钠d．饱和碳酸氢钠e．氢氧化钠溶液
(3)先向1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2的目的是_______ ；
(4)C装置中生成FeCO3的离子方程式为______ ；
(5)实验结束后，检验C中的溶液是否还存在亚铁离子，不能用酸性高锰酸钾溶液的原因是：________ 。
(1)A中反应的离子方程式
(2)B中所用试剂为
a．饱和食盐水b．浓硫酸c．饱和碳酸钠d．饱和碳酸氢钠e．氢氧化钠溶液
(3)先向1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2的目的是
(4)C装置中生成FeCO3的离子方程式为
(5)实验结束后，检验C中的溶液是否还存在亚铁离子，不能用酸性高锰酸钾溶液的原因是：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②进行实验前，首先要做的一步工作是 。
（2）小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2。
①写出装置B1中发生反应的化学方程式 。
②装置D中观察到的实验现象是 。
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 克。
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②进行实验前，首先要做的一步工作是 。
（2）小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2。
①写出装置B1中发生反应的化学方程式 。
②装置D中观察到的实验现象是 。
③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 克。
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是 。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐3】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________ (填Cl2或NO)。
②装置连接顺序为a→_______________________ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________ 。
④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________ (填编号①水②冰水③冰盐水)
⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________ 。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________ 。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
| 制备纯净Cl2 | MnO2 | ① | ② |
| 制备纯净NO | Cu | ③ | ④ |
①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是
②装置连接顺序为a→
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是
④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是
⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】食盐中加
可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到
粗产品。
②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。
回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有___________。
(2)橡胶管a的作用是___________ ；该装置的设计缺陷是___________ 。
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是___________ (填仪器名称)。
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是___________ (用离子方程式表示)。
III．测定产品纯度
a．取
产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用
标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b．不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗
标准液的平均体积为
。(已知：
)
(5)步骤a中滴定终点的现象是___________ 。
(6)计算该样品的纯度：___________ (填数学表达式)。
可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。Ⅰ.制取
样品 ①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到
粗产品。②将
粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有___________。
| A．高锰酸钾 | B．二氧化锰 | C．氯酸钾 | D．氯化钾 |
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致
产率偏小，原因是III．测定
产品纯度a．取
产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。b．不加
产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)(5)步骤a中滴定终点的现象是
(6)计算该
样品的纯度：
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某实验室废液含
等离子，现通过如下流程变废为宝制备
。
已知：(a)
(黄色)
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
请回答：
(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________ 。
(2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________ ,C的斑点颜色为_________________ 。
(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________ 。
(4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________ 。(填标号)
(5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________ 。
(6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________ (“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________ 。
(7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的
标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________ 。(的式量:294)
等离子，现通过如下流程变废为宝制备。已知：(a)
(黄色)(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
| 金属离子 | pH | |
| 沉淀 | 沉淀 | |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
请回答：
(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：
(2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)
(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为
(4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是
(5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序
(6)步骤⑤中合适的洗涤剂是
(7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的
标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为的式量:294)
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：
I.制备K2FeO4
装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是______ ，装置B中除杂质所用试剂是______ ，装置D的作用是_____ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____ ，反应中KOH必须过量的原因是______ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和
，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.制备K2FeO4
装置如图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式：
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和
，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为
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