【推荐2】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO₂)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下：

(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N₂H₄(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6)已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，K_sp(AgI)=1.0×10⁻¹⁶。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I^－的浓度必须不低于_____ mol∙L⁻¹ (不用化简)。

【推荐3】铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu₂S、CuS的质量分数，进行如下实验：
步骤1：在0.7500g试样中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO₄的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO₄^2－，铜元素全部转化为Cu^2＋，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点，消耗16.00mL。
步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂。用0.05000
mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(离子方程式为2S₂O₃^2-＋I₂2I^－＋S₄O₆^2－)，消耗14.00mL。
(1)写出Cu_２S与KMnO₄酸性溶液反应的化学方程式________________
(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu²⁺的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）
(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe³⁺）=____________，
(4)根据题中数据，计算混合固体中Cu₂S的质量分数w(Cu₂S)=______，CuS的质量分数w(CuS)=_______。

【推荐1】硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
（1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______________________（请写出两种方法）。
（2）步骤II先加入H₂O₂的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量ZnCO₃，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________。
（3）步骤III中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。
（4）步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有_____________________________________。
（5）若步骤II中加入的ZnCO₃为bmol，步骤III所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_____________。

【推荐2】溴化钙晶体(CaBr₂·2H₂O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br₂)：n(NH₃)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO^-、BrO₃^-，请补充从“滤液”中提取CaBr₂·2H₂O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

【推荐3】铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。

I．
(1)写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：
负极______；     正极______。
II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的pH	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：
(2)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______；饱和溶液中______。
(3)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是______。
(4)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
①能被氧化的离子是______；
②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。
③也能使转化为，的作用是______。
(5)“酸浸”后溶液的pH应控制在______(填范围)，滤渣的主要成分是______(填化学式)。

【推荐1】新冠疫情期间使用了大量的消毒剂，其中二氧化氯（ClO₂）与亚氯酸钠（NaClO₂）都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO₂·3H₂O，并探究其性质。

I.查阅资料：
①ClO₂易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。
②NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
Ⅱ.制备与分离：
（1）实验加药品前应进行的实验操作是____。
（2）盛放NaClO₃和Na₂SO₃固体的仪器名称是____。
（3）装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（4）B装置的作用是____。
（5）若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤②的内容。
①减压，55℃蒸发结晶；            ②____；
③用38℃～60℃热水洗涤；       ④在38℃～60℃间进行干燥，得到成品。
（6）装置D是处理尾气，反应的化学方程式____。
（7）实验结束后，继续通入一段时间N₂的目的是____。
Ⅲ.测量与计算：
（8）利用题中原理制备出NaClO₂·3H₂O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与I^－不发生反应）的纯度，过程如下：取样品1.4450g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL，加入足量KI固体和适量稀H₂SO₄，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO＋4I^－＋4H⁺＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－），然后用cmol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为vmL（已知：I₂＋2S₂O＝S₄O＋2I^－）。
①滴定终点的现象是____。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____（填字母）。
a 锥形瓶洗涤后没有干燥        b 滴定时锥形瓶中有液体溅出
c 滴定终点时俯视读数            d 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③样品中NaClO₂·3H₂O的纯度为____％（用含c、v的代数式表示）。

【推荐2】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1°C，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO₂，则下列试剂组合中合适的是_____。
A．18.4mol∙L^-1的硫酸和Cu
B．10mol∙L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C．70%的硫酸和Na₂SO₃固体
(2)导管a的作用是①__________。仪器b盛放的试剂为②______。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为③__________。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是①____________，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是②____________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为①______。分离产物的方法是②______(填字母)。
A． 蒸发   B． 过滤   C． 蒸馏   D． 洗气

【推荐3】叠氮化钠()是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分；易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(，以t-Bu表示叔丁基)与、氢氧化钠溶液混合反应制备。

(1)解释溶液呈弱碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)制备
按图示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：。
①装置a的名称是___________滴液漏斗；
②反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得晶体使用乙醇洗涤的原因________。
(3)产率计算
①称取试样，配成100mL溶液，并量取20.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入。溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用标准液，滴定过量的，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：)。
i．写出与叠氮化钠反应生成、、和化学方程式：________。
ii．的质量分数为________ (保留2位有效数字)。
iii．下列操作会导致所测定样品中质量分数偏大的是________。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)不直接用酸性高锰酸钾滴定可能的原因是___________。
(5)有毒，可以使用NaClO溶液对含有的溶液进行销毁，反应产生无色无味的无毒气体，试解释原因___________(用离子方程式表示)，每生成3mol气体转移的电子数为___________mol。

【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

已知：环己醇和环己烯常温下都为液体，环己烯密度0.83 g·mL^-1，沸点：82.98℃，能与水形成共沸物。
回答下列问题：
I．环己烯的制备与提纯
(1)操作1进行的可逆反应化学方程式为___________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为___________(填标号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂
b．FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
(2)操作2用到的玻璃仪器有___________，饱和食盐水的作用是___________。有机相从该步使用仪器的___________(填“上口”或“下口”)倒出。
(3)分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3(蒸馏)之前需要将其过滤掉，原因是___________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装好蒸馏装置，检查装置气密性后加入待蒸馏的物质和沸石，重新安装好蒸馏装置，___________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
II．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①
②Br₂+2KI=I₂+2KBr   
③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(5)滴定所用指示剂为___________。样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

【推荐2】某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为______________。

（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________________。

【推荐3】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br₂，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是       ____________。
（2）实验室制取的Cl₂在通入装置A之前       ______(填“需要”或“不需要”)除杂。
（3）实验前检查装置气密性的方法是 __________。
（4）反应过程中，Br₂在装置B中与Na₂CO₃反应生成NaBrO₃ ______。为使装置A中产生的Br尽可能被吸收，可采取的合理措施是
（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H₂SO₄会生成Br₂，该反应的离子方程式为_________。