【推荐2】氧化钪(Sc₂O₃)是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为TiO₂、FeO、Fe₂O₃，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc₂O₃的流程如图：

已知：①当离子浓度减小至10^-5 mol·L^-1时可认为沉淀完全。
②室温下TiO^2＋完全沉淀的pH为1.05
③K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Sc(OH)₃]=1.25×10^-33，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉碎等措施，其目的是___________。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO₄，其水解反应的化学方程式是___________。
(3)“洗钛”时H₂O₂的作用之一是与TiO^2＋反应生成[TiO(H₂O₂)]^2＋，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为___________，H₂O₂还起到的作用是___________。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc^3＋、TiO^2＋、Fe^3＋浓度均小于0.01 mol·L^-1，再用氨水调节溶液pH使TiO^2＋、Fe^3＋沉淀完全而Sc^3＋不沉淀，则调pH应控制的范围是___________。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为___________，获得Sc₂O₃的实验操作方法是___________。

【推荐3】我国是世界上稀土资源最丰富的国家，冶炼提纯技术位于世界前茅。从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪()的工业流程如下：

(1)钪的基态原子核外价电子排布式为_______。
(2)“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。
①通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，对产率的影响如下表。

产率/	82	62	20

由表可知：随中碳原子数增加，产率降低，请从结构的角度分析原因_______。
②“反萃取”的目的是分离和元素。向“萃取液”中通入，的沉淀率随的变化如图。试剂X为_______(填“”或“”)，应调节为_______。

③反萃取时，通入得到沉淀的过程为：
i．
ii．_______(写出该过程的化学方程式)。
(3)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃晶体主要成分是_______(填化学式)，℃反应的化学方程式为_______。

(4)的一种氢化物晶胞结构如图，晶体中H周围与其最近的的个数为_______。为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为，则该晶胞的密度为_______。

【推荐1】工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) PbCl(aq) ΔH>0
③Ksp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na₂PbCl₄、S、FeCl₃等物质，其中生成FeCl₃的化学方程式为_______。
(2)“滤渣2”的主要成分是_______。
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是_______。
(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是_______(填化学式)。PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，若用1LX溶液转化5mol的PbCl₂(忽略溶液体积变化)，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于_______(精确到小数点后2位)。
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池的正极充电时，电极反应式为_______。充电过程中转移2mole^—时，两电极材料质量共减少_______g。

【推荐2】温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

(1)在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．CH4→CH3COOH过程中，有C－H键断裂和C－C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．△H=E2-E1

II.以CO₂、H₂为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)涉及的主要反应如下：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.5kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ/mol
(2)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=_____。
(3)在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性×100%，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是‘曲线______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_____﹔为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。
a.低温、低压          b.高温、高压        c.高温、低压        d.低温、高压
(4)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄的主要反应为：CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H=+177kJ/mol。某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=_____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)写出铅蓄电池充电过程阳极的电极反应式为：_____。
(6)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为_____。

【推荐3】下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS₂）】中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

已知：CuFeS₂+4FeCl₃=2S+5FeCl₂+CuCl₂、PbS+2FeCl₃=S+PbCl₂+2FeCl₂
（1）黄铜矿（　CuFeS₂　）中Fe元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ （写出两种方法即可）。
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。
（3）在酸性的FeCl₂溶液中加入H₂O₂溶液，其反应的离子方程式为 ______ 。
（4）PbSO₄与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。
将沉淀PbSO₄与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO₃，写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。（已知K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为硫酸；铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ 。

【推荐1】某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A．Na₂O₂          B．HNO₃             C．FeCl₃             D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe^3＋B．Al^3＋C．Ca^2＋D．Mg^2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为____________。

【推荐2】酚的工业废水的处理流程如图所示：

（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是_______________（填写操作名称）操作。实验室里这一步操作可以用__________________（填仪器名称）进行。
②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________。
③图中，能循环使用的物质是___________________、C₆H₆和CaO。
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是______________________________________________。

【推荐3】为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄杂质，可选用Ba(OH)₂溶液、稀盐酸和K₂CO₃溶液三种试剂，按如图步骤操作：
   
（1）写出三种试剂的化学式：A____、B____、C____
（2）操作Ⅰ的名称是____。
（3）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是____；
②加入适量C的目的是_____；
③加入B时的化学反应方程式_____。