【推荐1】工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备高纯硫酸锰，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)的价电子排布式为___________，在元素周期表中Zn处于___________区。
(2)提高“溶浸”速率，可采取的措施是___________。(答一条即可)
(3)“氧化”中添加适量的的作用是___________。
(4)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________~6之间。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。
(6)电解酸化的硫酸锰溶液可制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式___________。

【推荐3】过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)锰、锝、铼位于同一副族相邻位置。类比锰，写出基态锝原子的价层电子排布式___________。

(2)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。

A． B． C． D．

(3)铁制容器在储存N₂O₄液体时，会腐蚀生成离子化合物N₄O₆[Fe(NO₃)₄]₂，N₄O的离子为平面结构，其结构图如图1，中心N原子的杂化类型为___________。

(4)EAN规则指的是配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18.符合EAN规则的配合物分子结构和化学性质都较稳定。已知Fe(CO)₅和Ni(CO)_x均符合EAN规则，性质稳定，而Co(CO)₄则容易在化学反应中表现氧化性。

①x=___________。

②从结构角度解释Co(CO)₄则容易在化学反应中表现氧化性的原因___________。

(5) Ni和As形成某种晶体的晶胞图如图2所示。其中，大球为Ni，小球为As，距离As最近的Ni构成正三棱柱，其中晶胞下方As原子坐标为(1/3，2/3，1/4)。

①Ni的配位数为___________。

②已知晶胞底面边长为apm，高为cpm，N_A为阿伏加德罗常数。则晶胞密度为___________g/cm³

【推荐1】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)元素K的焰色为___________色。单质K的密度比Na___________(填“大”或“小”)。
(3)I的原子结构示意图为___________。
(4)X射线衍射测定发现，中存在离子。离子的空间结构为___________。
(5)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，棱长为anm。K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为___________。
   
(6)在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于___________位置，O处于___________位置。

【推荐3】2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　　　B．发射光谱
(2)某同学把原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了_______。
(3)原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，电负性P_______O(填“>”或“＜”)。
(4)分子空间结构为_______，与反应生成结构为，是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母)。
A．sp　　　　　B．　　　　C．　　　　D．
氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：

(5)晶胞示意图中：

a．表示_______(填离子符号)；

b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：_______。
一种由制备的工艺流程如下。

已知：i．易溶于甲醇；
ii．
(6)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。小组同学预测化学反应速率：①<②。实验表明化学反应速率：①>②。分析其原因可能是_______。
(7)上述流程中Mg(OH)₂开始转化为MgF₂所需氟化物的浓度：c(HF)_______c(NaF)。

【推荐2】Ⅰ、用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar ⑦CO₂ 等物质填空。 （1—4小题填序号）
（1） 由离子键和非极性键构成的是_________________
（2） 由极性键和非极性键构成的是_________________
（3） 不存在化学键的是________
（4） 共价化合物有_________________
（5） 写出下列物质的电子式：Na₂O₂___________
Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，属________区元素
Ⅲ、Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为____，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为_________g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

【推荐3】Ⅰ.锂离子电池广泛应用于电源领域，锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂()的碳酸酯作电解液。
(1)中各元素第一电离能从大到小的关系是_______(用元素符号表示)。
(2)中存在的化学键_______(填序号)。

A．共价键

B．离子键

C．金属键

D．配位键

Ⅱ.碳酸二甲酯是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。还可以用于汽车、医疗器械等领域。由、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯()的过程如图，请回答下列问题：

(3)碳酸二甲酯分子中O—C—O键的键角_______(填“>”、“<”、或“=”)。
(4)尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：
①O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而第一电离能较低；
②_______。
(5)下列说法不正确的是_______(填字母)。
A.上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B.极易溶解在水中，主要是因为氨分子与水分子间的范德华力作用强
C.尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
Ⅲ.废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。

(6)基态Ni⁺价电子的轨道表示式是_______。
(7)DMG中N原子均与配位，且的配位数是4；DMG-Ni中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG—Ni的结构简式______ (用“→”标出配位键，用“…”标出氢键)。
Ⅳ.石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间。当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图。

(8)此时C与的个数比是_______。

【推荐1】磷酸铁锂(LiFePO₄)电池在新能源汽车方面应用广泛。回答下列问题：。
(1)基态Fe²⁺的价电子层的电子排布式为_______，其电子在原子核外的空间运动状态有_______种。
(2)元素的第一电离能用I₁表示，则I₁(Li)_______I₁(Na)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)生产磷酸铁锂离子电池的原料是草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)、磷酸氢二铵[(NH₄)₂HPO₄]和碳酸锂(Li₂CO₃)等。
①的空间构型为_______，杂化轨道类型为_______。
②磷酸氢二铵中电负性最高的元素是_______，1mol中含σ键的数目为_______。
(4)LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有_______个。当电池充电时，LiFeO₄能脱出部分Li⁺形成Li_1-xFePO₄，结构示意图如(b)所示，则x=_______。

【推荐2】储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，M表示储氢合金。基态Ni³⁺的价层电子排布图为_______，Ni³⁺最高能量的电子的能层符号为____。
(2)可用KBH₄和NaH₂PO₄处理储氢合金电极。
①KBH₄中阴离子的空间构型是_______，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是_______。
②NaH₂PO₄中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。NaH₂PO₄阴离子的中心原子的杂化类型是_______。
(3)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是_______(填元素符号)，判断理由为_______。

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。

①若铁镁合金晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示Fe原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出Mg原子的投影位置_____。
②储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为dnm，N_A表示阿伏加德罗常数的值。则储氢后的晶体密度计算式为____g/cm³。

【推荐3】配位化合物X由配体L^2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn₄O]⁶⁺构成。

(1)基态Zn²⁺的电子排布式为_____。
(2)L^2-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形；C与O之间形成σ键的数目为_____个。
(3)X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H₂O的吸附作用，可在L^2-上引入_____。(假设X晶胞形状不变)。

A．－Cl

B．－OH

C．－NH2

D．－CH3

(4)X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

①晶胞中与同一配体相连的两个[Zn₄O]⁶⁺的不同之处在于______。
②X晶体中Zn²⁺的配位数为______。
③已知ZnO键长为dnm，理论上图中A、B两个Zn²⁺之间的最短距离的计算式为_____nm。
④已知晶胞参数为2anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，L^2-与[Zn₄O]⁶⁺的相对分子质量分别为M₁和M₂，则X的晶体密度为_____g•cm^-3(列出化简的计算式)。