【推荐1】某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图所示实验：

回答下列问题：
(1)实验室制备气体A的化学方程式为___________。
(2)固体D的化学式为___________，洗涤沉淀B的操作为___________。
(3)利用焰色反应检验溶液C中离子的操作是用洁净的___________蘸取溶液C，在无色火焰上灼烧。产生黄色火焰的现象___________(填“能”或“不能”)说明溶液C中含有该离子，理由是___________。
(4)原溶液中一定不存在的离子有___________。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中至少存在4种离子

B．溶液中一定含有且

C．若要确定溶液X中是否含有，可取少量溶液X于试管中，加入溶液，若产生红色沉淀则证明溶液X中有

D．若要确定溶液X中是否含有，可取少量溶液X于试管中，加入酸性溶液，若紫红色褪去，则证明溶液中有

【推荐2】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷   E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________

【推荐2】某课外小组探究食品添加剂（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：（已知：焦亚硫酸钠可用饱和亚硫酸氢钠溶液脱水制得）

实验步骤	实验操作
第一步	连接实验装置并检查装置气密性
第二步	、、中装入药品，加热中试管，通过数据采集器控制中反应至时，停止加热，将中铜丝外移脱离浓硫酸
第三步	将中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠

已知：；
，实验装置如下：

回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式为______。装置的作用是______。
(2)第二步控制中，若中溶质只有一种，中反应的离子方程式是______。
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成，检验固体是否变质的方法是______，过滤操作用到的玻璃仪器有______。
(4)用于D处合理的装置是______（填标号）。

(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的：
①取饮料于锥形瓶中，加入的溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加滴淀粉溶液做指示剂。用的溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液。滴定至终点的现象为：______。饮料中残留的为______（已知；计算结果保留两位小数）。

【推荐3】六聚偏磷酸钠[(NaPO₃)₆]是偏磷酸钠(NaPO₃)的一种聚合体，其主要用于水处理、造纸、食品行业。工业上由Ca₃(PO₄)₂、焦炭、石英砂为原料制备六偏磷酸钠的方法如下：

回答下列问题：
(1)“高温灼烧”发生反应的化学方程式是___________。
(2)因白磷(P₄)易自燃，通常保存在冷水中，在“气体分离”环节中得到白磷固体比较合理的操作是___________。
(3)经分析，所得到的白磷中含有相对较多的Pb和含量相对少量的As元素。在“高温氧化”时As、Pb会被氧化成As₂O₅、PbO，随后在“水化”(产物是H₃PO₄)过程中转化为两种难溶性盐被除去，则两种滤渣的主要成分是___________、___________(填化学式)。
(4)已知室温下H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且lg3.2=0.5。
①若直接将白磷与足量NaOH溶液直接混合加热，则得到的是次磷酸钠(NaH₂PO₂)，但同时会得到一种剧毒气体(PH₃)，写出该化学方程式___________。
②欲得到室温下0.5mol/LNaH₂PO₄溶液，则“中和”时需加适量NaOH固体调溶液pH约为_________(结果保留两位小数)。
(5)将白磷的氧化产物(P₄O₁₀)与纯碱混合加热是工业上制备偏磷酸钠的另一种方法，该方法的化学方程式是___________。