【推荐3】高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影领域。以工业级氧化锌(含 Fe^2＋、Mn^2＋、Cu^2＋、Ni^2＋、Cd^2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有(写两种)：
________________________________________________________________________。
(2)氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe^2＋和Mn^2＋(溶液中Mn元素全部转化为MnO₂)，请配平下列除去Fe^2＋的离子方程式：
______＋________Fe^2＋＋________=________MnO₂↓＋________Fe(OH)₃↓＋________H^＋
(3)加入锌粉的目的是_____________________________________________。
(4)已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe^2＋)＝5.04 mg·L^－1、c(Mn^2＋) ＝1.65 mg·L^－1。若要除尽1 m³上述浸出液中的Fe^2＋和Mn^2＋，需加入________g KMnO₄。

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO₃微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂，某小组在实验室用Cl₂和NO制备NOCl并测定其纯度，装置如图所示。

(1)制备Cl₂的发生装置可以选用____(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____。____(按气流方向，用小写字母表示，根据需要项，可以不填满，也可补充)。
(3)实验室可用如图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2NOCl

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为____。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₃，通入一段时间气体，其目的是____，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知NOCl与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：____。(仅提供的试剂：1mol•L^-1盐酸、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体：K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12)

【推荐2】实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1 mol（CH₂）₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1滴—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
④判断滴定达到终点的操作是_______。
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/ mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为______。

【推荐3】ClO₂代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ClO₂不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。
   
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下较安全；
（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是___(填序号)。
A将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
B稀释ClO₂以防止爆炸
C将NaClO₃氧化成ClO₂
（2）提高“ClO₂发生器”反应速率的措施有___。
（3）吸收塔内反应的离子方程式为___。
（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___。
（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO₂^－＋4I^－＋4H^＋＝2H₂O＋2I₂＋Cl^－)
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)
①达到滴定终点时的现象为___。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___(用含m、c、V的代数式表示，结果需化简)。

【推荐1】二氧化氯（ClO₂)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O₂。回答下列问题：
(1)C1O₂的制备

已知:SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄=2C1O₂↑+2NaHSO₄
①装置A中反应的化学方程式为_________________________。
②欲收集干燥的C1O₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→____________(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D的作用是_________________。
④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。
(2)ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。(已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。
②滴定终点的实验现象是_________________。
③原C1O₂溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。
已知：①Cl₂与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃
②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl
③硫酸肼的制备原理：N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。

Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置

(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，其反应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.30mol·L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。实验测得消耗I₂溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N₂H₄H₂O)的质量分数为____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备
已知：硫酸肼(又可以表示为：N₂H₆SO₄)是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH₄)₂SO₄类似。
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A.c(SO)=c(N₂H)+c(N₂H)+c(N₂H₄·H₂O)
B.c(SO)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
C.2c(N₂H)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)=c(H⁺)+c(OH^-)
D.c(SO)>c(N₂H)>c(H⁺)>c(OH^-)

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2 + Cl2 2SCl2

设计实验装置图如下：

(1)仪器B的名称是_______，F的作用是_______。
(2)B中反应的离子方程式_______；E中反应的化学方程式_______。
(3)D中试剂的作用是_______。
(4)上图中气体发生装置和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_______、_______。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_______。
(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是_______(填写两种)，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和_______。

【推荐1】设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，被还原为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，___________(填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性溶液的反应。若还原反应为：，则氧化反应为：___________。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，生成，写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________，以此溶液来吸收NO气体。

【推荐3】某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢（仅含有C和Fe）和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置（部分夹持仪器已省略）进行了如图实验探究活动：

回答下列问题：
(1)仪器X的名称为________。
(2)能证明生成的实验现象为装置B中酸性高锰酸钾溶液________，说明具有________性，B中发生反应的离子方程式为________。
(3)实验过程中观察到E中黑色固体逐渐变红，F中无水硫酸铜由白色变成蓝色，原因是________。
(4)若装置C中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合（3）推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有外，还有________（填化学式）；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为________。装置H后增加装置Ⅰ的目的是________。