【推荐1】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：
(1)氮化镁(Mg₃N₂)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。
③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：
步骤1：配制0．5 mol·L^－1 MgSO₄溶液和0．5 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液。
步骤2：用量筒量取500 mL NH₄HCO₃溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。
步骤3：将250 mL MgSO₄溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。
步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO₃·nH₂O，n＝1~5)。
①配制0．5 mol·L^－1 MgSO₄溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。
测定合成的MgCO₃·nH₂O中的n值。
称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO₂的总量；重复上述操作2次。

③图中气球的作用是__________________。
④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。
⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO₂的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

【推荐2】某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，该单质能在气体中燃烧。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：

(1)化合物X的化学式为___________。
(2)单质B与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。
(4)溶液E和过量发生反应的离子方程式为___________。
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。

【推荐3】已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B元素为第三周期第IIA族。J常温下为液体。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)D为_______。(填化学式)
(2)I的沸点比PH₃的沸点高，其原因是_______。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_______。
(4)写出N与FeO反应的离子方程式：_______。
(5)F中阳离子的检验步骤是_______。

【推荐1】实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时，必须使用的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
(2)该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。
(3)容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线。 这五项中的_______(填序号)
(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为_______。(填序号)
(5)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______。(填序号)
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.称量时NaOH固体放在纸片上称
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线

【推荐3】现有下列仪器：

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。

【推荐1】设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的_______（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na⁺和Ca²⁺不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO₃^2﹣的试剂利用CO₃^2﹣与Ca²⁺结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】

	实验操作	现象	结论
方案一	取少量待测溶液于试管中，通入CO2	出现白色沉淀	氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二	取少量待测溶液于试管中，滴加 _________溶液	出现白色沉淀

写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__________________________________________。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和______。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
【实验探究】实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。
（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有_________。（填化学式）
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

实验操作	现象	结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量 _________。	有气泡产生，沉淀全部消失。	白色固体样品中一定含有 ________。

（4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是：_________________。
（用化学方程式表示）如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为_______即可。
【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

【推荐2】从有机反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl₂的离子方程式________________________。
（2）装置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）装置C有三种功能：①_________；②__________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______。

【推荐3】Fe/Fe₃O₄磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N₂氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl₂·4H₂O(M_r =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L^-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl₂溶液以2mL·min^-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。
(2)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______(填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH₃(g)、 Cl₂(g)、 O₂(g)、 饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe₃O₄，离子方程式为_______   。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A．采用适宜的滴液速度

B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解

C．在空气氛围中制备

D．选择适宜的焙烧温度

(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。

【推荐1】某校化学兴趣小组同学为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置：

已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O
请回答下列问题：
（1）盛放浓硝酸装置的名称是____________________________。
（2）装置乙的作用是______________________________________。
（3）装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na₂O₂＋2NO₂2NaNO₃，该实验证明NO₂具有_________________性。
（4）丁装置证明NO₂具有氧化性，其实验现象为________________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
（5）装置戊中通入空气的目的为_______________________________________。
（6）若要证明装置丁的试管C中发生反应后的某种产物具有氧化性，你的实验设计方案为_________。
（7）该小组同学用酸性KMnO₄溶液可测定反应后装置戊中NaNO₂的含量（其他物质不与反应）。用___________（填写“酸式”或“碱式”）滴定管取amol／L酸性KMnO₄溶液滴定装置戊中反应后的溶液V₂mL，消耗酸性KMnO₄溶液V₁mL，则反应后装置戊中NaNO₂的含量为__________g／mL。

【推荐2】铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：CuCu(NO₃)₂ ；乙：CuCuOCu(NO₃)₂
（1）从绿色化学的角度分析，___________同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择__________装置（填字母序号）。

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物。
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立，则实验现象是__________。
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_________的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃·H₂O=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O。
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生__________现象；若假设3成立，则产生________现象。
Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是________。

【推荐3】实验室模拟合成和CH₃CH₂CH₂Br的方法如图1。

已知：实验室模拟合成对溴甲苯和1－溴丙烷的流程和相关数据如表。甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应。

物质	甲苯	1－丙醇	1－溴丙烷	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点(℃)	110.8	97.2	71	184.3	181.7

(1)写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式：_______。
(2)反应装置如图所示。

①图中玻璃仪器a的名称是_______，b为某玻璃仪器，其名称是_______。
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水。加入的适量水的作用是：易于控制温度和_______。加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1－丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是_______。
(3)操作Ⅰ的名称是_______，操作Ⅱ的名称是_______。