【推荐2】化学膨松剂可以使食品变得松软或酥脆。某兴趣小组为测定潮湿环境中长期存放的碳酸氢钠膨松剂中的含量，设计了以下实验，并按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。

已知：在潮湿的环境中会慢慢变为。
(1)写出膨松剂中受热分解的化学方程式___________；停止加热后，应继续通入一段时间氮气的目的是___________。
(2)装置B中浓硫酸的作用是___________。
(3)若A装置中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测得的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若撤去D装置，则测得的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若膨松剂的质量为wg，反应后C装置增加的质量为mg，则膨松剂中的质量分数为___________(用含w、m的代数式表示)。

【推荐3】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟测定制备Ca(NO₂)₂的纯度。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。
Ⅱ.Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn²⁺。
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂，2NO+4H⁺+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O，S₂O能将I₂还原为I^-，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
某组同学测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c₁mol·L^-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液e.c₃mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液
(1)利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___(填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为___。
(2)利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入___，然后滴加稀硫酸，用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液___，读取消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL，则Ca(NO₂)₂纯度的表达式为___。

【推荐1】现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们在水溶液中的离子组成如下(各种离子不重复)：

阳离子	、、、
阴离子	、CO、NO、SO

已知将A溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；A、B溶液按一定比例混合所得溶液几乎不导电；B、C溶液混合没有明显的现象。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)A、B溶液混合发生反应的离方程式为___________。
(3)检验在空气中久置固体A是否变质的方法是___________。
(4)将一小块钠投入C溶液中，现象为___________，所涉及的化学反应方程式为___________。

【推荐2】A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
(1)I在G中燃烧时的现象为________________________________。
(2)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
(3)写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为_________________________________。
(4)J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。

【推荐3】．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10^-2mol∙L^-1 KMnO₄标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：

组次	1	2	3	4
V标（mL）	20.00	20.02	19.99	19.99

（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe²⁺) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe_xO_y形式可表示为_______________。

【推荐1】Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。
（5）X的化学式_____________。
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu^2＋起了催化作用，反之Cu^2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。

【推荐2】如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置(部分固定装置已省略)。

(1)连接好装置后，若要检查装置的气密性，其操作是先关闭______和______，打开______，在中装入水后，用酒精灯微热，观察到中有气泡产生，移开酒精灯，中导管有水柱形成，则说明装置的气密性良好。
(2)请解释中制取氨气的原理：_____________。
(3)装置中盛放的试剂是______。
(4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃处酒精灯，装置中黑包固体逐渐变红，装置中______(填实验现象)；从装置中逸出的气体可以直接排入空气中，请写出装置中发生反应的化学方程式：____________。
(5)反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置中，很快发现装置中产生白烟，同时发现装置中溶液发生倒吸流入装置中，写出装置中产生白烟的反应的化学方程式：______，装置G中溶液发生倒吸的原因是_______。

【推荐3】某小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH₃COONH₄溶液呈中性。
②Cl^-对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2	5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是____。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H_2。
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有____，灰白色固体可能是____(填化学式)。
(3)甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH₄Cl溶液显酸性的原因是_____。
(4)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置
3

①试剂X是_______。
②由实验3获取的证据为_______。
(5)为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验	实验试剂	实验现象
4	5 mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生(经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成H₂。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
(6)由以上实验可以得出的结论是_______。

【推荐2】（11分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒(Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量_________（填“>”“=”或“<”）阴极析出铜的质量。
（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na₂SeO₃、Cu₂O和CO₂气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na₂SeO₄，写出“还原”时反应的离子方程式____________。
（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。
（4）把硫酸工业第一步的产物SO₂通入Na₂SeO₃溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式_________________。我国硫酸工业一般用FeS₂矿石制备硫酸。假设FeS₂矿石中硫元素能全部转化为SO₂，若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS₂矿石。（结果保留一位小数）

【推荐3】下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。
   
请填空：
(1)F的化学式（分子式)是___，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为________。
(2)A与B反应的化学方程式是________ 。
(3)E转变为H和I的离子方程式是____________
(4)现有少量I与BaCl₂生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作________