【推荐1】焦亚硫酸钠 ( Na₂S₂O₅)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na₂S₂O₅，实验步骤如下：

(1)原料气(SO₂)的制备
①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置 B 的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。
a. 蒸馏水
b. 饱和Na₂SO₃溶液
c. 饱和NaHSO₃溶液
d. 饱和 NaHCO₃溶液
②D 中盛放溶液的溶质的化学名称是 ____________________       。
(2)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 的制备

① Na₂S₂O₅溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________       ，步骤III中测定溶液的 pH 的方法是_____________________       ； pH＞ 4. 1 时，则产品中 会有副产物，其化学式是   ________________________。       
②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。        
(3) 产品含量的测定
测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S₂O₅^2- +2I₂ +3 H₂O=2SO₄^2-+ 4I^-+ 6 H⁺ ；2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2-+2I^-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na₂S₂O₃溶液及蒸馏水)。
①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；
②准确移取V₁ mL的过量的c₁ mol·L^-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5 min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;
③加入淀粉溶液，用c₂mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液 ____________，读数；
④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na₂S₂O₃溶液为V₂ mL。
⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c₁、c₂、V₁、V₂的式子表示)。

【推荐2】某兴趣小组对化合物X (由2种短周期元素组成)开展探究实验。

其中：固体C为一元碱，焰色试验呈紫红色；气体D能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)气体D的电子式是___________。
(2)组成X的元素是___________(填元素符号)，X隔绝空气加热的化学方程式是___________。
(3) A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___________。

【推荐3】草酸亚铁晶体（）是常用的分析试剂，可通过[硫酸亚铁铵晶体，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定草酸亚铁晶体组成的实验设计如下，回答下列问题

Ⅰ．制备硫酸亚铁铵。
实验步骤：（连接好装置后）
（i）……；
（ii）加入试剂；
（iii）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；
（iv）……（a、b止水夹“操作1”），加入稀硫酸，产生，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；
（v）将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。
(1)操作（i）为_______。
(2)操作（iv）产生H₂，赶出装置内的空气的目的为_______；a、b止水夹“操作2”为_______。
(3)用离子方程式表示装置B在操作（iii）时发生的反应_______；装置B中存在一处缺陷为_______。
Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。
将制得的硫酸亚铁铵与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体粗品中可能含有的杂质为、，采用溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如下图。
已知：草酸为弱酸，可被溶液氧化为。

(4)“滴定①”中发生的离子反应除了，还有_______。
(5)样品中所含（摩尔质量为）的质量分数表达式_______。

【推荐1】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=_______；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为________________（用电离平衡方程式表示）；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由小到大顺序为________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；
②a＝_________mL
③pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________。

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波、大苏打，是重要的化工原料，工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

烧瓶C中发生如下反应：
①Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)
②2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)
③S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
I.制备Na₂S₂O₃·5H₂O
(1)加入药品之前须进行的操作是_____；装置D的作用是_______；装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用_______(填字母)。
A.蒸馏水     B.饱和Na₂SO₃溶液 C.饱和NaHSO₃溶液          D.饱和NaHCO₃溶液
(2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO₂不能过量，原因是_______；该实验不使用过浓或过稀的硫酸，而使用70%的硫酸的原因是_______。
II.测定产品纯度
准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10mol∙L^-1I₂的标准溶液滴定。反应原理为2+I₂=+2I^-
(3)滴定至终点时的现象：_______。滴定起始和终点时I₂的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I₂的标准溶液的体积为_______mL。产品的纯度为_______％(设Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

III.探究Na₂S₂O₃的部分化学性质
(4)

实验操作	实验结论或现象	现象解释(用离子方程式表示)
用pH试纸测Na2S2O3溶液酸碱性	溶液pH=8	_______
向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	_______

实验结论：_______。
IV.Na₂S₂O₃的应用
(5)可与一些金属离子形成稳定的络离子，常用于除重金属离子和照相行业的定影剂。已知AgBr可溶于Na₂S₂O₃溶液，生成配位数为2的络合物，请写出该化学方程式：_______。

【推荐1】Na₂CO₃是重要的化工原料，工业上采用NH₃、CO₂、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH₄HCO₃固体替换NH₃和CO₂，按照下列流程在实验室模拟制备Na₂CO₃。
   
完成下列填空：
（1）步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH₄HCO₃固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
（2）步骤3中，使用饱和NaHCO₃溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
（3）步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
   
（4）判断操作II中滴加Ba(OH)₂溶液是否过量的方法是___________________________________。
（5）若样品中杂质不与Ba(OH)₂反应，则Na₂CO₃的质量分数为____________（小数点后保留两位）。
（6）若样品中所含杂质是NaHCO₃、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是____________________________________________________________________________________。

【推荐2】A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na^＋、Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题：
（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；
（2）A与B反应的离子方程式为：______________；
（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；
（4）经判断NO₃^-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”) ，为了测定该溶液中NO₃^-的浓度，进行了以下实验：
取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO₄溶液和适量的稀H₂SO₄溶液，并加入3gNaHCO₃固体逐去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO₃^-＋Fe²⁺+H⁺→NO↑＋Fe³⁺+H₂O，Fe²⁺+Cr₂O₇^2-＋H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O，未配平）。计算该溶液中NO₃^-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO₃固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐3】硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加工木材防火剂。用软锰矿(主要含，还含有、、、、等)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：

已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀时pH	8.0	6.3	1.5	8.1
沉淀完全时pH	10.0	8.3	2.8	9.4

②MgSO₄和MnSO₄的溶解度如下：

温度/℃		0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/g	MgSO4	22	28.2	33.7	38.9	44.5	54.6	55.8	52.9	50.4
	MnSO4	52.9	59.7	62.9	62.9	60	53.6	45.6	40.9	35.3

③常温下：，。
回答下列问题：
(1)“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______。
(2)滤渣1的主要成分为______。
(3)“除铜”反应的平衡常数______(结果保留2位有效数字)。
(4)“氧化除杂”加的作用是______，加调节溶液的的范围为______。
(5)“系列操作”包括______、______洗涤。
(6)通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至，加入过量的溶液，充分反应后过滤掉，将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液。滴定终点的判断依据是______，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为______(用相应字母表示)。

【推荐1】自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇如、、等的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：
实验一：测定硫的质量：

(1)连接装置，请填写接口顺序：b接____________________
(2)检查装置的气密性，在A中放入0.4g铁硫簇的样品含有不溶于水和盐酸的杂质,在B中加入品红溶液，在C中加入30mL 0.1mol/L的酸性溶液．
(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．
(4)待固体完全转化后，取C中的溶液，用0.1mol/L的碘化钾溶液进行滴定。记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积	消耗碘化钾溶液体积
		滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

实验二：测定铁的质量：
取实验Ⅰ中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体．试回答下列问题：
(1)检查“实验一”中装置A的气密性的方法是_________
(2)滴定终点的判断方法是_________
(3)装置B中品红溶液的作用是_______有同学提出，撤去B装置，对实验没有影响，你的看法是______选填“合理”或“不合理”，理由是_________
(4)用KI溶液滴定溶液时发生反应的离子方程式为_________
(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________
(6)下列操作，可能引起偏大的是_________
滴定剩余溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴
配制KI溶液时，定容时俯视刻度线
用碘化钾溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡
实验二中，对滤渣灼烧不充分

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大：②NH₃不落于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN 溶液：实验前，经检验装置的气密性良好。实验开始时打开K₁(K₂处于关闭状态)，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应：CS₂+3NH₃NH₄SCN+ NH₄HS(该反应比较缓慢)至CS₂消失。
①A中试管内发生反应的化学方程式为_______
②B装置中盛放的药品是_______，C装置的作用是_______。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，将装置D加热至95-100°C，当杂质NH₄HS完全分解后，打开耐碱分液漏斗活塞K₂，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。写出制备KSCN溶液的化学反应方程_______
②装置D中橡皮管的作用是_______。
③装置E用于吸收尾气，尾气中的酸性气体被K₂CrO₇氧化成单质的离子方程式为_______。
(3)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：
①称取10.0 g样品配成1000mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液做指示剂，用0.1000 mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00 mL。
②滴定时发生的反应为SCN^- +Ag⁺=AgSCN↓(白色)。晶体中KSCN的质量分数为_______%。

【推荐3】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：
       
方案A（上图） 方案B（下图）
已知：H₂S、PH₃为有毒气体，都能被CuSO₄溶液吸收除去。
请回答下列问题：
（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有_________（填编号）。
①铁架台        ②玻璃棒      ③广口瓶          ④石棉网   ⑤烧杯          ⑥漏斗        ⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO₄溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是________（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）___________，用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
（4）实验方案B中 FeSO₄溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_______________（填编号）。
a. 充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。
b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。
c. 原子利用率达到100%。
d. 避免了在加热中Fe²⁺被氧化成Fe³⁺， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。
（5）产品中Fe³⁺杂质的定量分析
①配制Fe³⁺浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_______mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O]，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L^－1 HBr 溶液 l m L和 l mol·L^－1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________（选填编号）。
a. 精确度为0.001g的电子天平              b.精确度为0.1mg的电子天平  
c.100 mL容量瓶        d.酸式滴定管      e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_________mg/L。