【推荐1】(1) MnSO₄有多种制备方法。
①方法1：将锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为MnO₂)混合后用硫酸溶液浸出，反应的离子方程式为ZnS+MnO₂+4H⁺=Zn²⁺+Mn²⁺+S+2H₂O。溶液中加入Fe³⁺可以促进反应的发生，反应原理如图所示，其中________ (填 “A”或“B”)表示Fe³⁺。

②方法2：在硫酸溶液中用铁屑还原MnO₂，铁屑被氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为________。为除去MnSO₄溶液中的Cd²⁺，向溶液中通入H₂S气体至饱和(H₂S饱和溶液的浓度为0.1 mol·L^-1，H₂S的电离常数K_a1=1.5×10^-7、K_a2=6×10^-15)，c(H⁺)=0.3 mol·L^-1时，溶液中c(Cd²⁺)=________mol·L^-1。[K_sp(CdS)=8×10^-27]
(2) MnSO₄和(NH₄)₂SO₄可制取硫酸铵锰晶体[(NH₄)_aMn_b(SO₄)_c·xH₂O]，为测定该晶体的组成，进行如下实验：①称取一定质量的硫酸铵锰晶体，在空气中加热至脱去全部结晶水，质量减少30.8%；②将残留固体配成250 mL溶液A，取出25.00 mL，加入足量NaOH溶液充分加热，生成22.40 mL(标准状况)NH₃；③另取25.00 mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液得到0.233g BaSO₄。通过计算确定该晶体的化学式________。(写出计算过程)

【推荐2】以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂和少量Al₂O₃)为原料均能制备FeSO₄•7H₂O晶体。
(1)取4g废弃小铁钉，用浓度为10%的Na₂CO₃溶液清除油污，然后倾析倒去残留的Na₂CO₃溶液，用蒸馏水洗涤2~3次后，加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6mol•L^-1的H₂SO₄溶液。控制70～80℃水浴加热10～15分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO₄•7H₂O晶体。
①反应前通入N₂的作用是_____。

②将FeSO₄•7H₂O晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，生成红棕色固体，写出该反应的化学方程式_____。
(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO₄•7H₂O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣，_____，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。(已知该实验中pH=3.5时，Fe³⁺沉淀完全；pH=4.1时，Al³⁺开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0mol•L^-1H₂SO₄、1.0mol•L^-1NaOH、铁粉。)
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO₄•7H₂O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗酸性KMnO₄溶液的体积见表：

实验序号	1	2	3
酸性KMnO4溶液的体积	19.98mL	20.58mL	20.02mL

通过计算确定产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数_____。(写出计算过程，结果保留两位小数)

【推荐3】2—萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2—萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取，实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理如下：


(2-萘酚)(2-萘乙醚)

物质	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	熔点/°C	沸点/°C	溶解性
2—萘酚	144	1.22	121.6	285.5	不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇	46	0.79	-114.1	78.5	与水任意比互溶
2—萘乙醚	172	1.06	35	282	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等

实验步骤：
①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2—萘酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h，稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体，再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。
回答下列问题：
(1)上述制备2—萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是___________(填标号)。
A．甲烷燃烧　　　　B．乙烯水化法制乙醇　　　　C．制备乙酸乙酯
(2)本实验不使用明火加热，原因是___________。
(3)冷凝管的作用是冷凝回流，步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是___________。
(4)步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”，减压抽滤的优点是___________；冰水洗涤固体的目的是___________。
(5)结合题给信息，猜测2—萘酚具有___________(填酸、碱或中)性，依据是___________。
(6)实验结束后测得从分水器中流出的水为0.35mL，则2—萘乙醚的产率为___________%(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。

【推荐1】Ⅰ.离子化合物A由两种金属元素、一种非金属元素构成，均为短周期元素，其中阳离子与阴离子的个数比为1:2，B是一种常见的液态物质。按以下流程进行实验：

请回答：

(1)组成A的元素为_______(填元素符号)。

(2)A与盐酸反应能够产生一种无色单质气体， 请写出该反应的化学反应方程式_______。

(3)固体D可以溶于NH₄Cl溶液当中，生成可以使紫色石蕊试液变蓝的气体，请写出该反应的离子反应方程式_______。

Ⅱ.为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)在此实验中，F仪器的作用是_______；为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液   ⑤酸性高锰酸钾溶液，需要选取哪几种试剂验证Cl₂过量_______。

(2)D装置中主要反应的离子反应方程式为_______。

【推荐2】某同学用不含结晶水的盐X(三种元素组成的纯净物)进行了如下实验：

已知：气体甲被蒸馏水全部吸收；溶液丙恰好完全中和需消耗0.6 molNaOH。
请回答：
(1) X的化学式是____________。
(2)步骤③的离子方程式是____________。
(3)实验发现将带火星的木条伸入气体甲中，木条能复燃，试解释原因____________。

【推荐3】在通常情况下，A是单质，A、B、C、D均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

（1）若A为黄色粉末，则A为_____，B为_______，C为_____， D为_____。D→B的反应方程式为________________
（2）若A为无色气体，则A为_____，B为_____，C为_____，D为______。
C→D的反应方程式为_________________________，
D→B的反应方程式为_________________________。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

已知：NH₃极易溶于水，且其水溶液显碱性。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：NH₃+CO₂+____+____=NaHCO₃↓+_____，___________(注意：书写完整的化学方程式，只填写物质的不给分！！)。
(3)下列说法中，正确的是___________(填字母)。

A．碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用

B．NH4Cl副产物可用作氮肥

C．溶液B中只含有、Cl-

D．饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气

(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。

实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如表所示：

	装置B	装置C	干燥管I
实验前称得的质量/g	180.0	30.0	120.4
实验后称得的质量/g	174.2	31.5	124.8

请回答下列问题：
①装置a的仪器名称是___________
②试剂X为NaOH溶液，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，其目的为___________，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的是将装置内的CO₂赶到干燥管中被吸收。
③干燥管II的作用是___________。

【推荐3】Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：（1）化合物M的组成元素是______________（用元素符号表示）。
（2）化合物A与水反应的化学方程式是______________________。
（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式是______。
II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl₂溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为___________________________。
（5）X的化学式_____________。
（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式___________________。
（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式_____________________。
（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu²⁺对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO₄溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu^2＋起了催化作用，反之Cu^2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式________，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由_________。

【推荐1】C，Si、B，N、Cl在工业生产中具有重要的应用，试回答下列问题：

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
(2)现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质Si₁₂，它可能在未来的量子计算机中是一种理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：Si₁₂是____晶体，它与单晶硅互称为________。
(3)SiC晶体结构与金刚石相似，碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。其中C原子的杂化方式为____________，微粒间存在的作用力是_____________，每个Si原子周围距离最近的C原子为______个，其键角为_________。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm^－3，则阿伏伽德罗常数可表示为____________________(用含A，b的式子表示)。
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN。由于BN与CC属于等电子体物质，其结构和性质有很大的相似性。
①BN有两种晶体，对BN两种晶体的描述中不正确的是______ 。
A．其中一种晶体可用作耐磨材料
B．其中一种晶体可用作润滑材料
C．其中一种晶体键角为90°
D．其中一种晶体中存在六元环
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的作用力为________，层间作用力为__________。B原子和N原子的杂化类型分别是________、__________。
③六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为a cm，立方氮化硼晶胞中含有____个氮原子、_____个硼原子，晶胞顶点上的原子的配位数为______，立方氮化硼的密度是_________g·cm^－3(阿伏伽德罗常数为N_A)。
④立方氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。
(5)已知氮化碳晶体是新发现的高硬度材料，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于该晶体的说法错误的是____________。
A．氮化碳属于原子晶体，比金刚石中的硬度更大
B．该晶体中每个碳原子与4个氮原子相连，每个氮原子与3个碳原子相连，氮化碳的化学式为C₃N₄
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

【推荐2】可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O=NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和_________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为__________。
(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为________， O^2－处于Ca^2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3 401 kJ·mol^－1、786 kJ·mol^－1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。

(4)配位化合物K₃[Fe(CN)_n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。

【推荐3】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

(1)基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。
(2)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl₄形成的晶体类型为________。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。

(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围， 钙钛矿晶体的化学式为______________。