【推荐1】近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
2A =C+D       ⑴
D + B =A+H₂ ⑵
C + B =E+H₂ ⑶
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。A______、B_______、C_______、D_______、E________、F_______、G_____、I_____。

【推荐2】隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

实验I：甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是还是，连接装置进行实验。
(1)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
(2)B的作用是___________。
实验II：验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为___________(填装置的字母序号)。
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为___________。
(5)证明有氨气生成的实验现象为___________。
(6)实验证明受热分解除上述产物外，还有生成，写出A中反应的化学方程式___________。
(7)乙同学实验结束称量C装置，发现质量增加，那么原本硫酸亚铁铵的物质的量为____。

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如图所示。

已知：在反应II中，测得水溶液的pH=4.1后停止反应；反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na₂S₂O₅固体。
(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入___________(填“CO₂”或“NH₃”)，请写出反应的化学方程式___________。
(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)反应II制得的主要产物是___________。
(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行___________、洗涤、干燥等一系列操作后得到副产品CuSO₄·5H₂O。
(5)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为___________。
(6)由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na₂S₂O₅残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02000 mol/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5.00mL，滴定终点的现象是___________，该葡萄酒样品中Na₂S₂O₅的残留量为___________g/L。

【推荐1】(1)T₁K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g)⇌CH₄(g)＋H₂(g)＋CO(g)。

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)
②若升高温度，CH₃OCH₃的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
(2)在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH₄(g)⇌CH₃CHO(g)。反应速率v＝v_正−v_逆＝k_正p(CO)•p(CH₄)－k_逆p(CH₃CHO)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_p＝4.5×10^-5(kPa)^-1，当CO转化率为20%时，＝______。
(3)工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂得到溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图所示：

①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H⁺+=CO₂↑+H₂O。
②用离子方程式表示在阴极区再生的过程：______。

【推荐2】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
(1)将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)       △H₁＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO₂(g)＝2CO(g)                                   △H₂＝+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为____；
②氯化钯(PdCl₂)溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为_；
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：_____；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是_____(填序号)

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极          B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极                       D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-＝H₂↑
(3)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为_____(填“吸”或“放”)热反应；
②实验2中，平衡常数K＝_____；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_____(答一种情况即可)；
(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____．

【推荐1】纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu₂S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为______。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl₃溶液作浸取剂。
①反应：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成1mol CuCl₂，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为______。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是______。

(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为______
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe₂O₃产品。

【推荐2】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
(1)A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；
(2)B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；
(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；
(4)D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；
(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________。

【推荐2】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl22SCl2； ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解，放出腐蚀性烟气

(1)制取少量S₂Cl₂
实验室可利用硫黄与少量氯气在110~140℃反应制得S₂Cl₂粗品。

①装置连接顺序：A→___________。
②实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。
③为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度，保持干燥环境和______。
(2)④S₂Cl₂遇水强烈反应产生烟，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：___________。
⑤甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
(3)某同学为了测定S₂Cl₂与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

⑥W溶液可以是___________(填字母)。
a．H₂O₂溶液            b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)                      c．氯水
⑦该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。

【推荐3】CS(NH₂)₂(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH₄SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。

(1)制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图(已知酸性：H₂CO₃＞H₂S)：
①装置a中反应发生的操作为 ___________；装置b中盛放的试剂是___________。
②装置c中的长直导管的作用是___________。c装置中CO₂不宜过量，原因是___________。
(2)制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________；该反应的化学方程式为___________。
(3)探究硫脲的性质：取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，可用的试剂是___________。
(4)测定硫脲含量的方法如下：
步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。
步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V₁ mL c₁ mol·L^-1 I₂的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。 (2NaOH+I₂=NaIO+NaI+H₂O，4NaIO+(NH₂)₂CS+H₂O =(NH₂)₂CO+4NaI+H₂SO₄)
步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。
步骤4：用c₂ mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ( I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是___________，产品中(NH₂)₂CS的质量分数为___________ (列出计算式)。