【推荐1】高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。
高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。
某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。
Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu
Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu
装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。
经查阅资料，该小组利用反应NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。
研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。
研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN
实验步骤：
步骤Ⅰ称取样品。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。
滴定结果如下表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
	滴定前刻度	滴定后刻度
1
2
3

则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。

【推荐2】某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：
(1)X中含有的元素有_____________，X的化学式_____________。
(2)X的水溶液可以与纤维素作用，工业上利用此性质得到产物名称_____________。
(3)写出X隔绝空气强热生成A、D、E的化学方程式_______________。

【推荐3】A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

(1)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C〉D〉E，B可做供氧剂。
①B中含有的化学键类型为__________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
②B转化成C的离子方程式为: ____________________；
③D转化成E的离子方程式:____________________；
(2) 若常温下B、C、D均为气体，且D为红棕色气体。
①写出B→C的化学方程式为____________________；
②将B和CO₂气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是：__________；
（3）若C为浅绿色溶液，B为黄色溶液，E为红褐色沉淀，写出D转化成E的化学方程式：____________________；

【推荐1】碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如图：

反应I：3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O
反应II：3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的离子方程式为____。
(2)关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中____(填现象)，停止滴入KOH溶液，然后____(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中的导管口产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的____。
(4)实验室模拟工业制备KIO₃流程如图：

几种物质的溶解度见表：

	KCl	KH(IO3)2	KClO3
25℃时的溶解度(g)	20.8	0.8	7.5
80℃时的溶解度(g)	37.1	12.4	16.2

①由表中数据分析可知，“操作a”为____。
②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO₃，阳极反应式为____；与电解法相比，上述流程制备KIO₃的缺点是____。
(5)已知反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，某同学测定上述流程生产的KIO₃样品的纯度。取3.00g样品，加蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出20mL溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加0.5mol/LNa₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液。该样品中KIO₃的质量分数为____(结果保留到小数点后一位)。

【推荐1】废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：

回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有____（写一条）。
（2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→ → →电能。
（3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混合液经____、____、____等操作，可以析出十水硫酸钠晶体。
（4）利用铅泥中的PbS0₄溶于CH₃COONa溶液生成弱电解质(CH₃COO)₂Pb，(CH₃COO)₂Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb0₂，写出后一步生成PbO₂的离子方程式 。
（5）25⁰C时，Na₂CO₃溶液浸出时发生的反应为：CO₃^2-(aq)+ PbSO₄(s) PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，计算该反应的平衡常数K=____。以滤渣PbCO₃和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程。
（6）已知Pb(OH)₂是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO₄和BaCrO₄：                         。

【推荐2】无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：
   
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺，ClO₃^－转化为Cl^－；
(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的主要离子方程式为____________________。
(2)加入 NaClO₃发生可以将溶液中Fe²⁺氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO₃的主要原因是：__________________。
(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca²⁺)=1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=___________mol/L。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^－11]
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。
A.2.0~2.5       B.3.0~3.5       C.4.0~4.5
       
(5)CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)

【推荐3】一种以磷铁渣(主要含，以及少量、等杂质)、为原料制备磷酸锰的实验过程如下：
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反应后有、和生成。反应后过滤。

①写出反应的离子方程式：___________。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入溶液，该现象是：___________。
③难溶于水，反应的平衡常数为___________。[已知，的电离平衡常数]。
④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的。过大会降低的浸出率和消耗过多的，原因是___________。
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应：(有机层)(有机层)，反萃取回收萃取剂的方法是___________。
(3)制。由萃取后所得水层中、制纯净固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液[其中]，向其中滴加，再滴加溶液，至溶液___________，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和溶液___________，后干燥沉淀，得固体。(已知溶液的对所得沉淀中锰磷比和的沉淀率影响如图所示。)