【推荐1】氢能是一种理想的绿色能源，利用太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢，其原理合成示意图如下：

回答下列问题：
(1)第Ⅰ步：NiFe₂O₄(s)＋CH₄(g)NiO(s)＋2FeO(s)＋CO(g)＋2H₂(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1。总反应可表示为CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1。写出第Ⅱ步反应的热化学方程式：__________。
(2)第Ⅰ、Ⅱ步反应的lgK_p­T图象如下。

由图象可知a__________b(填“大于”或“小于”)，1000 ℃时，第Ⅱ步反应的压强平衡常数K_p＝__________，测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH₄的平衡分压p(CH₄)＝4.0 kPa，则平衡混合气体中H₂的体积分数为__________(保留一位小数)。
(3)第Ⅰ步反应产生的合成气(CO和H₂的混合气体)可用于F－T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂，如图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内CO₂的体积分数，据此应选择的催化剂是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选择的依据是__________。

(4)对于反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝＋41.1 kJ·mol^－1，反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正p(CO₂)·p(H₂)－k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压＝总压×物质的量分数)。
①降低温度，k_正－k_逆__________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②在T K、101 kPa下，按照n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶1投料，CO₂转化率为50%时，＝，用气体分压表示的平衡常数K_p＝________。

【推荐2】丙烯腈( )是一种重要的化工原料，广泛应用在合成纤维、合成橡胶及合成树脂等工业生产中。以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：
反应I：    ＞0
反应II：＋NH₃(g) (g)＋H₂O(g)＋   ＞0
(1)已知部分化学键键能如下表所示：

化学键	C﹣O	C﹣C	C=C	C﹣H	O﹣H	C=O
键能(kJ•mol ﹣1)	351	348	615	413	463	745

据此计算ΔH₁=___________；此反应自发进行的条件是___________(填“高温易自发”“低温易自发”或“任何温度都能自发”)。
(2)在盛有催化剂、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①随着温度的升高， (g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为___________。
②N点对应反应II的平衡常数___________(x代表物质的量分数)。
③科学家通过DFT计算得出反应II的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：＋NH₃(g) + ，则第二步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到 的原因可能___________。
④实际生产中若充入一定量N₂(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。

【推荐3】建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：
   
Ⅰ．氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除成为当前研究的主要课题之一。某研究小组将、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应：。时，相关物质的相对能量如图所示。
(1)反应的_______；该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(2)已知该反应的，(为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
Ⅱ．资源化是实现“双碳”目标的重要途径。
(3)在刚性绝热容器中，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器中气体密度保持不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．

D．容器内温度不变

(4)在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应：，在不同条件下达到平衡，如下表所示。

容器	甲	乙	丙
条件	恒温、恒压	恒温、恒容	绝热、恒容
平衡常数
达到平衡时转化率

则的大小关系为_______，、、从大到小的顺序为_______。
(5)在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入、，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与的关系如图所示。在点中，的转化率最大的是_______(填字母)点。在该温度下，平衡常数_______。
   

【推荐1】铈是地壳中丰度最高的稀土元素，可用作催化剂、合金添加剂，也可用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下图所示。

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十3 价的其他稀土氟化物和氧化物。
请回答下列问题：
(1)CeFCO₃ 中Ce元素的化合价为______。
(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________。
(3)“酸浸I”步骤中CeO₂ 转化为Ce³⁺，且产生黄绿色气体，该过程的离子方程式为___________________。
(4)“酸浸1”步骤中CeF₄ 转化为难溶物Ce(BF₄)₃，加入可溶性钾盐的目的是__________________。
(5)“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液pH 可获得Ce(OH)₃沉淀，利用pH 试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10^-6 mol/L 时视为沉淀完全，常温下，加入NaOH 调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)₃ 的K_sp=8.0×10^-21，1g2=0.3]。
(6)写出“氧化”步骤的化学方程式:_________________________________________。

【推荐2】砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓（Ga）与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷（As）的有毒工业废水经如图流程转化为粗。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

完成下列填空：
(1)砷在元素周期中的位置为第______周期、第______族；砷和热的浓反应，生成，反应的化学方程式为______；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓熔点______氮化硼的熔点（选填“高于”、“低于”或“接近于”）。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐，转化为的离子方程式为______；加入试剂1的目的是______。
(3)“沉砷”是将转化为沉淀，主要反应有（其中、都大于0）：
① ；②；
沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。______。
(4)通过对溶液进行加热，再过滤可制得粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为提高粗的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是______。从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，其方法是______。

【推荐3】我国是最早发现并使用青铜器的国家，后母戊鼎是我国的一级文物，是世界上出土的最大最重的青铜礼器。现代社会中铜的应用常广泛，铜的回收再利用是化工生产的一个重要领域。实验室利用废旧电池的铜帽、Zn总含量约为回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

请回答下列问题：
(1)请写出一种加快铜帽溶解的方法：______。铜帽溶解时通入空气的作用是______用化学方程式表示。
(2)调节溶液pH时，是将溶液的pH调______填“大”或“小”到。
(3)电解精炼粗铜时，阴极的电极反应式为______。工业上常采用甲醇燃料电池作为电解精炼铜旳电源，写出碱性甲醇燃料电池的负极反应式：______。
(4)已知：时，能溶于 NaOH溶液生成。室温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所小开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算：

开始沉淀的pH	2
沉淀完全的pH

①表中沉淀完全的pH为______。
②由过滤粗铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为可选用的试剂：、稀硝酸、溶液：
______；
______；
过滤；
______；
过滤、洗涤、干燥；
煅烧。

【推荐1】某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：

已知：①反应原理：
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。
请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是______，仪器a的名称_______。

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.025，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

编号	时间/h	n(乳酸)∶n(铝)	ɷ(乳酸)	产率（%）	编号	时间/h	n(乳酸)∶n(铝)	ɷ(乳酸)	产率（%）
1	8	3.025	0．10	64.0	4	10	2.935	0.20	78.4
2	8	3.025	0.20	72.0	5	10	3.025	0.20	90.2
3	8	3.025	0.30	68.5	6	10	3.505	0.20	91.3

（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。抽滤Ⅱ需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_________。
A．抽滤I洗涤剂用热水，抽滤Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽滤Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽滤Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽滤Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。
（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L^-1的EDTA溶液。然后加入指示剂，用d mol·L^-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al³⁺和Zn²⁺与EDTA均1∶1反应。实验消耗标准锌溶液emL，则乳酸铝纯度为_________。

【推荐2】I．乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

物质	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸点/℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm³）无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2 h至反应完全。
第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na₂CO₃溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08 g。
(1)第一步操作中，还缺少的试剂是______________________；加入苯的目的是_________________；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明___________________________________。
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是_______________________________ 。
(3)本实验制备乳酸乙酯的产率为_________________________。
Ⅱ.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH₃气体（熔点为-132℃，还原性强，易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量低于0.05m·kg^-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置PH₃的产生与吸收转移KMnO₄吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有20.00mL 1.12×10^-4 mol·L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化)。请回答下列问题：
(4)仪器C的名称是______________；检查整套装置气密性的方法是___________________________________________________________________________。
(5)A中盛装KMnO₄，溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液．其作用是______________________________。D中PH₃被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-5 mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗标准Na₂SO₃溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为_________________________mg·kg^-1。

【推荐3】目前人们已经发现了120多种含铁硫簇(如、、等)的酶和蛋白质。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验(加持装置略)：

回答下列问题：
实验一：测定硫的质量
①连接实验装置并检查装置的气密性。
②在A中放入0.4g铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在B中加入品红溶液，在C中加入30mL0.1的酸性溶液。
③通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取C中的溶液3mL，用0.1的碘化钾溶液进行滴定，消耗碘化钾溶液体积5mL
(1)连接装置的接口顺序为b接f，e接___________；
(2)装置B中品红溶液的作用是___________。有同学提出，撤去B装置，对此实验没有影响，你的看法是___________(选填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(3)用KI溶液滴定溶液，发生反应的离子方程式为___________。
实验二：测定铁的质量
取实验I中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。
(4)综合实验一、实验二，计算这种铁硫簇结构的化学式___________。
(5)写出A装置发生化学反应方程式___________。