某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________ 。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象____________________ ，作用是_____________________________ 。
试管b中的现象是__________________ ，作用是_____________________________ 。
（3）装置中浸碱棉团的作用是___________________________________ 。
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是__________________ 。
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入____ （填选项的字母）。
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象
试管b中的现象是
（3）装置中浸碱棉团的作用是
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是
（5）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入
A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3
更新时间：2017-07-10 14:46:47
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【推荐1】
、
等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：
，
被还原成Mn2+。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→______________________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶 ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________ ，实验结束时需通一段时间的N2，目的是___________ 。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________ 。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________ 。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成___________ ；用碱液吸收SO2也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2，所得溶液中的SO
和HSO
的物质的量浓度之比是___________ 。
、等均为大气污染物，需处理后才能排放。I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：
，被还原成Mn2+。(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶 ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO2的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO2与生石灰反应将转化成
和HSO的物质的量浓度之比是
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【推荐2】某工厂用含NH4+废水处理工业废气(其化学成分为CO2、SO2、NO，不考虑其他成分)的工艺流程如下:
（1）固体1的主要成分为Ca(OH)2、___________ 。
（2）气体2无毒性，写出处理含NH4+废水时所发生反应的离子方程式:_________________________ 。
（3）查阅资料可知:向2mol气体1中通入不同量的O2，并将所得混合气体通入NaOH溶液中，有关含氮组分的物质的量变化如图所示。
上述工艺流程中气体1与O2的体积比(相同条件)应控制为_____________________________ 。
（4）为测定上述流程中所得NaNO2溶液的物质的量浓度，准确量取10.00mLNaNO2溶液样品与24.00mL0.05mol/L过量的酸性KMnO4溶液充分反应，反应后所得溶液用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。
通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。_________________
（1）固体1的主要成分为Ca(OH)2、
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通过计算确定NaNO2溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。
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【推荐3】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______ 。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1−
)×100%
①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______ 。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______ 。
（3）向含大量AlO2-的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为______ 。
（4）FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为______ mol。
（1）焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1−
)×100%①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是
（3）向含大量AlO2-的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为
（4）FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1molFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：
2FeSO4="===" Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：
(1)写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式_____________________________ 。
(2)装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。________________________________ ；你认为上述哪一位同学的观点正确？____________________
(3)装置II中试剂为品红溶液，其作用是___________________ ，品红溶液中可观察到现象是______________________________________ 。
(4)装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是________________________ 。
2FeSO4="===" Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3+是否存在。
②将FeSO4高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3。请回答以下问题：
(1)写出用KSCN检验Fe3+的离子方程式
(2)装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO4和BaSO3的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO4；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO3。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。
(3)装置II中试剂为品红溶液，其作用是
(4)装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐2】某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________
(2)下列试剂不能用于吸收尾气的是________ (填序号)
a．饱和Na2SO4溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓NH3·H2O d．饱和NaCl溶液
(3)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_____ 。
(4)转置D目的是检验SO2的_____ 性，观察到的现象是________________ 。
(5)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验:
实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如下表
①煮沸的目的是___________ ，据A中现象得出的结论是___________
②B中白色沉淀的化学式为______ ，C中出现白色沉淀比B中快很多的原因是_______
③在B中通入过量的SO2后，溶液中存在的主要阴离子是_________ ，其原因是_____ (用离子方程式表示)
(1)仪器a的名称为
(2)下列试剂不能用于吸收尾气的是
a．饱和Na2SO4溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓NH3·H2O d．饱和NaCl溶液
(3)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是
(4)转置D目的是检验SO2的
(5)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验:
实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如下表
| 烧杯 | 实验现象 |
| A | 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3 |
| B | 有白色沉淀产生 |
| C | 有白色沉淀产生，C中出现白色沉淀比B中快很多 |
②B中白色沉淀的化学式为
③在B中通入过量的SO2后，溶液中存在的主要阴离子是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】
易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：
(1)装置B中浓硫酸的作用是_______ ；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______ 。
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：
综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______ (填微粒符号)。
(3)用
溶液和
溶液制备新制
悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与
溶液、
溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成
，在空气中立即被氧化成含有
的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为
、_______ 。装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。
②取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多
。为进一步实验确认这种可能性，向少量
溶液中加入_______ (填化学式)，得到绿色溶液。
易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：(1)装置B中浓硫酸的作用是
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：
| 实验 | 试管中的溶液 | 滴入溶液 | 实验现象 |
| a | 2mL 溶液(pH=2) | 各滴入1滴0.1%品红溶液 | 溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色 |
| b | 2mL 溶液(pH=5) | 溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| C | 2mL 溶液(pH=10) | 溶液变红后立即褪色 |
水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(3)用
溶液和溶液制备新制悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成
，在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、②取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多
。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入
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【推荐1】将黑色固体单质甲加热至红热，投入黄色的溶液乙中，反应后产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据图中转化关系回答下列问题：
(1)甲是_______ ，乙是_______ ，丙是_______ 。
(2)混合气体A的主要成分是_______ 。
(3)丙与溶液C反应的化学方程式是_______ 。
(4)若32.0 g丙与一定量的溶液乙反应，当丙反应完时，共产生13.44 L(标准状况下)气体，则消耗的溶液乙中溶质的物质的量为_______ 。
(1)甲是
(2)混合气体A的主要成分是
(3)丙与溶液C反应的化学方程式是
(4)若32.0 g丙与一定量的溶液乙反应，当丙反应完时，共产生13.44 L(标准状况下)气体，则消耗的溶液乙中溶质的物质的量为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
I. 浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是___________ 。
II． 稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是___________ 。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是___________ (填字母)。
A． c中收集到无色气体
B． c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C． b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III． 稀硝酸的强氧化性、酸性的相关计算
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
(5)OA段反应的化学方程式为___________ 。AB段反应的离子方程式为 ___________ 。
(6)第二份溶液中最终溶质是什么并实验验证此溶液阳离子的方法是___________ 。
(7)H2SO4浓度为___________ mol/L。
I. 浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是
II． 稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是
A． c中收集到无色气体
B． c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C． b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III． 稀硝酸的强氧化性、酸性的相关计算
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
(5)OA段反应的化学方程式为
(6)第二份溶液中最终溶质是什么并实验验证此溶液阳离子的方法是
(7)H2SO4浓度为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某兴趣小组在利用图所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。
(1)图中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________ 。
(2)图中NaOH溶液能够吸收的有害气体是___________ 。
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
I．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是___________ 。
II．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的___________ (填序号)。
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂
III．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量______ 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
(4)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理。(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)
(1)图中铜与稀硝酸反应的离子方程式为
(2)图中NaOH溶液能够吸收的有害气体是
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
I．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
II．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的
A．硝酸铜晶体 B．硝酸铜溶液 C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂
III．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量
(4)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理。(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)
| 操作 | 现象 |
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