【推荐1】无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）A仪器的名称是___。
（2）B中反应的离子方程式为___；其中浓盐酸表现出__性。
（3）气体通过装置C的目的是___。
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是__，应采取的方法是__。
（5）D中发生反应的化学方程式：__。
（6）装置（Ⅰ）的主要缺点：__。
（7）装置（Ⅱ）F中发生反应的化学方程式为___如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__。

【推荐2】FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO₂透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成SnO₂·xH₂O。回答下列问题：

有关物理性质如表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2260
SnCl4	无色液体	-33	114
SnCl2	无色晶体	246	652

(1)Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置(只连上需要使用的装置，每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B_______J-K。Ⅲ处中应选用的冷凝管为_______(填选项字母)；

(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现_______现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。
(4)Ⅵ装置的作用是_______。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为_______。
(5)产品SnCl₄中常混有SnCl₂，利用反应Sn²⁺+I₂=Sn⁴⁺+2I^-可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c mol·L⁻¹碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。产品的纯度为_______(用含字母的代数式表示)。

【推荐1】常温下，三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na₂CS₃的性质
(1)向Na₂CS₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na₂CS₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa₂CS₃溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H₂SO₄，关闭活塞。
已知：Na₂CS₃ + H₂SO₄＝Na₂SO₄+ CS₂ + H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N₂一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na₂CS₃的物质的量浓度为______。

【推荐2】某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应。
I．[制备二氧化硫]
(1)实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。
①写出该反应的化学方程式_______。
②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。
   
③装置D的作用是_______。
II．[实验探究]
(2)向盛有2 mL 0.1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生。
④预测白色沉淀可能是_______。
⑤配制0.1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。
(3)将SO₂分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1 mol·L^－1的BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究NO和O₂哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

项目	实验记录
pH 变化
是否产生沉淀	BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。

⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。
⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。
⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明NO是氧化SO₂的主要微粒。

【推荐3】石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO₂的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
   

(1)装置B模拟产生含SO₂的工业烟气，则E装置的作用是___________。
(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是___________。

A．该装置的气密性不够好	B．滴加硫酸的速率较快
C．使用的硫酸浓度较小	D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

(3)预计当装置C中产生___________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na₂SO₃部分变质，请写出定性实验发现药品Na₂SO₃问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，___________。
(4)小组成员进一步定量实验，测量Na₂SO₃的纯度：
①称取12.0 g Na₂SO₃固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L^-1酸性KIO₃溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为___________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式___________，样品中Na₂SO₃的质量分数为___________。(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】下面是关于硫化氢的部分文献资料
资料：常温常压下，硫化氢(H₂S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L^－1。硫化氢剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：
2H₂S+O₂=2H₂O+2S 2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂
2H₂S+SO₂=2H₂O+3S 2H₂S+Cl₂=2HCl+S↓
H₂S=H₂+S H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄
H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O H₂S+NaOH=NaHS+H₂O
……
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H₂S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应___________________________________________________________________________。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。
（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）__________________________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。
（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_____________________________________。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－===2NO₂^-＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21 ℃，NO为－152 ℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。
②装置E的作用是_________________________________________________。
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。