【推荐1】氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①写出实验室制氨气的化学方程式：___________。
②的稳定性比___________(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是___________(写化学式，一种即可)。
③液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式___________。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式___________。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，反应的化学方程式为___________，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为___________g(小数点后保留两位有效数字)。
(4)可以转化为其他含氮物质，下面为转化为的流程。

①写出与反应转化为NO的化学方程式___________。
②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是___________。

【推荐2】氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）


①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____(选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。[已知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH4HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]

【推荐1】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应： 2NaClO₂ + Cl₂ = 2ClO₂ + 2NaCl。下图是实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中未反应的Cl₂)
   
(1)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式： _______
(2)B装置中所盛试剂的作用是_______；C装置所盛试剂的名称是_______
(3)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是_______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。
   
(4)NaOH溶液吸收ClO₂尾气，生成离子数1：1的两种阴离子，其中一种为ClO。请写出该反应的离子方程式_______。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。ClO₂的有效氯含量为_______ 。(计算结果保留两位小数)

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：0.5 ℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，均采用上图制备装置:
①写出NOCl的N元素化合价：_______
②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:

实验项目	装置Ⅰ		装置Ⅱ
制备的气体	烧瓶中	分液漏斗中
a .制备纯净干燥的Cl2	MnO2	_______	_______
b .制备纯净干燥的NO	Cu	_______	_______

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示:

①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______________________________。
③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。             
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。

【推荐3】是一种新型的环保饮用水消毒剂。课题小组拟选择下列部分装置制备并收集一定量的二氧化氯(转置不可重复使用)：

已知：①常温下，可用固体与反应制得；
②易溶于有机溶剂，是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强；
回答下列问题：
(1)仪器P的名称为___________，制备干燥、纯净的氯气，制备的发生装置是___________(选一个，填代号)，写出所选装置反应的离子方程式：___________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→___________→j；本实验选择I而不选择H的原因是：___________。
(3)写出G中发生反应的化学方程式：___________。
(4)装置E的作用是：___________。
(5)若用100mL 2 mol·L^-1的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCl的物质的量是___________(填序号)。

A．＞0.1 mol

B．0.1 mol

C．＜0.1 mol

D．无法判断

(6)尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】10℃时加热的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

对于上述实验过程中的现象，甲同学和乙同学的观点如下：
(1)甲同学认为，最终该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________。
(2)乙同学认为最终溶液pH升高的原因是受热分解，生成了，该分解反应的化学方程式为______________________________，并判断的水解程度__________（选填“>”或“<”）。
关于甲、乙同学的观点是否正确，两同学和丁同学的观点如下：
(3)丙同学认为只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是__________。
(4)丁同学则认为不需要添加任何试剂，只要在合适的条件下测定溶液的pH即可判断，请分析丁同学的实验方法和对应的结论。
___________________________________________________________
(5)和混合溶液的pH随和比例的不同而不同，数据如下：

序号	①	②	③
	91：9	1：1	1：9
pH	8.2	7.2	6.2

表中第__________组（选填序号）数据，可判断溶液显__________（选填“酸”或“碱”）性。

【推荐2】某研究性学习小组利用如图所示装置完成有关实验。

【实验一】快速制氨气
（1）用装置I快速制氨气，则装置I的a仪器中可加入浓氨水，b仪器中加入__________。装置Ⅱ从____________管口进气可作为氨气的收集装置。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是________________________________________。
（2）该实验剩余的NH₃需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有_____________

（3）实验中若需用所给装置量取NH₃的体积，试简述操作方法
_________________________________________________________________________
所装液体最好是____（填字母编号）
a．浓NaOH溶液       b．氨水       c．煤油       d．氯化铵溶液
本实验应对量气装置多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②___________，③视线与凹液面最低处相平。
【实验二】比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱（可以不填满，也可以再加行）
（4）用所给装置设计实验，完成下列表格___

装置序号	仪器中所加物质名称	目的或现象

【推荐3】实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：

(1)实验装置中长玻璃管的作用是________，恒压滴液漏斗侧面导管的作用是________。
(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)下列说法中正确的是___________。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．水浴加热有利于控制温度，减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
(4)一段时间后，将三颈烧瓶中的粗产品倒入水中，硝基苯是一种密度___________水(填“小于”、“大于”或“等于”)的液体。纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的粗产品是淡黄色油状液体，你认为可能的原因是___________。