【推荐1】碱式氯化铜[]为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，可溶于稀酸和氨水，在空气中能稳定存在。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜
向溶液中通入，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

(1)仪器b的作用是______________。
(2)实验室利用装置B制备，圆底烧瓶中盛放的固体药品可以是_________（填名称）。
(3)反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是________________。
(4)反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的一种副产品是____________（填化学式）。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。
(5)称取少量产品，加稀硝酸溶解，得到待测液。
①取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤、低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。
②取100mL待测液，加入0.400 溶液，完全沉淀时消耗溶液的体积为30.00mL。则该无水碱式氯化铜的化学式为_____________。（写出计算过程）

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究：
Ⅰ.催化还原氮氧化物(技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：

(1)催化反应器中还原的化学方程式为_______。
Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(2)若氨气的发生装置选择A，则其化学反应方程式为_______。
(3)若要用C装置来干燥，可以选用的干燥剂为_______。
(4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。
(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
已知：。

实验结束后，若全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？_______(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：_______。

【推荐3】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
Ⅰ.NaN₃是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

(1)已知NaN₃溶液呈碱性，下列叙述正确的是___________。

A．NaN3中只含离子键

B．含有22个电子

C．常温下，0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2

D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)

(2)上述流程中可以循环利用的物质是___________。

A．N2O

B．NaOH

C．Na

D．NH3

(3)发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为___________。
(4)发生器Ⅱ中的反应如下：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃。写出实验室检验NH₃气体的方法___________。
Ⅱ.上述工艺流程生产的NaN₃中可能会含有少量的Na₂CO₃杂质，某兴趣小组设计了如下图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN₃中Na₂CO₃的含量。

测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a．取下装置D，称量。
b．称量样品质量，检查装置气密性。
c．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
(5)请写出正确的操作顺序：__________；
b→___________→___________→___________→___________→a(用步骤序号回答，可重复)。
(6)仪器E的名称为___________。该装置中的碱石灰的作用是___________。
Ⅲ.KClO₄是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KClO₄得到的产品中会含有少量的KCl杂质，某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378g样品溶于水中，配成500mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^-全部转化为Cl^-，(反应为3KClO₄+C₆H₁₂O₆=6H₂O+6CO₂↑+3KCl)。加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.40mol·L^-1AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积10.50mL(滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀)。
(7)已知：，若，则此时_________mol/L，可认为沉淀反应已达完全。
(8)计算样品中KClO₄的质量分数(写出计算过程)_______。

【推荐2】氮化锶()在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。
方案I：根据下列装置制备氮化锶：
     
已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
(1)气流从左至右，选择装置并排序为_______(用字母表示)。
(2)写出实验室制备N₂的化学方程式：_______。
(3)实验时先点燃_______处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。

(4)试管II、III、IV盛装的试剂分别是_____(填标号)，装置Ⅵ的作用是______。
a.连苯三酚碱性溶液          b.浓硫酸          c.醋酸二氨合亚铜溶液
测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)

(5)用标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为_______(填标号)。
a.石蕊试液          b.甲基橙          c.酚酞试液
(6)产品纯度为_______%(保留一位小数)。
(7)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏低的是_______(填标号)。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
b.滴定时未用标准溶液润洗滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐3】在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。
（1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。

①V(NaOH)(mL)	0.00	18.00	19.80	19.96	19.98	20.00	20.02	20.04	20.20
②溶液的pH	1.0	2.3	3.3	____	4.3	7	9.7	____	10.7

（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图____，并指出该滴定曲线的特点____。
（3）一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由____。
（4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量时常以CrO₄^2－为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的缘故。

【推荐1】活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：

(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________。(任写一点)
(2)“除铁”时，加入发生反应的离子方程式为___________。如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗___________。
(3)常温下，“调pH=5”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为___________。
(4)已知三种硫化物的如表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全。假设原溶液中、、的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时的去除率为___________(，不考虑溶液的体积变化)

物质	CdS	CuS	NiS

(5)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为___________。
(6)用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。

①基态Cu原子核外电子排布式为___________，它位于周期表___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
③该铜锌合金晶体密度为___________(设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】氯化亚硝酰(NOCl)具有强氧化性，易与水反应生成HCl和氮氧化物。实验室可通过反应Cl₂+2NO2NOCl   △H<0制备
回答下列问题：
（1）甲组同学拟用下图所示装置(夹持仪器未画出)拟制备Cl₂和NO。

①制取Cl₂时，分液漏斗中加入浓盐酸，则烧瓶中放入的固体药品可能是______。
②制取NO时，铜与稀硝酸反应的离子方程式为_________。       
（2）乙组的同学制氯化亚硝酰（沸点为-5.5℃)的装置如下：

①装置D的作用是___________；装置E的作用是________。
②装置C中冰盐冷却的目的是________________________________________________(写两点)。
（3）丙组依据文献记载，氯化亚硝酰也可用NaNO₂固体与气体制备，该反应的化学方程式为___________________________________________。

【推荐3】金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。
（1）金属铁常用的冶炼方法是____(填序号)；
A．热分解法　　　　B．高温还原法　　　　C．电解法
（2）在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，加入双氧水时发生反应的离子方程式为________________________；
（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：
   
①操作A包括____、____、过滤；
②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时__________；
③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为_____；反应Ⅱ中1 mol X完全反应生成89.6 L(标准状况)CO₂，写出反应Ⅱ的化学方程式：___________________________。

【推荐1】高铁酸钾()是一种新型、高效、优质的水处理剂，有多种制取方法。
已知：为紫色固体，易溶于水，微溶于浓溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在、强碱性溶液中较稳定。
(1)氯气氧化氢氧化铁制备 (夹持装置略)

①装置A是氯气发生装置，在装置B中，所用试剂X为_______。
②装置C中得到紫色固体，主要反应的化学方程式为_______。
(2)强碱性介质中，氧化制备高铁酸钾。纯粗产品[含有、等杂质]的实验方案为：在不断搅拌下，将一定量的粗产品溶于冷的溶液中，快速过滤，_______。(实验中须使用的试剂有：冰水混合物，饱和溶液，乙醇)。
(3)测定高铁酸钾样品的纯度
①称取高铁酸钾样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾反应后配成溶液。
②取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液。
已知测定过程中发生如下反应：，，。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_______。

【推荐3】三盐（3PbO·PbSO₄·H₂O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
   
已知：PbSO₄和PbCO₃的溶解度和溶度积K_sp如下表。

化合物	PbSO4	PbCO3
溶解度/g	1.03×10-4	1.81×10-7
Ksp	1.82×10-8	1.46×10-13

（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和_______（填化学式）。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为__________________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol/L，则此时c(SO₄^2-)=______mol/L。
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。