【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________答出两点。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：_____________。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________。
（4）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式： ____________。
（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色指示反应的终点，所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V₂mL，则纯碱样品中NaHCO₃质量分数为____________。

【推荐2】硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO₂与硫酸反应生成TeOSO₄。
(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。
(2)SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。
(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，还有_______________。上述整个流程中可以循环使用的物质是___________________。
(4)“还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通过用Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。

【推荐3】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①浓度过高时易发生分解爆炸
②受热时易分解。
(1)在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为_______。
(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是_______。
(3)“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过，其原因是_______。
(4)若和在消毒时均被还原为，则等质量的得电子数目是的_______倍。(计算结果保留小数点一位数字)
(5)向和溶液中缓慢通入恰好完全反应，测得反应后溶液中氯和碘的存在形式及物质的量分别为如表所示：

粒子
物质的量()	0.28	0.04	a

则a为_______，原溶液中的物质的量为_______。

【推荐1】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装碱石灰的仪器是_______(填仪器名称)。
(2)饱和食盐水的作用_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：H₂O₂还原Fe³⁺，使其转变为Fe²⁺；
假设II：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化试剂X；
假设III：_______(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验①说明假设_______不正确；实验②的目的是_______；由实验①②得出假设_______是正确的。

【推荐3】氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥纯净氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

物质	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	-94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	-39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	-16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	-7	220

回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______；其作用是_______。
(2)装置B中的溶液为_______。
(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_______。
(4)装置A中反应的离子方程式为_______。
(5)反应结束后，关闭K₁和K₂，打开K₃，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为_______℃。
(6)检测氯化苄样品的纯度：
①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL4mol•L^-1NaOH水溶液将有机氯转化为Cl^-，水浴加热1小时，冷却后加入稀HNO₃酸化，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_______%(结果保留小数点后1位)。
②实际测量结果可能偏高，原因是_______。

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl_3。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	-112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为_______，b中盛放的药品是_______。
(2)装置E反应的离子方程式为_______。
(3)C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是_______。分离提纯获得POCl₃的实验方法是_______。
(4)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
滴定终点的现象：_______。实验过程中加入硝基苯的目的是_______，若无此操作，则所测POCI₃的含量将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)产品中POCl₃的质量分数为_______。

【推荐3】高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
(1)称取2.45g()和5.04g()，置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，除图中的部分仪器外，还需要___________(填仪器名称)，不使用瓷坩埚的原因是___________。

(2)将3.48g()分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
(3)待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使歧化为与，该反应的化学方程式为___________。静置片刻，抽滤。该步骤若用代替，可能的后果是___________。
(4)水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。在该实验中采用水浴加热的主要优点是___________。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，步骤(3)中不宜通入过多，目的是___________，产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为___________%。

温度/℃	20	30	40	50
	110	114	117	121
	33.7	39.9	47.5	65.6
	6.4	9.0	12.6	16.9

【推荐1】亚硝酸钙[Ca（NO₂）₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO＋CaO₂＝Ca（NO₂）₂；2NO₂＋CaO₂＝Ca（NO₃）₂。
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因为（用方程式表示）_________。
（2）装置B所加试剂是__________，作用是除去__________（填化学式）。
（3）装置E中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成，溶液由橙色变为绿色（Cr^3＋），发生反应的离子方程式是__________。
（4）已知：Ca（NO₂）₂溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置D中有亚硝酸钙生成：_________。
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO₂）₂，反应原理为Ca（OH）₂＋NO＋NO₂＝Ca（NO₂）₂＋H₂O。
①若n（NO） ：n（NO₂）＞1 ：1，则会导致_______________；
②若n（NO） ：n（NO₂）＜1 ：1，则会导致________________。

【推荐2】一氧化二氯（）可用作氯化剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸

实验室制备原理：
现用如图所示装置设计实验制备少量，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为________，写出装置A中的反应方程式________。
(2)若气体从左至右流动，则装置的连接顺序是A、________。（每个装置限用一次）
(3)装置F中盛装试剂的名称为________。装置E中无水氯化钙的作用________。
(4)装置中浓硫酸的作用________。写出与反应的离子方程式________。
(5)当装置D中收集到适量液态物质时停止反应，装置B残留的固体除了NaCl外，还有一种酸式盐M，设计简单实验证明装置B中的残留固体中含有M：________。
(6)已知与水反应生成次氯酸，则D中进入E的化学方程式________。

【推荐3】吊白块(，)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100℃即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：
的制备：如图，在广口瓶中加入一定量和水，振荡溶解，缓慢通入，至广口瓶中液体pH约为4，制得溶液。

(1)装置I中产生气体的化学反应方程式为_______；II中多孔球泡的作用是_______。
(2)实验室检测晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是_______。
吊白块的制备：如图，向仪器A中加入上述溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80～90℃下，反应约3h，冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_______；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。
(4)将仪器A中的反应温度恒定在80～90℃的目的是_______。
吊白块纯度的测定：将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含酸性吸收甲醛(不考虑的有影响，)，再用的草酸标准溶液滴定酸性，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。
(5)吊白块样品的纯度为_______%(保留思维有效数字)；若标准溶液久置释放出而变质，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)