【推荐1】工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL^-1 。

阳离子	K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________，阴离子有__________。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL^-1 （精确到小数点后第三位）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。

【推荐2】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^—、SO、NO、CO中的某一种，现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有A盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现B盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这几种盐的化学式分别为：A___________；D___________。
(2)按要求写出下列反应的方程式：
①B+D→___________。(写离子方程式)
②C+HCl→气体：___________。(写化学方程式)
(3)若现有某E溶液，确定该溶液中是否含的检验方法是：___________。

【推荐3】由四种元素组成的化合物X，其组成类似于结晶水合物（如CuSO₄•5H₂O）。为探究其组成，某同学进行了如下实验：取1.97g固体X，加入足量氢氧化钠溶液并加热，得到1.344L（标准状况下）气体A、白色沉淀B，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将沉淀B过滤洗涤后灼烧，得到0.40g固体C，固体C常用作耐高温材料；在滤液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，得到2.87g白色沉淀D。请回答：
（1）X中四种元素是______（用元素符号表示）；
（2）X与氢氧化钠溶液反应的方程式是_________________。
（3）工业上常将气体A的浓溶液涂于氯气管道上，利用反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。请写出该反应的化学方程式_____________________。

【推荐1】某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO_2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。
(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

【推荐2】某无色溶液，由 Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量稀盐酸。有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO₃，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO₃溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是____________。
（2）一定存在的离子是____________。
（3）判断沉淀乙成分的方法是____________。
（4）写出实验①有关反应的离子方程式：____________；____________。
（5）通过实验③可知溶液中存在的离子为____________，原溶液中该离子的物质的量为____________。

【推荐3】某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:

试回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为：____________。
(2)生成气体丙和沉淀丙的离子方程式为_________。
(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表

步骤	实验目的	试剂	现象
1	________	______	_______
2	________	______	________
3	检验CO2	澄清石灰水	溶液变浑浊

(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有：_________。
(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_________。

【推荐1】有一瓶无色气体，可能含H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生了白色沉淀。据此推断：肯定有__________，肯定没有__________，无法确定的是__________。

【推荐2】卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
(1)氯气有毒，一旦泄漏会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl₂可将NH₃氧化成N₂)写出有关的化学方程式_________________________________。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种漂白剂。已知NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。
(3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。
(4)盐酸和醋酿都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________(填“I”或“II”)，溶液的导电性b___________c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的c(H⁺)a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因________________________
   

【推荐3】Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K⁺ 、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：
   
(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。
(3)试根据实验结果推测K⁺是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物质的量浓度的范围是______mol·L^-1(若不存在，则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
II.湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。
(3)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，原因_______________________________________________________________________。
(4)已知K₂FeO₄能水解产生Fe(OH)₃用作净水剂，请写出水解的离子方程式___________

【推荐1】硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图。

已知：25℃时，此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH为7.54，金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)已知：“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。处理高硫锰矿时，若直接用H₂SO₄浸出，不经“混合焙烧”，其缺点为___________。
(2)“氧化“时，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“中和除杂“时，生成沉淀的主要成分为___________。(填化学式)
(4)“氟化除杂“时，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^﹣)不低于___________mol•L^﹣1。已知K_sp(MgF₂)=6.4×10^﹣10，K_sp(CaF₂)=3.6×10^﹣12
(5)“碳化结晶”时，生成的含锰正盐是___________。(填化学式)
(6)50.70gMnSO₄•H₂O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示。

①400℃时，所得固体的化学式为___________。
②850℃时，发生反应的化学方程式为___________。
(7)用惰性电极电解MnSO₄酸性溶液可制得MnO₂，请写出电解法制备MnO₂时阳极反应式___________。MnO₂，可用做碱性锌锰电池电极材料，该电池的工作原理为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，电池放电时正极反应式为___________。

【推荐2】钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O；
(1)BaTiO₃中Ti元素的化合价为:__________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: ________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有__________________________________________。
②如何证明晶体已洗净?_________________________________________。
(4)某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为:________。

【推荐3】铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：

(1)溶液A中含的阳离子主要有_______。
(2)写出步骤Ⅲ通入过量的CO₂时发生的离子方程式_______，步骤I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是_______。
(3)生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_______(填化学式)。
(4)设计检验滤液A中是否含Fe³⁺的操作为_______；
(5)现有102t含氧化铝50%的铝土矿，经上述流程最终得金属铝20t，则产率为_______。