【推荐1】某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：
_______________________、__________________________________________。
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_________________________。（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是___________________________________________________。
物质X的电子式为_________________。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：_________________________________________________________________。
（4）从流程中分离出来的Fe(OH)₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为：_________________________________。

【推荐1】有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、A1³⁺、I^-、CO₃^2-等离子。现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入淀粉溶液，未见蓝色。
（2）加入少量AgNO₃溶液有黄色沉淀和气体生成。
（3）逐滴加入1mol·L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。

试确定：溶液中一定不存在的离子有________，其中阴离子物质的量为_________，加入少量AgNO₃溶液的离子反应方程式为________________。

【推荐2】定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。
（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2–、Cl^–、OH^–、NO₃^–。若该溶液显酸性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。
（2）某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

【推荐3】现有某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量溶液并加热，收集到气体(标准状况)；
③向第三份中加足量溶液，得到沉淀，加入足量盐酸充分反应后，沉淀剩余。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为___________，沉淀溶解的离子方程式为________。
(2)溶液中一定不存在的离子有___________。
(3)实验①中加入溶液，有白色沉淀产生，能否说明原溶液中含有？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。
(4)推断是否存在___________(填“是”或“否”)，若存在，计算其物质的量浓度：___________(若不存在，此问不作答)

【推荐1】化合物A由4种元素组成，实验如下：

已知：除说明外，加入试剂均为足量；生成时消耗的
回答下列问题：
(1)的分子式为_______，的化学式为_______。
(2)溶液B中溶质成分是_______(用化学式表示)，根据的现象，给出相应微粒与阳离子结合由强到弱的排序_______。
(3)写出与反应的化学方程式_______。
(4)检验溶液的主要阴离子(任选2种)_______。

【推荐2】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃₎是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO₂
实验I：Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%〜80%的H₂SO₄溶液与Na₂SO₃固体反应制备SO₂反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe³⁺+3S₂O₃^2-⇌Fe(S₂O₃)₃^3-(紫黑色)

装置	试剂X	实验现象
	Fe2(SO4)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na₂S₂O₃溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K₂Cr₂O₇(摩尔质量为294g∙mol^-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺ = 3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-，三次消耗 Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L^-1

【推荐3】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，其体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨）, 则需取浓氨水（每升含有210g氨）_____mL来配制（数值取整数），用规格为____量筒量取。操作l所用到的玻璃仪器的名称是______。
（2）写出上图“固体”中所有物质的化学式_____。
（3）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______。
（4）请你写出验证溶液l中有K⁺的实验操作：________。
（5）为测定混合肥料K₂S0₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完成下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____溶液，产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为________。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol, 则试样中K₂S0₄的物质的量为：_____mol（用含m 、n 的代数式表示）。
（7）实验室用Fe₂0₃与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____→____→_____。
②检查装置A气密性的方法是_____。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______。
④装置C的作用是_____________。

【推荐1】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe^3＋、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1） 取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_______________离子的存在。
（2） 取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可以排除___________离子的存在。
（3） 写出（2）所发生的反应的离子方程式__________________。
（4） 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除______________离子的存在。
（5） 取出（4）部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后,有白色沉淀生成，证明_____离子存在，又可排除_______离子的存在。
（6） 将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是__________肯定不存在的离子是_________________，还不能确定是否存在的离子是_______，鉴别的方法是_____________(具体的操作方法)。

【推荐2】根据要求，回答下列问题：
I.某溶液由Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH、Cl^-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤i：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；
步骤ii：过滤，得滤液、滤渣；
步骤iii：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；
步骤iv：取少量滤液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤iii所得固体W为________(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子是_______，原溶液中一定不存在的离子是_______。
Ⅱ.Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为Ca_xCrO_y，x、y为整数)，其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距。

(3)Cr在晶胞中的位置为________(填“顶点”“面心”或“体心”)。晶体中1个Ca周围与其最近的O的个数为_______。若Ca与O最小间距为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，其体实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨）, 则需取浓氨水（每升含有210g氨）_____mL来配制（数值取整数），用规格为____量筒量取。操作l所用到的玻璃仪器的名称是______。
（2）写出上图“固体”中所有物质的化学式_____。
（3）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_______。
（4）请你写出验证溶液l中有K⁺的实验操作：________。
（5）为测定混合肥料K₂S0₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完成下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____溶液，产生白色沉淀。
②过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为________。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol, 则试样中K₂S0₄的物质的量为：_____mol（用含m 、n 的代数式表示）。
（7）实验室用Fe₂0₃与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____→____→_____。
②检查装置A气密性的方法是_____。
③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______。
④装置C的作用是_____________。