硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是_______ ，仪器b的名称是_______ 。b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______ 。c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______ (填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______ mol∙L-1
实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：
(1)仪器a的名称是
(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是
实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
| 装置 | 试剂X | 实验现象 |
 | Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色 |
(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过
实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为
更新时间：2020-04-20 22:16:49
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)NaBH4的电子式为________ 。
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是________ 。
(3)滤渣的成分是________ 。
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是____________________ ，原料中的金属钠通常保存在________ 中，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有________ 、玻璃片和小刀。
(5)操作2的名称为________ 。流程中可循环利用的物质是________ 。
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于________ g H2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。
回答下列问题：
(1)NaBH4的电子式为
(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是
(3)滤渣的成分是
(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是
(5)操作2的名称为
(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于
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【推荐2】稀土元素被誉为“现代工业的维生素”和“21世纪新材料宝库”，广泛应用于新材料、冶金化工、电子信息、节能环保等领域，由普通级氯化镧
料液制备高纯氧化铜
的新工艺流程如图所示。
太高，EDTA和
会结晶沉淀。
回答下列问题：
(1)普通级氯化镧料液中
通过树脂
时，在树脂吸附柱上发生反应生成
被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为________ 。
(2)经氨水处理过的淋洗液，再经
淋洗，发生反应
，淋洗液的对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的应调到
__________ 。
时，分离效率就迅速下降，原因是____________ 。
(4)用草酸溶液将
中的沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧
，若空气中氧气的体积分数为
，则消耗的空气与高温焙烧生成的
的物质的量之比为__________ 。
(5)锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶
原子与镧
原子的个数比为
，体心与顶点的
原子有着相同的化学环境，
原子1的分数坐标为
。则该超导体的化学式为__________ ，
原子2的分数坐标为__________ ，体心原子与原子之间的最近距离为__________ 
（列出含a、c的计算式）。
料液制备高纯氧化铜的新工艺流程如图所示。
太高，EDTA和会结晶沉淀。回答下列问题：
(1)普通级氯化镧料液中
通过树脂时，在树脂吸附柱上发生反应生成被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为(2)经氨水处理过的淋洗液，再经
淋洗，发生反应，淋洗液的对分离效率的影响如图所示。则淋洗时，淋洗液的应调到
时，分离效率就迅速下降，原因是(4)用草酸溶液将
中的沉淀出来，最后进行高温焙烧。在空气中高温焙烧，若空气中氧气的体积分数为，则消耗的空气与高温焙烧生成的的物质的量之比为(5)锶镧铜氧化物超导体的晶胞结构（底面是正方形的长方体）如图所示，晶胞中锶
原子与镧原子的个数比为，体心与顶点的原子有着相同的化学环境，原子1的分数坐标为。则该超导体的化学式为原子2的分数坐标为原子与原子之间的最近距离为（列出含a、c的计算式）。
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【推荐3】磷酸亚铁锂(
)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为
，含有少量
等杂质)制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)反应过程中
的化合价没有发生变化，则中
元素的化合价为_______ 。
(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 。
(3)氧化时发生反应的离子方程式为_______ ；滤液中溶质的主要为_______ (填化学式)。
(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)理论上反应过程中消耗
和
的物质的量之比为_______ 。
)是新型锂离子电池的电极材料，来源广泛且无污染。利用钛铁矿(主要成分为，含有少量等杂质)制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)反应过程中
的化合价没有发生变化，则中元素的化合价为(2)实验室中进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、
(3)氧化时发生反应的离子方程式为
(4)高温煅烧时发生反应的化学方程式为
(5)理论上反应过程中消耗
和的物质的量之比为
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(0.4)
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【推荐1】锂和铍是重要的稀有金属元素，被国内外视为战略资源。一种从尾矿(主要含BeO、Li2O、SiO2及Fe、Al元素)中提取锂、铍的工艺如图：
②Li+可与FeCl
结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取；
③HC1+FeCl3
HFeCl4(易溶于有机溶剂)；
④Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。
(1)“酸浸”时BeO发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)“氧化”时，温度不宜过低，也不宝过高的原因是_______ 。
(3)“氧化”后溶液中c(Fe3+)浓度为0.01mol/L，“沉铁”时为了防止生成Fe(OH)3沉淀，pH值最好不大于______ ，“沉铁”后的pH______ (填"变大”、“变小”或“不变”)。
(4)“萃取”步骤中，以TBP为萃取剂，FeCl3为萃取剂，还需要加入NH4C1的作用是______ 。
(5)“反萃取”步骤中，加入的反萃取剂最好是________ 。
(6)“操作X”包括的步骤为_______ 、_______ 。
②Li+可与FeCl
结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取；③HC1+FeCl3
HFeCl4(易溶于有机溶剂)；④Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。
(1)“酸浸”时BeO发生反应的化学方程式为
(2)“氧化”时，温度不宜过低，也不宝过高的原因是
(3)“氧化”后溶液中c(Fe3+)浓度为0.01mol/L，“沉铁”时为了防止生成Fe(OH)3沉淀，pH值最好不大于
(4)“萃取”步骤中，以TBP为萃取剂，FeCl3为萃取剂，还需要加入NH4C1的作用是
(5)“反萃取”步骤中，加入的反萃取剂最好是
(6)“操作X”包括的步骤为
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(0.4)
【推荐2】某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________ （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________ 。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________ 。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指________ 。
（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为_____ 。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．__________ 。
b． CuO的化学性质有没有改变。
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号 | KClO3质量 | 其他物质的质量 | 待测数据 |
④ | 1.2g | 无其他物质 | |
⑤ | 1.2g | CuO 0.5g | |
⑥ | 1.2g | MnO2 0.5g |
（3）上述实验中的“待测数据”指
（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．
b． CuO的化学性质有没有改变。
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】乙炔亚铜
是一种难溶于水的暗红色固体，是一种对热和冲击敏感的高爆炸药。某研究性学习小组利用电石(含少量
)通过如图实验装置制备少量
：的原理为
；
②
在水溶液中为无色离子。
(1)仪器
的名称为___________ ；装置组装后，首先进行的操作是___________ 。
(2)
溶液的作用是___________ 。
(3)实验进行过程中先打开旋塞___________ ，待观察到___________ 的现象时，再打开旋塞___________ 。逸出的尾气中含有
，三口烧瓶中
发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)有同学提出
可能会影响
的生成速率。为证实该设想设计下表实验
①通过实验Ⅰ和Ⅱ说明越小，的生成速率越慢，则
和
的关系是___________ 。
②实验测得
，其可能原因是___________ 。
③实验Ⅳ中
选用___________ (填化学式)进行实验，可能可以说明越大，的生成速率越快。
是一种难溶于水的暗红色固体，是一种对热和冲击敏感的高爆炸药。某研究性学习小组利用电石(含少量)通过如图实验装置制备少量：
的原理为；②
在水溶液中为无色离子。(1)仪器
的名称为(2)
溶液的作用是(3)实验进行过程中先打开旋塞
，三口烧瓶中发生反应的离子方程式为(4)有同学提出
可能会影响的生成速率。为证实该设想设计下表实验| 实验序号 | 与电石反应的试剂 | 收集 所需时间 |
| Ⅰ | 蒸馏水 | |
| Ⅱ |  氢氧化钠溶液 | |
| Ⅲ | 硫酸溶液( 稀释) |  |
| Ⅳ | X | 待测 |
越小，的生成速率越慢，则和的关系是②实验测得
，其可能原因是③实验Ⅳ中
选用越大，的生成速率越快。
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示：
Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：
(1)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入___________ 。
(2)导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是___________ 。
(3)饱和
溶液作用是___________(填选项)
Ⅱ．产物的探究
(4)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性
溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有
气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为___________ 。
(5)取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。
①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是___________ 。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应___________ (填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到___________ ，证实猜想正确。
Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：
(1)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入
(2)导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是
(3)饱和
溶液作用是___________(填选项)| A．反应乙酸和乙醇 |
| B．反应乙酸并溶解部分乙醇 |
| C．乙酸乙酯在饱和溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出 |
| D．加快酯的生成速率，提高其产率 |
Ⅱ．产物的探究
(4)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性
溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为(5)取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |  |  |  |
| 操作 | 充分振荡、静置 | 充分振荡、静置 | 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液 |
| 现象 | 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 | 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 | ___________ |
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到
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(0.4)
【推荐2】某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）实验原理：__________________________________ 。
（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：_________________________ 。
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:______________________________________________________ 。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______________________________ 。
（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①________________________ 。②___________________________ 。
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）实验原理：
（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是
（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:
试回答下列问题:
（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____ 、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_______ (填相关物质的化学式)。
（2）检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________ 。
（3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________ ；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________ 。
（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________ 。
（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____ (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。
（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为______ 。
试回答下列问题:
（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有
（2）检验步骤III已经进行完全的操作是
（3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为
（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤
（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】某无色透明酸性溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、NO3－中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ，肯定不存在的离子是______________ 。
(2)原溶液中可能存在的离子是______________ 。
(3)原溶液中Cl-的浓度为______________ 。
(4)原溶液中c(K+)范围：_______________ （若不存在，说明理由）
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的离子是
(2)原溶液中可能存在的离子是
(3)原溶液中Cl-的浓度为
(4)原溶液中c(K+)范围：
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解答题-无机推断题
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(0.4)
【推荐2】某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。
（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________ ；一定不存在离子是____________ ；可能存在的离子是____________________ 。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________ 。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________ 。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L－1。
| 阳离子 | K＋ | Ag＋ | Ca2＋ | Ba2＋ |
| 阴离子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
| Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是
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(0.4)
【推荐3】根据要求，回答下列问题：
I.某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH
、Cl-、NO
、CO
、SO
中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤i：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；
步骤ii：过滤，得滤液、滤渣；
步骤iii：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；
步骤iv：取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤iii所得固体W为________ (填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子是_______ ，原溶液中一定不存在的离子是_______ 。
Ⅱ.Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为CaxCrOy，x、y为整数)，其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距。
(3)Cr在晶胞中的位置为________ (填“顶点”“面心”或“体心”)。晶体中1个Ca周围与其最近的O的个数为_______ 。若Ca与O最小间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________ g•cm-3(列出计算式)。
I.某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH
、Cl-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。步骤i：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；
步骤ii：过滤，得滤液、滤渣；
步骤iii：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；
步骤iv：取少量滤液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤iii所得固体W为
(2)原溶液中一定存在的离子是
Ⅱ.Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为CaxCrOy，x、y为整数)，其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距。
(3)Cr在晶胞中的位置为
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