【推荐1】某同学在课外阅读中得知：实验室用电石(主要成分CaC₂)与水反应制取乙炔(C₂H₂)反应的方程式为。在实验室中该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca(OH)₂
猜想三：NaOH，Na₂CO₃
【设计并实验】
(1)填写下列内容：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的_______	_______	猜想二不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	产生气泡	猜想_______成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：_______。
【讨论交流】
(2)若向Cu(NO₃)₂溶液中加少量CaC₂，充分反应，产生的现象是_______。
(3)实验室保存电石应注意_______。
【扩展提升】现有一份由氢氧化钠和碳酸钠两种物质组成的固体样品，为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成122g溶液，再把120g稀盐酸分六次加入其中每次反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示，

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
反应后溶液的质量/g	142	162	181.56	200.68	219.8	239.8
每次生成气体的质量/g	0	0	0.44	m	0.88	0

计算：
(4)上述表格中产生气体的质量：m=_______。
(5)所加稀盐酸中溶质的质量分数_______。
(6)第5次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量_______。

【推荐2】丁香酚氧基乙酸不仅有抗病毒、抗菌性能，而且还有抑制脂质增加的功能。纯净的丁香酚氧基乙酸为白色固体，可用丁香酚(，沸点：)为主要原料制得，其合成原理如下所示：

具体合成步骤如下：
I．将溶于中，添加丁香酚，在下搅拌，得到溶液甲。
II．将氯乙酸溶解在水中，缓慢添加溶液使其呈碱性，得到溶液乙。
III．将溶液乙缓慢滴加到溶液甲中，在搅拌混合物1小时，反应完毕后，冷却至室温，加入盐酸至溶液呈酸性，得到溶液丙。
IV．向溶液丙中加入碎冰，搅拌至黄色油状物变成淡黄色固体，过滤、洗涤。
V．向固体中加，加热至沸腾，随后将溶液用冰水冷却。经过滤、洗涤、干燥称量，得到固体。
回答下列问题：

(1)步骤I中最适宜的加热方式为___________。
(2)若步骤I中加入过量，产生的后果是___________(用化学方程式表示)。
(3)某兴趣小组设计的反应装置如图所示(加热装置略去)，仪器的名称是___________；某同学认为不需要仪器，他给出的理由是___________。
(4)步骤IV中碎冰的作用为___________。
(5)步骤V分离提纯方法的名称是___________。
(6)本实验的产率为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】过氧化钙为白色固体，常温下微溶于水、难溶于乙醇，在碱性条件下稳定。在潮湿的空气或水中发生水解反应并缓慢释放氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂和消毒剂。一种过氧化钙的制备方法如图所示(略去夹持装置)：

(1)步骤I中首先向碳酸钙固体中加入稀盐酸至溶液中仅剩余极少量固体，反应的离子方程式为___________。将溶液煮沸、趁热过滤、冷却备用，其中煮沸的目的是___________。另取6%的双氧水和浓氨水以体积比2：1混合备用。
(2)步骤II制备过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)。将两种备用溶液分别加到烧瓶和分液漏斗中，打开分液漏斗活塞向烧瓶中缓慢滴加溶液，开启磁力搅拌器使液体充分混合反应，滴加完毕后，继续在冰水浴中放置30min，可观察到大量白色晶体生成。
①分液漏斗中盛装的液体为___________(填字母)。
a．CaCl₂溶液　　　　　　B．双氧水和浓氨水的混合溶液
②制备过氧化钙晶体的化学方程式为___________。
③抽滤，依次用冰水、乙醇洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是___________。
(3)步骤III控制温度为105℃使CaO₂·8H₂O脱水为CaO₂，过程中需持续通入氧气，其作用是___________。
(4)已知CaO₂在350℃时迅速分解生成CaO和O_2.采用量气法测定产品中CaO₂含量的装置如图所示(略去加热装置)，其中量气管由碱式滴定管装配而成。

①已知样品质量为mg，量气管的初始读数为V₂mL(已换算为标准状况，下同)，终点读数为V₁mL，则产品中过氧化钙的质量分数为___________(用化简后的式子表示)。
②下列操作中会导致过氧化钙的质量分数偏高的是___________。
A．实验前装置内残留有空气　　　B．初始读数时俯视量气管
C．停止加热后立即读数　　　　　D．最终读数时量气管液面高于水准管

【推荐3】砷在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下：
   
已知：
①含工业废水主要以亚砷酸()形式存在，为三元弱酸，受热分解为；
②微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
(1)砷元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_______(填化学式)。
(4)“沉砷”在流程中的目的是_______；“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是_______。
(5)“废渣”的主要成分是_______，“转化”中发生反应的化学方程式为_______。
(6)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回_______步骤中循环再利用。

【推荐1】某石油炼化厂废弃的催化剂主要含金属Ca、Fe、Mn及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的：

已知：①“酸浸”“氧化”后，所得含钒微粒依次为、。
②不同pH下，五价钒在溶液中的主要存在形式见下表：

	4-6	6-8	8-10	10-12
主要离子

③萃取剂P204对、具有高选择性。
④25℃时，   
   
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的第__________周期、第__________族。
(2)“中和、转化”时，铁粉的作用除将还原为外，还有__________；“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)除萃取剂P204外，流程中可循环使用的物质还有____________________。
(4)“沉钒”时需加入过量，原因是______________________________；25℃时，测得“氧化”后滤液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到，应使溶液中至少为__________。
(5)“萃取”后的水相经三道工序可回收溶液。常温下，若溶液中金属离子浓度相同，参照上述工艺流程，将以下工序补充完整__________。（可供选用的试剂：铁粉、稀硫酸、溶液、NaClO溶液、MnO、溶液；可供选择的操作工序：浸取、氧化、还原、调pH、浓缩）。

【推荐2】钪()及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含、、的硫酸废液)和赤泥(含有、、、)联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：25℃时，。
(1)基态的简化电子排布式为___________。
(2)为提高“浸取”速率，可采取的措施有___________(写出一条即可)，“浸渣”的主要成分是___________(写化学式)；水相中含有的金属离子主要是___________ (写离子符号)。
(3)“除钛”时，加入的作用是___________。
(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全(离子浓度)，应控制溶液的不低于___________(保留两位有效数字)。
(5)写出草酸钪晶体“灼烧”时发生反应的化学方程式：___________。

【推荐3】是棕黑色粉末，不溶于水和醇，常用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、电极等制造。一种以硫铅矿（主要成分为PbS，含有杂质、FeO、）制备的工艺流程如图所示。

已知：①在冷水中的溶解度较小，易溶于热水；
②   ；
③
④25℃时，，
回答下列问题：
(1)硫铅矿“浸取”时需要预先粉碎，其目的是________，检验“浸取”后的溶液中不含有的试剂是________。
(2)“浸取”以及“调”后均需要趁热过滤的原因是________，已知滤渣1中含有硫单质，则生成硫单质的化学反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(3)滤渣2的主要成分有MnO、________（填化学式）。
(4)写出“氧化”过程中的离子方程式________。
(5)“沉淀转化”是为了使转化为，若滤液2中，欲使“沉淀转化”过程中所得固体中不含，则溶液中________。