【推荐1】某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为__________________________________。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：__________________，检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是____________________________________________。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH₃·H₂O
=Cu(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O、____________________________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：

填写下表空格：

试剂1	_________________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________________	现象2	_________________

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________________。
（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中，_________________________________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。

【推荐2】废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，Ni²⁺开始沉淀的pH为2，Co²⁺开始沉淀的pH为3。
②M²⁺(Co²⁺或Ni²⁺)的萃取原理：2HR(有机相)+M²⁺(水相)⇌MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH，该反应的化学方程式为___________。
(2)若“洗液”中c(Li⁺)=2.0mol•L^-1，加入Na₂CO₃固体后，为使沉淀Li₂CO₃中Li元素含量不小于Li元素总量的95%，则1.0L“洗液”中至少需要加入Na₂CO₃的物质的量为___________[忽略溶液体积变化，K_sp(Li₂CO₃)=2.2×10^-3]。
(3)“沉锰"过程中对金属沉淀率的影响如图所示。

①生成的离子方程式为___________。
②时，有少量钴、镍析出，可能的原因是___________。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中转移到水层。
①试剂为___________。(填试剂名称)
②为使尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有___________。

【推荐1】三草酸合铁酸钾晶体K₃［Fe(C₂O₄)₃］・3H₂O为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，110℃失去结晶水，230℃分解，见光易分解，常用作化学光量剂材料。现以草酸亚铁FeC₂O₄・2H₂O为原料制备三草酸合铁酸钾，流程如下：

(1)Ⅰ过程可采用的加热方式____，Ⅱ过程煮沸的目的是____。
(2)请写出Ⅱ过程的化学反应方程式____
(3)设计实验检验红褐色固液混合物中是否含有Fe²⁺____。
(4)Ⅲ中系列操作包括：恒温80℃加热蒸发→__________→三草酸合铁酸钾晶体粗产品
A．冰水浴冷却热饱和溶液
B．加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热
C．用95%的乙醇溶液洗涤晶体
D．避光晾干
(5)三草酸合铁酸钾晶体粗产品纯度的测定：将粗产品溶解配制成待测液，用高锰酸钾标准液进行滴定。在纯度测定实验过程中，下列说法正确的是____
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需KMnO₄溶液，使滴定管内壁充分润洗
B．滴定终点的现象是：溶液由亮绿色变为浅红色，且半分钟内不恢复
C．滴定时，左手轻轻挤捏乳胶管内玻璃球漏出溶液，右手摇动锥形瓶
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视读数会使测得结果偏高
(6)经上述滴定法测得的产品纯度为102.5%，则三草酸合铁酸钾晶体粗产品中可能混有的物质是____。

【推荐3】三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的反应为，其实验装置(夹持仪器省略)如下图所示：

已知：①(俗称光气)有毒，遇水发生水解：；
②碱性条件下，可将氧化为；酸性条件下，将还原为。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中的液体是足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中质量分数的实验步骤如下：
I.取mg产品，在强碱性条件下，加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后，定容于100mL容量瓶中，准确移取上述溶液10.00ml，置于锥形瓶中，加入10ml蒸馏水，2mL浓硫酸和浓磷酸混酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，2滴二苯胺磺酸(指示剂)，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
①产品中质量分数表达式为_______。
②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是_______(填字母标号)。
a.步骤I中未继续加热一段时间
b.步骤II中未加浓磷酸
c.步骤III中所用溶液已变质
d.步骤III中达到滴定终点读数时，滴定管口有半滴悬液没有滴下

【推荐1】葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂，相对分子质量 455]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于 100℃即开始分解。

请回答：
(1)制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是Br₂水)：
①恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a 和 b”)。
②装置c的名称______________________。
(2)下列有关说法正确的是           。

A．步骤Ⅰ中的 Br2水可以用 KMnO4酸性溶液代替

B．步骤Ⅱ反应完全的现象是不再产生气泡

C．步骤Ⅲ中趁热过滤弃去的滤渣是 CaCO3

D．步骤Ⅳ的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤和干燥

(3)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______(操作步骤可选择，但不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在 50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入 10mL 蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(4)测定产品纯度：取 mg 提纯后的产品溶于水配制成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 EBT 作为指示剂(遇 Zn²⁺生成 Zn—EBT)，再加入过量的 V₁mL c₁mol/L EDTA 无色溶液(遇 Zn²⁺生成 Zn—EDTA)，同时发生反应：
Zn—EBT(酒红色) + EDTA = Zn—EDTA(无色) + EBT(蓝色)，再用 c₂mol/L Zn²⁺标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗锌标准溶液 V₂mL。
①滴定终点现象为____________________________ 。
②该产品的纯度为_________________________________(用含 m，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)。

【推荐2】某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：

① 各步所加试剂A___________ 、B____________、C _____________；
② 只加A溶液，不加B溶液是否可以? 其理由是__________________；
③ 当析出2.16g金属单质时，淀粉的水解率是_____________________。

【推荐3】葡萄糖酸锌作为有机补锌剂，对胃黏膜刺激小，易被人体吸收，广泛用于医药和食品中。某研究小组按如图流程先制备葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙再和硫酸锌直接发生复分解反应合成葡萄糖酸锌。

已知：葡萄糖酸锌为白色的晶体或粉末，无臭，溶于水，易榕于热水，不溶于乙醇、氯仿和乙醚。
请回答下列问题：
(1)下列操作或叙述正确的是____________。
A.步骤①，温度越高，反应速率越快，应在较高温度下进行
B.步骤③，趁热过滤除去生成的CaSO₄，同时可减少葡萄糖酸锌的损失
C.步骤④，加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌在溶剂中的溶解度，促进其析出
D.步骤⑤，洗涤时应关小水龙头，向布氏漏斗中加入热水，使其缓慢通过固体物质，重复2-3次
(2)步骤②中不宜用Ca(OH)₂代替CaCO₃，理由是_________。
(3)步骤③中葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的装置如图所示(夹持及温控装置省略)，恒压滴液漏斗中装有硫酸锌溶液，向三颈烧瓶中滴加硫酸锌溶液时，需打开活塞________(填“a”“b”或“a和b”)，同时反应过程中需不断搅拌并分多次加入硫酸锌溶液的目的是_______。

(4)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入10mL蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(5)测定葡萄糖酸锌产品的纯度，可用分光光度法。二甲酚橙(XO)能与Zn²⁺形成紫红色配合物Zn-XO，Zn-XO对特定波长的光的吸收程度(用吸光度A表示)与Zn²⁺的浓度在一定范围内成正比。现测得Zn-XO的吸光度A与Zn²⁺标准溶液浓度的关系如图所示。准确称取0.500g葡萄糖酸锌(M=455g·mol^-1)产品，用蒸馏水溶解并定容至100mlL，准确移取该溶液10.00mL，加入适量的二甲酚橙(XO)，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液的吸光度A=0.3，则该葡萄糖酸锌产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)。

【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图：

已知：环己醇和环己烯常温下都为液体，环己烯密度0.83 g·mL^-1，沸点：82.98℃，能与水形成共沸物。
回答下列问题：
I．环己烯的制备与提纯
(1)操作1进行的可逆反应化学方程式为___________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为___________(填标号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO₂
b．FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
(2)操作2用到的玻璃仪器有___________，饱和食盐水的作用是___________。有机相从该步使用仪器的___________(填“上口”或“下口”)倒出。
(3)分离出有机相后，需加入无水氯化钙干燥，在操作3(蒸馏)之前需要将其过滤掉，原因是___________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装好蒸馏装置，检查装置气密性后加入待蒸馏的物质和沸石，重新安装好蒸馏装置，___________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
II．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生成I₂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
①
②Br₂+2KI=I₂+2KBr   
③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(5)滴定所用指示剂为___________。样品中环己烯的质量分数为___________(用字母表示)。

【推荐3】3，4－亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO₄氧化3，4－亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：

   

实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4－亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70~80℃滴加KMnO₄溶液，反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：向合并后的溶液加入盐酸至水层不再产生沉淀。
步骤4：抽滤、洗涤、干燥得3，4－亚甲二氧基苯甲酸固体。
步骤5：纯度测定。称取0.166g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容，每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定(滴定过程中醚键不变)，三次滴定平均每次消耗23.50mLKOH标准溶液。
(1)该合成反应中应采用___________加热。(填标号)

A．热水浴

B．酒精灯

C．煤气灯

D．电炉

(2)步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO₃溶液，目的是___________；加入KOH溶液至碱性的目的是___________。
(3)步骤2趁热过滤除去的物质是___________(填化学式)；下列玻璃仪器中，此步骤中需使用的有___________(填标号)，不需使用的___________(填名称)。

   

(4)步骤3中沉淀为___________(填物质名称)。
(5)本实验制备的3，4－亚甲二氧基苯甲酸的纯度为___________(保留三位有效数字)。
(6)若要得到纯度更高的3，4－亚甲二氧基苯甲酸可通过___________方法提纯。