【推荐1】由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的、等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：

已知：①燃烧热的
② ，则__________。
(2)某研究小组对反应 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图1所示。

①如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，应采取的措施是__________。
②图中、两点对应的实验温度分别为和，通过判断：__________ (填“”“”或“”)。
(3)工业废气也是产生雾霾的重要原因，某厂采用湿法氧化脱硝综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率。
①水解时生成和，写出该反应的化学方程式：____________________。
②过二硫酸钾可通过电解溶液的方法制得。电解液中含硫微粒主要存在形式与的关系如图2所示。

已知在阳极放电的离子主要是，阳极区电解质溶液的范围为__________；阳极的电极反应式为______________________________。

【推荐3】某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)，制取铵明矾的流程如下：
   
回答下列问题：
(1)请写出加入铁屑时发生反应的离子方程式：___________。
(2)为了使步骤Ⅱ中氧化不引入新的杂质，最好选用的氧化剂是___________(填化学式)。
(3)检验溶液中含有的方法是___________。
(4)工业上将流程中产生的滤渣用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂，写出对应的离子方程式：___________。
(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示[的相对分子质量为]。

       
若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。

【推荐2】易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：

(1)装置B中浓硫酸的作用是_______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______。
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：

实验	试管中的溶液	滴入溶液	实验现象
a	2mL溶液(pH=2)	各滴入1滴0.1%品红溶液	溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色
b	2mL溶液(pH=5)		溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色
C	2mL溶液(pH=10)		溶液变红后立即褪色

综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______(填微粒符号)。
(3)用溶液和溶液制备新制悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成，在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、_______。装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______。
②取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入_______(填化学式)，得到绿色溶液。

【推荐3】Ⅰ.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

回答下列问题：
(1)j的化学名称是___________。
(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是___________(填字母)。
A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C．物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.S₄N₄(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S₂Cl₂的CCl₄溶液中，可制得该物质：6S₂Cl₂＋16g=S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl(已知S₈是硫单质中最稳定的)。
(4)上述制备反应中，物质g体现的性质有___________，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(5)S₄N₄在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是___________。
Ⅲ.二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl₂，S₂Cl₂遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl和一种常见的固体。
(6)该固体是___________(填名称)。
(7)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
(8)乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂是否含有杂质：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO₃)₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为___________，由此可知产品中___________(填“含有”或“不含有”)SCl₂杂质。

【推荐1】Ⅰ．某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液；
⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2～3次。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。

A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失

C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定：
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
③用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
(3)滴定时，将酸性标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
       
(4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______。
(5)本实验滴定达到终点的标志是_______。
(6)为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表：

待测液/mL
25.00	0.00	9.95
25.00	1.05	11.10
25.00	0.50	13.50

通过上述数据，可知消耗的溶液体积为_______mL，该“一定质量”草酸晶体中含n(H₂C₂O₄)=_______mol。

【推荐2】硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。
(1)D中盛装溶液的仪器名称为___________，E中球形干燥管的作用为___________。
(2)制备溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，该过程的目的为___________；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。
(4)将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，。[已知：滴定时发生的反应为白色]
①滴定终点的现象为___________。
②晶体中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。
③下列操作或说法正确的是___________(填标号)。
A．用量筒量取溶液于锥形瓶中
B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低
C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高

【推荐1】LiCoO₂是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(含Cr₂O₃、NiS等杂质)制备LiCoO₂的工艺流程如下：

资料：i. 在含一定量Cl⁻的溶液中，钴离子以CoCl₄^2-形式存在：Co²⁺＋4Cl⁻CoCl₄²⁻
ii. CoCl₄²⁻溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
iii. 盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。
a. 4 mol/L     b. 6 mol/L     c. 10 mol/L
(2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。
(3)步骤iv的操作是_______。
(4)步骤vi用(NH₄)₂CO₃作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co₂(OH)₂CO₃)。实验测得在一段时间内加入等量(NH₄)₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因____________。

(5)步骤viii中Co₃O₄ 和Li₂CO₃ 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO₂。该反应的化学方程式是_____________。
(6)锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li⁺在LiCoO₂电极和碳电极之间传递。电池的总反应为：Li_xC + Li_1-xCoO₂ C+LiCoO₂

①放电时，电池的负极是______。
②充电时，电池的阴极反应式是______。

【推荐2】常温下，三硫代碳酸钠(Na₂CS₃)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na₂CS₃的性质
(1)向Na₂CS₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因____________________________________________。
实验二：测定Na₂CS₃溶液的浓度

按如图所示连接好装置，职50.0 mL Na₂CS₃溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0 mol·L^－1稀H₂SO₄，关闭活塞。已知：Na₂CS₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋CS₂＋H₂S↑。CS₂和H₂S均有毒。CS₂不溶于水，沸点46℃，密度1.26 g·mL^－1，与CO₂某些性质相似，与NaOH作用生成Na₂COS₂和H₂O。
(2)盛放稀硫酸的仪器的名称是___________，碱石灰的作用是________________________。
(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N₂一段时间，其目的是____________________。
(4)B中发生反应的离子方程式是___________________________________。
(5)为了计算Na₂CS₃溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤洗涤、干燥、称重，得8.4 g固体，则三颈瓶中Na₂CS₃的物质的量浓度为_________。
(6)分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na₂CS₃溶液的浓度，若反应结束后将通热N₂改为通热空气，计算值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。