【推荐1】废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一。具体化工流程如下：

已知：Ⅰ.铅膏主要成分是、；
Ⅱ.是强酸；
Ⅲ.。
回答下列问题：
(1)写出步骤①反应的化学方程式_______。
(2)写出副产品M的一种用途_______。
(3)步骤②中存在平衡，该反应平衡常数_______。检验固体是否洗涤干净的操作是_______。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是_______。
(5)步骤⑤电解溶液时，阴极反应式为_______，阳极产生单质气体，分子式为_______。整个流程中，可以循环使用的物质化学式为_______。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出500℃时所得铅的氧化物的化学式_______。

【推荐2】七铝十二钙 （12CaO·7Al₂O₃）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC1₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备。工业上制备AlC1₃溶液用图示流程（已知A1C1₃易升华）。

（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？
（2）用水处理添加的试剂X是       ，其目的是        。
（3）AlC1₃溶液溶解CaCO₃时，要控制碳酸钙和AlC1₃的量，要求n（CaCO₃）: n（A1C1₃）＞ 12:14，其原因是           。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是             。
（4）以工业碳酸钙（含有少量A1₂O₃、Fe₃O₄杂质）生产二水合氯化钙（CaC1₂·2H₂O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，            。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.5	4.7

补全实验步骤：            冰水洗涤，干燥，得到CaC1₂·2H₂O。

【推荐3】阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃，某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下(夹持和加热仪器已略去)：

主要试剂和产品的物理常数

名称	相对分子质量	熔点或沸点(℃)	水
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸	102	139.4(沸点)	反应
乙酸水杨酸	180	135(熔点)	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
(1)制备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是________________________；
(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是________________________；
(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：


①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___________________________；
②冷凝水的流进方向是__________(填“a”或“b”)；
③趁热过滤的原因是___________________________；
④下列说法正确的是__________(填选项字母)；
a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
b．此种提纯产品的方法叫重结晶
c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
d．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
(4)该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐(ρ=1.08g•cm^-3 )，最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___________(用百分数表示，小数点后一位)。

【推荐2】合理利用资源成为当今研究热点。CH₃NH₂、PbI₂及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)的主要原料。
（1）制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C-O	H-O	N-H	C-N
键能/kJ·mol-1	E1	E2	E3	E4

则上述热化学方程式中ΔH=___kJ·mol^-1。
（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为___。
②图中Y轴表示温度，其判断的理由是__。
（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI₂，若反应中生成amolPbI₂，则转移电子的物质的量为___。
（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO₂＋I₂＋2H₂O=3H^＋＋HSO₄^-＋2I^-，I₂＋I^-I₃^-，图中曲线a、b分别代表的微粒是__和__（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)F在元素周期表中的位置为_______________。
(2)用电子式表示D₂F的形成过程_____________。
(3)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B₂和3 mol A₂，在一定条件下发生反应，5 s后测得A₂为1.8 mol，则以B₂的表示的反应速率v(B₂)为__________________________。
(4)常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
(5)化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO₂的溶解)。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_________。

【推荐3】为了测定NaCl、Na₂CO₃⋅10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的样品，通过测量反应前后C和 D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)E装置中的仪器名称是_______。
(2)实验时，B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置C、D中盛放的试剂分别为C_______，D_______(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰等干燥剂)
(4)反应前，向B装置中通入空气可减少实验误差，其具体的操作是_______。
(5)若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_______，若将A装置中的碱石灰换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将_______。
(6)若将该混合物溶于水，向该混合溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：则线段|OA|_______ |AB| (填“>”、“<”、“=”)，OA段发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】[Cu(NH₃)_x]SO₄﹒yH₂O是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。某小组同学在实验室通过如图所示流程测定其组成

回答下列问题：
(1)[Cu(NH₃)_x]SO₄﹒yH₂O中NH₃含量的测定
碱溶过程是在如下图所示装置中进行的，充分反应后，用0.4895 mol•L^-1氢氧化钠溶液滴定C中的溶液，达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液10.66 mL。

①仪器B的名称为___________。
②蒸馏烧瓶比C中吸收液的液面要高出很多，其目的是___________。
③加热时A中有黑色固体生成，经检验该黑色固体是氧化铜，写出A中发生反应的化学方程式：___________。
④下列情况中，导致NH₃的含量的测定结果偏小的是___________(填标号)
A．滴定时使用酚酞作指示剂        
B．装置A中加热时间过短
C．滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入C中
(2)[Cu(NH₃)_x]SO₄﹒yH₂O中铜元素含量的测定
已知：Cu²⁺易与I^-反应生成CuI；常温下Na₂S₂O₃在pH为8~9时能稳定存在，pH<8时会发生歧化反应；I₂+ 2S₂O=2I^-+ S₄O。
①准确称取0.4622g [Cu(NH₃)_x]SO₄•yH₂O投入稍过量的稀NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6mol•L^-1 H₂SO₄溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2 g KI(过量)固体，搅拌，充分反应后，加入Na₂CO₃溶液调整待测液的pH为___________，加入___________作为指示剂，用0.0860 mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，当___________记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。
②若反应消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为21.86 mL，则样品中n(Cu²⁺)=___________mol(保留三位有效数字)
③经计算，该晶体的化学式为___________。

【推荐2】二氧化钒()具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为。

已知：价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；在空气中能被缓慢氧化为。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，实验开始后，打开，关闭，为使c中液体顺利滴下进行的操作是___________。
(2)b中加入溶液后进行的操作为：①关闭，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到溶液，反应的化学方程式为___________，②的操作方法为___________，装置b中所产生气体的作用是___________。
(3)在氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到。称量产品于锥形瓶中，用的硫酸加热溶解后，加入高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
已知：。
①粗产品中的质量分数为___________(用含a、b、c的式子表示)。
②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是___________(填序号)。
A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长
B．标准溶液中部分被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

【推荐3】叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：
   
已知：NaN₃能与AgNO₃反应生成白色难溶于水的AgN₃。有关物质的物理性质如表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	-97	64.7	与水互溶
水合肼(N2H4·H2O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN3)	410（易分解）	——	易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚

请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO₂与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为___；步骤Ⅱ中生成NaN₃的化学方程式为___。
①实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：
   
②据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是___；
③上图中X处连接的最合适装置应为图中的___。
   
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___。
①打开K₁、K₂，关闭K₃②打开K₃③加热       ④关闭K₁、K₂
（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN₃结晶析出。
①步骤V可以用___洗涤晶体。
A.水       B.乙醇       c.乙醇水溶液       D.乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色的K₂CrO₄溶液作指示剂，将标准AgNO₃溶液滴入样品溶液，至少量Ag₂CrO₄出现，即溶液呈淡红色为滴定终点。AgNO₃溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定。理由是___。下列操作合理的是___。
A 滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B 滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C 滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D 若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高