二氧化钒(
)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为
。
已知：
价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；在空气中能被缓慢氧化为
。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________ ，实验开始后，打开
，关闭
，为使c中液体顺利滴下进行的操作是___________ 。
(2)b中加入
溶液后进行的操作为：①关闭
，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与
溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到溶液，反应的化学方程式为___________ ，②的操作方法为___________ ，装置b中所产生气体的作用是___________ 。
(3)在
氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到。称量
产品于锥形瓶中，用
的硫酸加热溶解后，加入
高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加
溶液至稍过量，再用尿素除去过量的
，最后用
标准溶液滴定至终点，消耗
标准液。
已知：
。
①粗产品中的质量分数为___________ (用含a、b、c的式子表示)。
②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是___________ (填序号)。
A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长
B．
标准溶液中部分
被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
)具有优异的导电特性，实验室用如图装置(加热和夹持装置略)，先制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，其化学式为。已知：
价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化；在空气中能被缓慢氧化为。回答下列问题：
(1)仪器c的名称为
，关闭，为使c中液体顺利滴下进行的操作是(2)b中加入
溶液后进行的操作为：①关闭，加热装置b至微沸；②数分钟后……，使b中溶液流入三颈烧瓶；③关闭，打开e的活塞，使碳酸氢铵溶液与溶液混合，搅拌，充分反应，冷却、过滤、洗涤、干燥，得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。装置b充分反应得到溶液，反应的化学方程式为(3)在
氛围中加热氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体得到。称量产品于锥形瓶中，用的硫酸加热溶解后，加入高锰酸钾溶液至稍过量，充分反应后，加溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。已知：
。①粗产品中
的质量分数为②下列情况会导致所测钒元素的质量分数偏小的是
A．称量样品时，样品在空气中露置时间过长
B．
标准溶液中部分被氧化C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
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更新时间：2023-04-27 22:00:25
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含
，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：
(1)根据
中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是___________ 。“滤渣”的主要成分有SiO2和___________ (填化学式)。
(3)“除铁”的离子方程式为___________ 。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为___________ 。
(5)“灼烧”时Ar的作用是___________ 。
(6)某工厂用10t钉矿石[含
、
]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为___________ (保留三位有效数字)。
，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题： (1)根据
中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为
(5)“灼烧”时Ar的作用是
(6)某工厂用10t钉矿石[含
、]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐2】氢化钙(
)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ.固体的部分性质：常温：
Ⅱ.金属
的部分性质：①
(固体)②的金属活动顺序介于K和
之间
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：
(1)写出常温遇水发生反应的化学方程式___________ 。
(2)仪器a的名称___________ ；组装好仪器后，先进行的操作是___________ 。
(3)D中浓硫酸的作用为___________ 。
(4)实验时，先___________ (填“打开A中活塞”或“点燃C中酒精灯”)，目的是___________ 。
【实验反思】
(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是___________ 。
该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的样品，按图连接仪器。
步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V
。
(6)当
___________ 时(用m、
表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为
)
)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。【查阅资料】
Ⅰ.固体
的部分性质：常温：Ⅱ.金属
的部分性质：①(固体)②的金属活动顺序介于K和之间【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略)，回答下列问题：
(1)写出
常温遇水发生反应的化学方程式(2)仪器a的名称
(3)D中浓硫酸的作用为
(4)实验时，先
【实验反思】
(5)实验结束后，甲同学取少量C装置中的固体小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，甲同学据此推断上述实验有
生成，乙同学否定了甲同学的结论原因是该小组同学通过反思提出问题：如何检验制得的
是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下(固定装置略)：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和质量为mg的
样品，按图连接仪器。步骤2：倾斜Y形管，使A中的水全部进入B，样品完全反应后，冷却至室温，量筒读数为V
。(6)当
时(用m、表示)，表明制得的样品是纯净的。(该实验条件下的气体摩尔体积为)
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解答题-工业流程题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是
，还含有少量的(
、
、
)为原料生产的工艺流程如下：
25℃时，相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______ (任写一种即可)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______ (填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“调节pH”时，加入
溶液的目的是_______ ，“调节pH”的范围为_______ 。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示，50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______ 。
(4)滤渣1中的
可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准
溶液滴定所得溶液中的
，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。
①写出滴定反应的离子方程式_______ 。
②计算还原铁粉的纯度_______ 。
可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下：25℃时，相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：| 金属离子 |  | |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 3.4 | 8.1 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有
发生反应的离子方程式为(2)“调节pH”时，加入
溶液的目的是(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示，50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是
(4)滤渣1中的
可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。①写出滴定反应的离子方程式
②计算还原铁粉的纯度
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为
。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(
)，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备
间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品
置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量
溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液
。
根据以上两个步骤，回答下列问题：
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______ (填标号)。______ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______ 。
(4)用标准溶液滴定待测液的反应原理为______ (用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______ 。
(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______ (保留三位有效数字)。
。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体()，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备
间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品
置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量
溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用
标准溶液滴定，消耗标准溶液。根据以上两个步骤，回答下列问题：
(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有
A.
B.
C.
D.
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为
(4)用
标准溶液滴定待测液的反应原理为(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
(1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是_______ 。
(2)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：_______ 。
(3)为测定制得的NiOOH的纯度(假设杂质不与Fe2+、KMnO4反应)，进行如下实验：
a.称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0000 mol·L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。
b.取出20.00 mL，用0.00100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL。涉及反应如下：
NiOOH+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+
试通过计算确定制得NiOOH的百分含量_______ (写出计算过程)。
(1)加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是
(2)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：
(3)为测定制得的NiOOH的纯度(假设杂质不与Fe2+、KMnO4反应)，进行如下实验：
a.称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0000 mol·L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。
b.取出20.00 mL，用0.00100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL。涉及反应如下：
NiOOH+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O
5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+试通过计算确定制得NiOOH的百分含量
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:
I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________ 。
II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知: ①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO ↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________ 。
(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________ 。
(3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH (aq) 外，还可以是______ (填字母)。
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.测定产品纯度:
【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________ 。达到滴定终点的现象是_________ 。
(2)产品中NaNO2的纯度为__________ 。
I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式
II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:
已知: ①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO ↑+9H2O
②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
(1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是
(2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为
(3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH (aq) 外，还可以是
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.测定产品纯度:
【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为
(2)产品中NaNO2的纯度为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________ (写化学式)。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________ ；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________ ；
③说明反应已完成的现象是_____________________ 。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________ 。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________ 。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________ 。
②___________________ 。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是
③说明反应已完成的现象是
（3）步骤2过滤需要避光的原因是
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①
②
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质。回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO中，氧化剂是________ ；
（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=________ ＋________ ；
（3）Al4C3与水反应生成甲烷，反应的化学方程式是________ ；
（4）甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu，
为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→________ →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是________ 。
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：________ →________ →________ →E；若试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是________ 。
（1）反应Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO中，氧化剂是（2）AlN也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式：AlN+NaOH+H2O=
（3）Al4C3与水反应生成甲烷，反应的化学方程式是
（4）甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu，为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→
Ⅱ.为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
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【推荐3】重铬酸钠(Na2Cr2O7)俗称红矾钠，工业上有着广泛的用途，五氧化二钒广泛地用于冶金、印染、陶瓷及石油工业等方面。某化工厂用钒铬渣[主要成分为VO2•xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2]为原料生产上述两种物质的工艺流程如图所示： 
已知：①有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：
②当pH>4.1时，Cr3+开始沉淀。
回答下列问题：
(1)Na2S2O8名称为过二硫酸钠，存在一个过氧键，则该化合物中硫元素的化合价是____ 价；写出滤渣的一种用途：____ 。
(2)“氧化1”过程中，钒元素由VO2+转化为VO
，相应反应的离子方程式为_____ 。
(3)“中和沉淀”过程中，生成V2O5•xH2O的离子方程式为_____ ；若“中和沉淀”后溶液(常温)中c(Cr3+)=1mol·L-1，则此温度下Ksp[Cr(OH)3]=_____ 。
(4)“氧化2”过程中，铬元素由Cr3+转化为CrO
，当有3molCrO生成时，理论上消耗____ molH2O2；两次氧化均需要加热，但“氧化2”中加热的温度应较低，原因是____ 。
(5)重结晶包括蒸发浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤等步骤，则“趁热过滤”得到的晶体成分是_____ (填化学式)；“降温结晶”时得到的物质是_____ (填“纯净”或“混合”)物。
已知：①有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| Na2Cr2O7 | 183.6 | 215.1 | 269.2 | 376.4 | 415.0 |
| Na2SO4 | 19.5 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.5 |
回答下列问题：
(1)Na2S2O8名称为过二硫酸钠，存在一个过氧键，则该化合物中硫元素的化合价是
(2)“氧化1”过程中，钒元素由VO2+转化为VO
，相应反应的离子方程式为(3)“中和沉淀”过程中，生成V2O5•xH2O的离子方程式为
(4)“氧化2”过程中，铬元素由Cr3+转化为CrO
，当有3molCrO生成时，理论上消耗(5)重结晶包括蒸发浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤等步骤，则“趁热过滤”得到的晶体成分是
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