【推荐1】实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
I.两步法：
已知：i.溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；
ii.，。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是_______。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：_______。
II.一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：_______。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液的，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：，_______；
(3)银浸出率的测定
称取m₁g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。另取m₂g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液V₂mL。(已知：)
①银的浸出率_______(列出计算表达式)。
②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是_______。

【推荐1】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____________。
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为_______________。
（3）向20mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_________。
②由B表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为________。
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为__________。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C_______________、F_____________。
（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式_______________________________________________。
反应③的离子方程式_______________________________________________。
反应⑤的离子方程式_______________________________________________。
（3）通常用___________溶液检验物质G中阳离子，其原理是__________________。（用离子方程式表示）

【推荐3】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：

（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na₂CO₃溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。
①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。
A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失             B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球
C．反应开始后,溶液由无色变红色                           D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出
②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中。
（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。
（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、 长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、 浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)
Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……


Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]
③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
回答下列问题：
a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会
b．“仪器A”可以是________________________。
c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。

【推荐1】高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。

(一)根据上图回答下列问题：
(1)i中反应的离子方程式是___________；
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式___________；
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整：_______
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)；
(5)反应iii中必须过量的原因是___________。
(二)制备强碱性饱和溶液：
①将溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。

②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断傥拌，过滤，得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为___________，该仪器的作用是___________；仪器b的名称为___________。
(7)写出甲装置中反应的离子方程式___________。
(8)石灰乳的作用是___________。
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________。
(三)合成
①将溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是___________。
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶，
①加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为___________；
(12)用根据以上数据，样品中的质量分数为___________。
(13)若标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易被氧化	无色液体，易水解

（1）戊装置中冷凝管的进水口为____（填“a”或“b”）；己装置的作用是_____________。
（2）用甲装置制氯气，MnO₄被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_____________________________________。
（4）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有________（填标号）
A.FeCl₃溶液（滴有KSCN）                    B.溴水                           C.AgNO₃溶液
（5）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38g SnCl₄，则SnCl₄的产率为__________。

【推荐3】三氧化二砷()可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如图所示：
   
已知：①易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的；
②
请回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子排布式为_______。
(2)“焙烧”操作中，参与反应的化学方程式为_______。
(3)“碱浸”的目的是_______。
(4)“氧化”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)砷化镓(GaAs)可由和在700℃制得，其晶胞结构如图所示，若阿佛加德罗常数的值为，GaAs的密度为，摩尔质量为，则GaAs的晶胞边长为_______pm。
   

【推荐1】叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备流程如下。回答下列问题：

I．制备。已知：
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行
②制备的D、E和F阶段均在如图装置中完成。

物质	颜色、状态	沸点(℃)	溶解性
	无色晶体	受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
	无色液体	118	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色或淡黄色油状液体	78	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
	无色油状液体	118	与水、乙醇混溶，不溶于乙醚

(1)仪器B的作用是_______。
(2)仪器A中发生反应时，与水合肼在碱性条件下，重新生成(异丙醇)，该反应的化学方程式为_______。
(3)在制备亚硝酸异丙酯中，洗涤亚硝酸异丙酯使用溶液，目的：_______。
(4)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_______(填标号)。
A．步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管
B．制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈
C．步骤F加入无水乙醇的目的是促进的析出
(5)在F阶段，向反应后混合物中“加入无水乙醇”并“冰盐浴冷却”的目的_______。
II．纯度检测——“分光光度法”：与反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“——吸光度”曲线确定样品溶液中的。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL(足量)溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。

纯度检测步骤如下：
①准确称晶体，配制标准液(与文献浓度一致)。
②准确称取0.72g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入(足量)标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(6)简述配制标准液时，溶解晶体的方法_______。
(7)步骤②中取用标准液_______mL，样品的质量分数为_______。

【推荐2】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：
CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO===Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl
实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图所示)

(1)配制 30% NaOH溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。
A．容量瓶
B．烧杯
C．烧瓶
D．玻璃棒
(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案：_____________________________________________________。
提供的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、0.100 0 mol·L^－1盐酸、酚酞试液
实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O＋2NaClO===N₂↑＋3H₂O＋2NaCl)
(4)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。
A．CO(NH₂)₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的含量。
称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
(已知：N₂H₄·H₂O＋2I₂===N₂↑＋4HI＋H₂O)
(5)滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_________________________。
(6)实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为________。

【推荐3】已知：P₄(白磷)+3NaOH+3H₂ONaH₂PO₂+PH₃↑。PH₃有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体。某同学用如图所示装置制取少量NaH₂PO₂，相关操作步骤(不是正确顺序)为①打开K，先通入N₂一段时间；②向三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开K，再通入N₂一段时间；⑤关闭K，打开磁力搅拌器加热至50~60℃，滴加NaOH溶液。

请回答下列问题：
(1)装置B的作用是______。
(2)写出该装置中的一处明显错误：______。
(3)该实验操作步骤的正确顺序是______(填标号)。
(4)先通入N₂一段时间的目的是______。
(5)向三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是______。
(6)PH₃在装置C中可被氧化成磷酸，该反应的化学方程式为______，装置D的作用为______。
(7)取产品mg溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，然后用0.02mol/LKMnO₄标准溶液滴定，滴定终点的现象是______；达到滴定终点时消耗VmLKMnO₄标准溶液，则产品的纯度为______%(用含m、V的代数式表示)。