高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体,可溶于水,微溶于浓溶液,难溶于有机物;在、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。
(一)根据上图回答下列问题:
(1)i中反应的离子方程式是___________ ;
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式___________ ;
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整:_______
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度:___________ (填“>”或“<”);
(5)反应iii中必须过量的原因是___________ 。
(二)制备强碱性饱和溶液:
①将溶液加入仪器b中,冷水浴冷却,通入搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中,分几次加入固体并不断傥拌,过滤,得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为___________ ,该仪器的作用是___________ ;仪器b的名称为___________ 。
(7)写出甲装置中反应的离子方程式___________ 。
(8)石灰乳的作用是___________ 。
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________ 。
(三)合成
①将溶液,在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液,并不断搅拌,反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体,留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液,冰水浴保持,过滤,得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶,并用异丙醇洗涤,低温烘干,得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是___________ 。
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体,配成溶液,准确量取溶液放入锥形瓶,
①加入足量和溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得和,
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为___________ ;
(12)用根据以上数据,样品中的质量分数为___________ 。
(13)若标准溶液部分变质,会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
为紫色固体,可溶于水,微溶于浓溶液,难溶于有机物;在、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。
(一)根据上图回答下列问题:
(1)i中反应的离子方程式是
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整:
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度:
(5)反应iii中必须过量的原因是
(二)制备强碱性饱和溶液:
①将溶液加入仪器b中,冷水浴冷却,通入搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中,分几次加入固体并不断傥拌,过滤,得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为
(7)写出甲装置中反应的离子方程式
(8)石灰乳的作用是
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是
(三)合成
①将溶液,在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液,并不断搅拌,反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体,留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液,冰水浴保持,过滤,得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶,并用异丙醇洗涤,低温烘干,得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体,配成溶液,准确量取溶液放入锥形瓶,
①加入足量和溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得和,
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为
(12)用根据以上数据,样品中的质量分数为
(13)若标准溶液部分变质,会使测定结果
更新时间:2023-12-12 09:53:53
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子中存在碳碳双键,稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点,制备原理如下:
+CH3CH2OH+H2O
已知:物理常数
三元共沸物的组成和沸点
实验步骤:
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷,在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中,加完后充分摇匀并加入几粒沸石;
②按照图示组装好仪器(安装分水器),加热圆底烧瓶,开始回流,分水器中出现上下两层;
③停止加热后,将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中,分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性,直至无二氧化碳逸出;
④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取,然后合并至有机层;
⑤……
⑥首先低温蒸出乙醚,再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。
回答下列问题:
(1)已经开始回流,发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸,后续应该如何操作___________ 。
(2)实验中加入环己烷的作用是___________ 。
(3)制备肉桂酸乙酯时,反应结束的判断标准为___________ 。
(4)步骤⑤所对应的操作为___________ ;减压蒸馏的原因是___________ ;减压蒸馏时,选用的冷凝管为___________ 填字母)。
A.空气冷凝管 B.球形冷凝管 C.直形冷凝管 D.蛇形冷凝管
(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1,该实验中肉桂酸乙酯的产率为___________ 。
(6)产品纯度的分析,取a g所得样品,用乙醇作溶剂,准确配制成250.00 mL溶液,量取25.00 mL所配溶液转移至锥形瓶中,加入mg氢氧化钠过量,充分反应后,用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定,消耗盐酸的体积为V mL,该样品的纯度为___________ (列表达式);滴定时所选用的指示剂为___________ (杂质不参与反应)。
+CH3CH2OH+H2O
已知:物理常数
有机物 | 相对分 子质量 | 性状 | 熔点 /℃ | 沸点 /℃ | 密度 g·mL-1 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
肉桂酸 | 148 | 白色晶体 | 135 | 300 | 1.25 | 微溶 | 溶 | 溶 |
肉桂酸乙酯 | 176 | 无色油状 | 12 | 271.5 | 1.05 | 不溶 | 溶 | 溶 |
物质 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物 | |
沸点/℃(101kpa) | 100 | 78.3 | 80.8 | 62.6 | |
质量分数/% | 4.8 | 19.7 | 75.5 | _ | |
分水器内液体组成 | 上层 | 0.2 | 5.2 | 94.6 | _ |
下层 | 10.4 | 18.4 | 71.2 |
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷,在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中,加完后充分摇匀并加入几粒沸石;
②按照图示组装好仪器(安装分水器),加热圆底烧瓶,开始回流,分水器中出现上下两层;
③停止加热后,将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中,分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性,直至无二氧化碳逸出;
④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取,然后合并至有机层;
⑤……
⑥首先低温蒸出乙醚,再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。
回答下列问题:
(1)已经开始回流,发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸,后续应该如何操作
(2)实验中加入环己烷的作用是
(3)制备肉桂酸乙酯时,反应结束的判断标准为
(4)步骤⑤所对应的操作为
A.空气冷凝管 B.球形冷凝管 C.直形冷凝管 D.蛇形冷凝管
(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1,该实验中肉桂酸乙酯的产率为
(6)产品纯度的分析,取a g所得样品,用乙醇作溶剂,准确配制成250.00 mL溶液,量取25.00 mL所配溶液转移至锥形瓶中,加入mg氢氧化钠过量,充分反应后,用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定,消耗盐酸的体积为V mL,该样品的纯度为
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】硫代尿素[CS(NH2)2]在工业上常用作还原剂,该物质易溶于水,温度较高时易发生异构化,实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题:
(1)工业上制备硫代尿素时,常利用碳将高温下还原为,然后再利用进一步合成硫代尿素,试写出碳与发生反应的化学方程式___________ 。
(2)装置B中盛放的是___________ (填写试剂名称),其作用是___________ 。
(3)实验开始时,先让A中反应一段时间,以便排出装置中的空气。当___________ (填写实验现象),则证明装置中的空气被排出。
(4)将蒸馏水滴入___________ 中(填写仪器C的名称),同时开启磁力搅拌器,与的水溶液反应生成硫代尿素。
(5)C中反应结束后,将混合物过滤,将滤液___________ (填写操作名称)、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。
(6)测定粗产品中硫代尿素[CS(NH2)2]的质量分数
①称取mg产品,加水溶解配成溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘,发生反应:,量取硫放溶液加入雉形瓶,发生反应:。
②充分反应后加稀硫酸至酸性,发生反应:,滴加两滴淀粉溶液,用标准溶液滴定,发生反应:。至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫代尿素的质量分数为___________ (用含m、n、c、V的式子表示);若滴定时加入的稀硫酸量不足,会导致所测硫代尿素的质量分数___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(已知:)
(1)工业上制备硫代尿素时,常利用碳将高温下还原为,然后再利用进一步合成硫代尿素,试写出碳与发生反应的化学方程式
(2)装置B中盛放的是
(3)实验开始时,先让A中反应一段时间,以便排出装置中的空气。当
(4)将蒸馏水滴入
(5)C中反应结束后,将混合物过滤,将滤液
(6)测定粗产品中硫代尿素[CS(NH2)2]的质量分数
①称取mg产品,加水溶解配成溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘,发生反应:,量取硫放溶液加入雉形瓶,发生反应:。
②充分反应后加稀硫酸至酸性,发生反应:,滴加两滴淀粉溶液,用标准溶液滴定,发生反应:。至终点时消耗标准溶液VmL。
粗产品中硫代尿素的质量分数为
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】.化合物X含有三种元素,其中两种为非金属元素,且原子个数比为1:1,X不溶于水,能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质,设计并完成了如下实验。
(1)X的化学式是____________________ 。
(2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:__________ 。
(3)黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,则对应的离子方程式是:_____________________ 。
II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待测液于锥形瓶中,用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表:
(4)如何判断滴定终点:__________________ 。
(5)待测液中c(Fe2+) =____________________ 。
(6)该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________ 。
(1)X的化学式是
(2)写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作:
(3)黄色溶液中加入铜片,铜片表面被腐蚀,则对应的离子方程式是:
II.已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成,研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸,配成100mL溶液,每次取20.00mL待测液于锥形瓶中,用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定,并记录实验的结果如下表:
组次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V标(mL) | 20.00 | 20.02 | 19.99 | 19.99 |
(5)待测液中c(Fe2+) =
(6)该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】四碘化锡,是一种橙红色针状晶体,熔点,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易发生水解。可用作分析试剂,也可用于有机合成,其制备实验装置如图(加热装置略)所示。实验步骤如下:
组装仪器并加入一定量相应药品后,通入冷凝水,加热圆底烧瓶,保持回流状态,直到反应完全。请回答下列问题:
(1)仪器A的作用为_______ 。
(2)回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一,若气雾上升过高,可采取的措施是_______ 。
(3)关于该实验,以下说法正确的是_______。
(4)回流结束后,请选择以下合适操作并排序以完成实验:_______ 减压干燥,得到粗产品。
a.停止加热 b.关冷凝水 c.移去水浴 d.趁热过滤 c.冷却后过滤 f.将滤液冷却结晶 g.冷水洗涤
(5)产品的纯度可用滴定法测定:称取产品加入足量的水,使产品充分水解生成。将上层清液全部定容于容量瓶中,移取于锥形瓶中,加入少量和几滴溶液,用的标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准溶液的体积为。
①写出水解生成的化学方程式_______ 。
②下列关于滴定分析,不正确的是_______ 。
A.标准溶液用酸式滴定管盛装
B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
C.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
D.滴定前读数时仰视,滴定终点读数时俯视,会导致结果偏低
E.若不加则测得样品的纯度可能偏高
③产品纯度的表达式为_______ 。(用最简式表示)
组装仪器并加入一定量相应药品后,通入冷凝水,加热圆底烧瓶,保持回流状态,直到反应完全。请回答下列问题:
(1)仪器A的作用为
(2)回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一,若气雾上升过高,可采取的措施是
(3)关于该实验,以下说法正确的是_______。
A.本实验可以选择油浴加热,以便控制加热温度 |
B.烧瓶用蒸馏水洗净后,应先加入碎锡箔和碘 |
C.用冰醋酸和醋酸酐作溶剂毒性小,更有利于去水 |
D.烧瓶内溶液的颜色由紫红色变为橙红色时,说明反应完全 |
(4)回流结束后,请选择以下合适操作并排序以完成实验:
a.停止加热 b.关冷凝水 c.移去水浴 d.趁热过滤 c.冷却后过滤 f.将滤液冷却结晶 g.冷水洗涤
(5)产品的纯度可用滴定法测定:称取产品加入足量的水,使产品充分水解生成。将上层清液全部定容于容量瓶中,移取于锥形瓶中,加入少量和几滴溶液,用的标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准溶液的体积为。
①写出水解生成的化学方程式
②下列关于滴定分析,不正确的是
A.标准溶液用酸式滴定管盛装
B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
C.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
D.滴定前读数时仰视,滴定终点读数时俯视,会导致结果偏低
E.若不加则测得样品的纯度可能偏高
③产品纯度的表达式为
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_____ (填“A”或“B”),将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________ 。
(2)曲线B对应温度下,0.01mol/L NaOH溶液的pH=________ 。
(3)曲线A对应温度下,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。
①碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为_______ (填字母)。
A.用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B.放出NaOH溶液进行滴定
C.调节起始读数
D.查漏,再水洗2~3遍
②滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则所用NaOH溶液的体积为_______ mL。
③若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则所测盐酸的浓度___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为
(2)曲线B对应温度下,0.01mol/L NaOH溶液的pH=
(3)曲线A对应温度下,某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时,选择酚酞作指示剂。
①碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为
A.用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B.放出NaOH溶液进行滴定
C.调节起始读数
D.查漏,再水洗2~3遍
②滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则所用NaOH溶液的体积为
③若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则所测盐酸的浓度
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,11℃时液化成红棕色液体。
(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
①冰水浴的作用是____________ 。
②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为___________________ 。
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为_________________________ 。
(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液变棕黄;再向其中加入适量CCl4,振荡、静置,观察到________ ,证明ClO2具有氧化性。
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L−1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量:量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中,以K2CrO4为指示剂,用0.0001mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次,测得数据如下表所示:
①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步,应进行的操作_____________ 。
②测得自来水中Cl-的含量为______ mg·L−1。
③若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
①冰水浴的作用是
②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为
③以NaClO3和HCl为原料制备ClO2的化学方程式为
(2)将ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液变棕黄;再向其中加入适量CCl4,振荡、静置,观察到
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L−1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量:量取10.00 mL的自来水于锥形瓶中,以K2CrO4为指示剂,用0.0001mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次,测得数据如下表所示:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液的体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
②测得自来水中Cl-的含量为
③若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】铬元素是一种重金属元素,工业上处理含铬废水并将其资源化的工艺有多种,其中两种工艺如下图所示:
已知;①含铬废水中铬元素主要有和两种价态,价铬在酸性环境中氧化性更强。
②。
回答下列问题:
(1)“还原”时,先加入酸化,再加入固体,其发生反应的离子方程式为___________ ,若不加酸化,可能造成的后果是___________ 。
(2)“中和”过程中,有大量气泡生成,写出中和时产生的离子方程式:___________ 。
(3)“过滤洗深”时,证明沉淀已洗涤干净的操作为:___________ 。
(4)“冶炼”时,该反应的能量主要转化形式为___________ 。
(5)“氧化”时,发生反应的化学方程式为:___________ 。
(6)已知,利用氧化法除铬时,欲使废液中铬元素的含量不高于,则此滤液中的范围为___________ 。
已知;①含铬废水中铬元素主要有和两种价态,价铬在酸性环境中氧化性更强。
②。
回答下列问题:
(1)“还原”时,先加入酸化,再加入固体,其发生反应的离子方程式为
(2)“中和”过程中,有大量气泡生成,写出中和时产生的离子方程式:
(3)“过滤洗深”时,证明沉淀已洗涤干净的操作为:
(4)“冶炼”时,该反应的能量主要转化形式为
(5)“氧化”时,发生反应的化学方程式为:
(6)已知,利用氧化法除铬时,欲使废液中铬元素的含量不高于,则此滤液中的范围为
您最近半年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】银系列产品广泛地应用于化工、电子电镀材料和工业催化等领域。与原矿相比,含银废料中银含量较高,成分单一,回收简单,污染少。从含银废料中(主要含Ag,其他金属微量,忽略不计)回收银已成为各国贵金属银系列产品的重要来源。下图为从含银废料中回收并制得纯Ag的工业流程。回答下列问题:
(1)N2H4的电子式为_______ 。
(2)操作I的名称为_______ ,简述利用“操作I”的装置洗涤难溶物的实验操作:_______ 。
(3)还原过程中的氧化产物为环境友好产物,请补充并配平还原过程的化学方程式:_______ 。
_____=__________
(4)已知:的平衡常数;的。写出溶于氨水的离子方程式:_______ ,该反应的平衡常数K=_______ 。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,会再产生白色氯化银沉淀,原因是_______ 。
(5)工业上经常会用过量的NaClO溶液替代HNO3在80℃条件下氧化单质银,产物为、NaOH和O2用NaClO溶液替换HNO3溶液的好处是_______ 。
(1)N2H4的电子式为
(2)操作I的名称为
(3)还原过程中的氧化产物为环境友好产物,请补充并配平还原过程的化学方程式:
_____=__________
(4)已知:的平衡常数;的。写出溶于氨水的离子方程式:
(5)工业上经常会用过量的NaClO溶液替代HNO3在80℃条件下氧化单质银,产物为、NaOH和O2用NaClO溶液替换HNO3溶液的好处是
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】“消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒,其化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备Na10P3O13Cl·5H2O的装置如图所示(夹持装置省略)。
回答下列问题:
(1)HCl的电子式为___________ ;实验中用仪器a加浓盐酸的优点是___________ ;装置A中发生反应的离子方程式为__________ 。
(2)装置B中盛装的试剂名称为___________ ,装置C中采用多孔球泡的目的是___________ ,装置D的作用是___________ 。
(3)Na10P3O13Cl·5H2O中氯元素的化合价为___________ ,若装置C中参加反应的Na3PO4与Na2HPO4的物质的量之比为1∶2,则装置C中发生反应的化学方程式为__________ 。
(4)产品纯度的测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5 g·mol-1)。
①取a g待测试样溶于蒸馏水中并配成250 mL溶液;
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1硫酸和25 mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;
③滴入3滴5%的淀粉溶液,用0.05 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗溶液的体积为20.00 mL。已知:2S2+I2=S4+2I-。
则产品的纯度为___________ (用含a的代数式表示)。
回答下列问题:
(1)HCl的电子式为
(2)装置B中盛装的试剂名称为
(3)Na10P3O13Cl·5H2O中氯元素的化合价为
(4)产品纯度的测定(Na10P3O13Cl·5H2O的摩尔质量为656.5 g·mol-1)。
①取a g待测试样溶于蒸馏水中并配成250 mL溶液;
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1硫酸和25 mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液(过量),此时溶液出现棕色;
③滴入3滴5%的淀粉溶液,用0.05 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行滴定三次,平均消耗溶液的体积为20.00 mL。已知:2S2+I2=S4+2I-。
则产品的纯度为
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点为-105℃,沸点为79℃,140℃以上时易分解。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:_________________
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→______ →_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________ 。
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,称得固体为b g。若=___ (精确至0.1),即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
(3)乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________ 。
(1)写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式:
(2)甲同学设计如图所示装置,用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2、回收SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。
①装置的连接顺序为A→B→
②冷凝管的作用是
③实验结束后,为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水,称取蒸干后的固体a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,称得固体为b g。若=
(3)乙同学认为SOCl2 还可用作由FeCl3·6H2O 制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】1,2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1,2-二溴乙烷的装置图,图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇,d装置试管中装有液溴。
已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下:
(1)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________ 。
(2)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_____________________ ;如果实验时d装置中导管堵塞,你认为可能的原因是_____________________ ;安全瓶b还可以起到的作用是__________________ 。
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________ 。
(4)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为___________ ,要进一步提纯,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装置的试管中,则此时冷水除了能起到冷却1,2-二溴乙烷的作用外,还可以起到的作用是____________________ 。
已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
(2)安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装置中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶b中的现象:
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是
(4)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(5)实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯,改为将冷水直接加入到d装置的试管中,则此时冷水除了能起到冷却1,2-二溴乙烷的作用外,还可以起到的作用是
您最近半年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是工业上重要的还原性漂白剂,也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。
已知:Na2S2O4是白色固体,还原性比Na2SO3强,易与酸反应(2S2O42-+4H+=3SO2↑+S↓+2H2O)。
(一)锌粉法
步骤1:按如图方式,温度控制在40~45℃,当三颈瓶中溶液pH在3~3.5时,停止通入SO2,反应后得到ZnS2O4溶液。
步骤2:将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,过滤,滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐,立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。
步骤3:,经过滤,用乙醇洗涤,用120~140℃的热风干燥得到Na2S2O4。
(二)甲酸钠法
步骤4:按上图方式,将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在70~83℃,持续通入SO2,维持溶液pH在4~6,经5~8小时充分反应后迅速降温45~55℃,立即析出无水Na2S2O4。
步骤5:经过滤,用乙醇洗涤,干燥得到Na2S2O4。
回答下列问题:
(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是______ ;容器中多孔球泡的作用是______ 。
(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐,立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)______ 。
(3)两种方法中控制温度的加热方式是______ 。
(4)根据上述实验过程判断,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为:______ 。
(5)甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______ 。
(6)两种方法相比较,锌粉法产品纯度高,可能的原因是______ 。
(7)限用以下给出的试剂,设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______ 。
已知:Na2S2O4是白色固体,还原性比Na2SO3强,易与酸反应(2S2O42-+4H+=3SO2↑+S↓+2H2O)。
(一)锌粉法
步骤1:按如图方式,温度控制在40~45℃,当三颈瓶中溶液pH在3~3.5时,停止通入SO2,反应后得到ZnS2O4溶液。
步骤2:将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,过滤,滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐,立即析出Na2S2O4•2H2O晶体。
步骤3:,经过滤,用乙醇洗涤,用120~140℃的热风干燥得到Na2S2O4。
(二)甲酸钠法
步骤4:按上图方式,将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。温度控制在70~83℃,持续通入SO2,维持溶液pH在4~6,经5~8小时充分反应后迅速降温45~55℃,立即析出无水Na2S2O4。
步骤5:经过滤,用乙醇洗涤,干燥得到Na2S2O4。
回答下列问题:
(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是
(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐,立即析出Na2S2O4•2H2O晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)
(3)两种方法中控制温度的加热方式是
(4)根据上述实验过程判断,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为:
(5)甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为
(6)两种方法相比较,锌粉法产品纯度高,可能的原因是
(7)限用以下给出的试剂,设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4。
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液
您最近半年使用:0次