肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子中存在碳碳双键,稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点,制备原理如下:
+CH3CH2OH+H2O
已知:物理常数
三元共沸物的组成和沸点
实验步骤:
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷,在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中,加完后充分摇匀并加入几粒沸石;
②按照图示组装好仪器(安装分水器),加热圆底烧瓶,开始回流,分水器中出现上下两层;
③停止加热后,将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中,分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性,直至无二氧化碳逸出;
④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取,然后合并至有机层;
⑤……
⑥首先低温蒸出乙醚,再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。
回答下列问题:
(1)已经开始回流,发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸,后续应该如何操作___________ 。
(2)实验中加入环己烷的作用是___________ 。
(3)制备肉桂酸乙酯时,反应结束的判断标准为___________ 。
(4)步骤⑤所对应的操作为___________ ;减压蒸馏的原因是___________ ;减压蒸馏时,选用的冷凝管为___________ 填字母)。
A.空气冷凝管 B.球形冷凝管 C.直形冷凝管 D.蛇形冷凝管
(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1,该实验中肉桂酸乙酯的产率为___________ 。
(6)产品纯度的分析,取a g所得样品,用乙醇作溶剂,准确配制成250.00 mL溶液,量取25.00 mL所配溶液转移至锥形瓶中,加入mg氢氧化钠过量,充分反应后,用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定,消耗盐酸的体积为V mL,该样品的纯度为___________ (列表达式);滴定时所选用的指示剂为___________ (杂质不参与反应)。
+CH3CH2OH+H2O
已知:物理常数
有机物 | 相对分 子质量 | 性状 | 熔点 /℃ | 沸点 /℃ | 密度 g·mL-1 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
肉桂酸 | 148 | 白色晶体 | 135 | 300 | 1.25 | 微溶 | 溶 | 溶 |
肉桂酸乙酯 | 176 | 无色油状 | 12 | 271.5 | 1.05 | 不溶 | 溶 | 溶 |
物质 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物 | |
沸点/℃(101kpa) | 100 | 78.3 | 80.8 | 62.6 | |
质量分数/% | 4.8 | 19.7 | 75.5 | _ | |
分水器内液体组成 | 上层 | 0.2 | 5.2 | 94.6 | _ |
下层 | 10.4 | 18.4 | 71.2 |
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷,在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中,加完后充分摇匀并加入几粒沸石;
②按照图示组装好仪器(安装分水器),加热圆底烧瓶,开始回流,分水器中出现上下两层;
③停止加热后,将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中,分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性,直至无二氧化碳逸出;
④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取,然后合并至有机层;
⑤……
⑥首先低温蒸出乙醚,再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。
回答下列问题:
(1)已经开始回流,发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸,后续应该如何操作
(2)实验中加入环己烷的作用是
(3)制备肉桂酸乙酯时,反应结束的判断标准为
(4)步骤⑤所对应的操作为
A.空气冷凝管 B.球形冷凝管 C.直形冷凝管 D.蛇形冷凝管
(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL-1,该实验中肉桂酸乙酯的产率为
(6)产品纯度的分析,取a g所得样品,用乙醇作溶剂,准确配制成250.00 mL溶液,量取25.00 mL所配溶液转移至锥形瓶中,加入mg氢氧化钠过量,充分反应后,用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定,消耗盐酸的体积为V mL,该样品的纯度为
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更新时间:2021-05-25 16:21:03
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【推荐1】高铁酸盐()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能,在水处理方面有一定的发展前景。
已知:ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.高铁酸盐在碱性环境下久置分解的产物可催化高铁酸盐的分解
Ⅰ.制备高铁酸盐
(1)湿法制备的原理是:_______ 。
(2)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反式是_______ 。
Ⅱ.高铁酸盐稳定性的研究
(3)碱性环境下,久置的溶液中除了产生红褐色外,同时还会产生绿色的,此过程的反应为、_______ 。为研究使稳定的方法,分别做以下4个实验:
资料:吸光度大小与溶液中成正比。
(4)甲同学预测试管内的实验现象应与试管相似,但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语,从化学反应速率角度解释试管内的现象与试管不同的原因_______ 。
(5)“”曲线为(填入“试管c”或“试管d”)的实验结果,理由是_______ 。
Ⅲ.高铁酸盐产品纯度的测定
称取高铁酸钾粗品,配成溶液,准确量取放入锥形瓶,加入足量和溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得到和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗标准溶液。
(6)粗品中的质量分数为_______ 。[已知:]
已知:ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.高铁酸盐在碱性环境下久置分解的产物可催化高铁酸盐的分解
Ⅰ.制备高铁酸盐
(1)湿法制备的原理是:
(2)在碱性条件下以多孔的磁铁矿作阳极电解制备高铁酸盐的电极反式是
Ⅱ.高铁酸盐稳定性的研究
(3)碱性环境下,久置的溶液中除了产生红褐色外,同时还会产生绿色的,此过程的反应为、
序号 | X | 现象 | |
a | 2滴 | 紫色迅速褪去 | |
b | 2滴蒸馏水 | 分别用紫外可见分光光度计测三支试管内溶液的吸光度,结果如下图所示。 | |
c | 2滴溶液 | ||
d | 2滴溶液 |
(4)甲同学预测试管内的实验现象应与试管相似,但吸光度结果图显示甲同学预测并不正确。结合化学用语,从化学反应速率角度解释试管内的现象与试管不同的原因
(5)“”曲线为(填入“试管c”或“试管d”)的实验结果,理由是
Ⅲ.高铁酸盐产品纯度的测定
称取高铁酸钾粗品,配成溶液,准确量取放入锥形瓶,加入足量和溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得到和,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗标准溶液。
(6)粗品中的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备,具体流程如下:
已知:①相关反应的方程式如下:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2△H<0
②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω(活性氧)=×100%]来衡量产品的优劣,13.00%以上为优等品。
请回答:
表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响
表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响
(1)分析表1,一般选择的反应温度为_____ 。
(2)分析表2,加料时间对产品收率也有很大影响,时间太短或太长均不利于生产,加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____ 。
(3)结晶过程中加入氯化钠,作用是_____ 。
(4)下列关于抽滤操作,正确的是_____ 。
A.准备略大于漏斗内径的滤纸,以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔
B.用倾析法先转移溶液,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,加入少量水并开大水龙头,重复操作2~3次
D.用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体,晾干后保存在试剂瓶中
(5)使用图2所示装置抽滤,中途需停止抽滤时,最佳操作为_____ 。
(6)产品出厂前需测定活性氧的质量分数,现将0.1000g某厂的产品(所含杂质均不参与反应)溶于水配成溶液,加入10.00mL1.000mol•L﹣1的稀硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量_____ ,用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定,若该产品的活性氧质量分数为13.60%,则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____ mL。[已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI]
已知:①相关反应的方程式如下:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2△H<0
②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω(活性氧)=×100%]来衡量产品的优劣,13.00%以上为优等品。
请回答:
表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响
反应温度/℃ | 产品收率/% | 活性氧质量分数/% |
5 | 65.3 | 12.71 |
10 | 73.2 | 13.24 |
15 | 85.0 | 13.55 |
20 | 83.2 | 13.30 |
25 | 55.1 | 12.78 |
表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响
加料时间/min | 产品收率/% | 活性氧质量分数/% |
5 | 65.7 | 13.30 |
10 | 76.8 | 14.75 |
15 | 81.3 | 14.26 |
20 | 89.0 | 13.82 |
25 | 87.9 | 13.51 |
(1)分析表1,一般选择的反应温度为
(2)分析表2,加料时间对产品收率也有很大影响,时间太短或太长均不利于生产,加料时间太短导致产品收率较低的原因是
(3)结晶过程中加入氯化钠,作用是
(4)下列关于抽滤操作,正确的是
A.准备略大于漏斗内径的滤纸,以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔
B.用倾析法先转移溶液,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,加入少量水并开大水龙头,重复操作2~3次
D.用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体,晾干后保存在试剂瓶中
(5)使用图2所示装置抽滤,中途需停止抽滤时,最佳操作为
(6)产品出厂前需测定活性氧的质量分数,现将0.1000g某厂的产品(所含杂质均不参与反应)溶于水配成溶液,加入10.00mL1.000mol•L﹣1的稀硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂等。欲在实验室中按一定的流程制取KMnO4晶体,请回答下列问题:
I.用图1中装置制取锰酸钾
(1)应选择使用___________ 坩埚(填“铁”或“石英”)作为反应容器;向所得的KClO3和KOH熔融物中分批加入5 g MnO2,则制取K2MnO4的化学方程式为___________ 。
Ⅱ.用图2中装置制备高锰酸钾
将上述反应产物冷却、研细得到固体粉末,加入4% KOH 溶液,呈绿色,倒入图2中的三颈烧瓶中,通入CO2调节到溶液呈弱碱性时K2MnO4发生歧化反应;然后趁热过滤反应产物,得到的MnO2循环利用;最后将滤液进行一系列操作得到高锰酸钾固体。
(2)上述歧化反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(3)上述操作过程中趁热过滤的原因是___________ ;将滤液进行的一系列操作包括蒸发浓缩、___________ 、___________ 、干燥,得到高锰酸钾固体。
Ⅲ.测定产物中KMnO4的质量分数
准确称取KMnO4样品7. 900 g,配制成250 mL溶液;取20. 00 mL0.50 mol ·L-1Na2C2O4溶液加入锥形瓶中,再加入足量3.00 mol ·L-1硫酸,水浴加热到70~80 °C,趁热滴入高锰酸钾溶液,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL(已知:2+5+16H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O)。
(4)KMnO4溶液应装入图3的___________ (填“a”或“b”)中;上述达到滴定终点的现象为_______ 。
(5)产物中KMnO4的质量分数为___________ (杂质不参与反应)。
I.用图1中装置制取锰酸钾
(1)应选择使用
Ⅱ.用图2中装置制备高锰酸钾
将上述反应产物冷却、研细得到固体粉末,加入4% KOH 溶液,呈绿色,倒入图2中的三颈烧瓶中,通入CO2调节到溶液呈弱碱性时K2MnO4发生歧化反应;然后趁热过滤反应产物,得到的MnO2循环利用;最后将滤液进行一系列操作得到高锰酸钾固体。
(2)上述歧化反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(3)上述操作过程中趁热过滤的原因是
Ⅲ.测定产物中KMnO4的质量分数
准确称取KMnO4样品7. 900 g,配制成250 mL溶液;取20. 00 mL0.50 mol ·L-1Na2C2O4溶液加入锥形瓶中,再加入足量3.00 mol ·L-1硫酸,水浴加热到70~80 °C,趁热滴入高锰酸钾溶液,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL(已知:2+5+16H+= 2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O)。
(4)KMnO4溶液应装入图3的
(5)产物中KMnO4的质量分数为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】利用以下流程回收废旧电池正极材料(主要含、等)中金属资源.
已知:i.难溶于水可溶于酸,、微溶于水.
ii.25℃时,,的,,.
(1)“放电拆解”过程中从__________ (填“正”或“负”,下同)极经电解质溶液移向__________ 极.
(2)“酸浸”过程生成的化学方程式为_________ .
(3)“浸出液”检测出微量,此时,则溶液中________ .
(4)溶解度随温度升高而降低.“沉锂”后为提高的析出量和纯度应进行的操作为_________ .
(5)“双极膜法”获得的原理如图.
①从__________ (选填“一室”“二室”或“三室”)获得.
②该法总反应化学方程式为__________ .
③该法产生可在流程中循环使用的物质为__________ (填化学式).
(6)“苛化法”获得的流程如图.
下列有关苛化法和双极膜法说法正确的是____________(填标号).
已知:i.难溶于水可溶于酸,、微溶于水.
ii.25℃时,,的,,.
(1)“放电拆解”过程中从
(2)“酸浸”过程生成的化学方程式为
(3)“浸出液”检测出微量,此时,则溶液中
(4)溶解度随温度升高而降低.“沉锂”后为提高的析出量和纯度应进行的操作为
(5)“双极膜法”获得的原理如图.
①从
②该法总反应化学方程式为
③该法产生可在流程中循环使用的物质为
(6)“苛化法”获得的流程如图.
下列有关苛化法和双极膜法说法正确的是____________(填标号).
A.相较于苛化法,双极膜法工艺更简单 | B.相较于苛化法,双极膜法副产物之一为清洁能源 |
C.相较于双极膜法,苛化法的产物纯度更高 | D.相较于双极膜法,苛化法耗酸量更少 |
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解答题-工业流程题
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名校
【推荐2】金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁FeTiO3,含有、CaO、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下:
(1)钛的性质与铝相似,比铁活泼,但金属钛具有较强的抗腐蚀性,原因可能是_______ 。
(2)写出步骤①中FeTiO3与硫酸发生反应的化学方程式________ 。
(3)“滤渣I”的主要成分为______ 。
(4)步骤②中加入铁粉的目的_______ 。
(5)转化⑤反应中每消耗1molC,反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为______ 。
(6)转化⑥有副产品生成,为节约原料,实现物质的循环利用,对副产物的最佳利用方式是________ 。
(7)煅烧所得可以采用如下实验测定其纯度:称取样品,加酸溶解,向所得溶液中加入足量铝粉,充分反应后过滤,将滤液稀释定容至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂,用标准溶液滴定,恰好完全反应时,消耗标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下:,,计算煅烧所得的纯度为_______ 。
(1)钛的性质与铝相似,比铁活泼,但金属钛具有较强的抗腐蚀性,原因可能是
(2)写出步骤①中FeTiO3与硫酸发生反应的化学方程式
(3)“滤渣I”的主要成分为
(4)步骤②中加入铁粉的目的
(5)转化⑤反应中每消耗1molC,反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为
(6)转化⑥有副产品生成,为节约原料,实现物质的循环利用,对副产物的最佳利用方式是
(7)煅烧所得可以采用如下实验测定其纯度:称取样品,加酸溶解,向所得溶液中加入足量铝粉,充分反应后过滤,将滤液稀释定容至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂,用标准溶液滴定,恰好完全反应时,消耗标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下:,,计算煅烧所得的纯度为
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐3】湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流程如下:
回答下列问题
(1)滤渣I的主要成分是___________ 。
(2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________ 、___________ 。已知:25℃时Ksp(CaF2)=2.7×10-11, Ksp (MgF2)=6.4×10-19。加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀,若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10-6mol·L-1,则c(Mg2+)=___________ mol·L-1。
(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中,三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图所示,pH与n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的关系曲线如图所示。为提高原料利用率,n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________ 左右;按此比例,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化学反应方程式为___________ 。
(4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中,需加入___________ 剂(填“氧化”或“还原”)。按照上述流程,一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨,Fe3+含量为27%,理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8,M=476g·mol-1)___________ 万吨(保留两位有效数字)
回答下列问题
(1)滤渣I的主要成分是
(2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为
(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中,三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图所示,pH与n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的关系曲线如图所示。为提高原料利用率,n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在
(4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中,需加入
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(0.4)
【推荐1】邻硝基苯甲醛( )是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇( )为原料,利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到,实验装置(夹持仪器已略去)和反应原理分别如图1和图2所示。
已知:1.部分物质的性质
2. +NaHSO3 (易溶于水)
Ⅰ.制备:向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子,搅拌,待固体全部溶解后,再依次加入的水溶液和饱和溶液。保持温度,逐滴加入足量水溶液,持续反应。经一系列操作得到粗产品。
(1)仪器的名称为_____ ,作用是_____ 。
(2)控制反应温度为的方法是_____ 。
(3)滴加水溶液生成产品的化学方程式为_____ 。该步反应要逐滴加入的目的是_____ 。
Ⅱ.提纯:在粗产品中加入饱和溶液,充分反应后分液,在水层中加入氢氧化钠溶液,待固体完全析出后,进行抽滤、洗涤、干燥至恒重,得13.0g产品。
(4)氢氧化钠溶液的作用是_____ 。
(5)本次实验的产率为_____ (计算结果保留3位有效数字)。
(6)该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率,原因是_____ 。
已知:1.部分物质的性质
物质 | 溶解性 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | |
水 | ||||
邻硝基苯甲醛 | 微溶 | 易溶 | 70 | 270 |
邻硝基苯甲醇 | 难溶 | 易溶 | 43 | 153 |
TEMPO—COOH | 易溶 | 难溶 | — | — |
Ⅰ.制备:向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子,搅拌,待固体全部溶解后,再依次加入的水溶液和饱和溶液。保持温度,逐滴加入足量水溶液,持续反应。经一系列操作得到粗产品。
(1)仪器的名称为
(2)控制反应温度为的方法是
(3)滴加水溶液生成产品的化学方程式为
Ⅱ.提纯:在粗产品中加入饱和溶液,充分反应后分液,在水层中加入氢氧化钠溶液,待固体完全析出后,进行抽滤、洗涤、干燥至恒重,得13.0g产品。
(4)氢氧化钠溶液的作用是
(5)本次实验的产率为
(6)该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率,原因是
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解题方法
【推荐2】实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知:呈白色,微溶于水,加热至左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下:
①请写出装置的连接顺序___________ (填序号)。
②写出沉淀生成的化学方程式___________ 。
(2)乙醇洗涤的目的是___________ 。
(3)请设计实验定性检验产品为(简单地描述实验步骤和现象)___________ 。
(4)产品纯度测定实验步骤如下:
第一步:准确称取产品于烧杯中,加入适量的盐酸使其完全溶解;
第二步:向上述溶液中加入稍过量的,沉淀完全,过滤并洗涤沉淀;
第三步:将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解,溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中;
第四步:向锥形瓶中滴入几滴溶液,然后逐滴滴入浓度为的溶液至终点,消耗溶液。
①滴定前,滴入溶液的目的是___________ 。
②产品的纯度为___________ (用字母表示)。
③若第三步用稀盐酸溶解,所测纯度___________ (填“偏低”“不变”或“偏高”)。
已知:呈白色,微溶于水,加热至左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下:
①请写出装置的连接顺序
②写出沉淀生成的化学方程式
(2)乙醇洗涤的目的是
(3)请设计实验定性检验产品为(简单地描述实验步骤和现象)
(4)产品纯度测定实验步骤如下:
第一步:准确称取产品于烧杯中,加入适量的盐酸使其完全溶解;
第二步:向上述溶液中加入稍过量的,沉淀完全,过滤并洗涤沉淀;
第三步:将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解,溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中;
第四步:向锥形瓶中滴入几滴溶液,然后逐滴滴入浓度为的溶液至终点,消耗溶液。
①滴定前,滴入溶液的目的是
②产品的纯度为
③若第三步用稀盐酸溶解,所测纯度
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】实验室以活性炭为催化剂,用CoCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ) {[Co(NH3)6]C13}, 装置如图所示。回答下列问题:
已知:①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性,溶液呈棕色;[Co(NH3)6]C13呈橘黄色。
②0.02 mol·L-1硫酸铵溶液的pH约为5.2。
(1)仪器a的作用是__________ ,仪器b的名称为__________ 。
(2)实验中将CoC12、NH4C1和活性炭在三颈烧瓶中混合,滴加浓氨水,溶液变为棕色,NH4C1除了作反应物之外,还可防止OH-浓度过大,其原理是__________ ;充分反应后缓慢滴加双氧水,水浴加热20 min,该过程生成[Co(NH3)6]3+的离子方程式为________________________________ 。
(3)将反应后的混合物趁热过滤,待滤液冷却后加入适量浓盐酸,冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥,得到Co(NH3)6C13晶体。该过程中冰水冷却的目的是______________ ,抽滤的优点是_________________ 。
(4)产品纯度的测定。实验如下:
取1.000g产品加入锥形瓶中,再加入足量NaOH溶液并加热,将NH3蒸出后,加入足量的稀硫酸酸化,使[Co(NH3)6]C13全部转化为Co3+后,加适量水稀释,加入过量的KI溶液,再用0.1500 mol • L-1Na2S2O3标准溶液滴定,反应原理为2Co3+ +2I-=2Co2++I2,I2+2S2O=S4O+2I-
①滴定时应选用的指示剂为__________ ,滴定终点的颜色变化为______________ 。
②实验中,消耗了 Na2S2O3标准溶液24.00 mL,则产品的纯度为____________ 。
已知:①[Co(NH3)6]2+具有较强还原性,溶液呈棕色;[Co(NH3)6]C13呈橘黄色。
②0.02 mol·L-1硫酸铵溶液的pH约为5.2。
(1)仪器a的作用是
(2)实验中将CoC12、NH4C1和活性炭在三颈烧瓶中混合,滴加浓氨水,溶液变为棕色,NH4C1除了作反应物之外,还可防止OH-浓度过大,其原理是
(3)将反应后的混合物趁热过滤,待滤液冷却后加入适量浓盐酸,冰水冷却、抽滤、乙醇洗涤、干燥,得到Co(NH3)6C13晶体。该过程中冰水冷却的目的是
(4)产品纯度的测定。实验如下:
取1.000g产品加入锥形瓶中,再加入足量NaOH溶液并加热,将NH3蒸出后,加入足量的稀硫酸酸化,使[Co(NH3)6]C13全部转化为Co3+后,加适量水稀释,加入过量的KI溶液,再用0.1500 mol • L-1Na2S2O3标准溶液滴定,反应原理为2Co3+ +2I-=2Co2++I2,I2+2S2O=S4O+2I-
①滴定时应选用的指示剂为
②实验中,消耗了 Na2S2O3标准溶液24.00 mL,则产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)请写出碳酸钠的一种用途________ 。
(2)写出上述流程中X物质的分子式_________ 。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________ (填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是_______ 。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是:先通氨气后通二氧化碳,请说明理由:______ 。
(1)请写出碳酸钠的一种用途
(2)写出上述流程中X物质的分子式
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是:先通氨气后通二氧化碳,请说明理由:
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为__________________________ 。
(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________________________________ 。
(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是_______________ 。
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是____________________________
(4)改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气,制得的NaH中可能含有的杂质为____________ 。
(5)现设计如下四种装置,测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑,最适宜的装置是_________ (填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后,测得气体在标准状况下的体积为22.4L,样品中铝氢化钠的质量为___________ 。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为
(2)AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是
(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。
①A中所盛装的试剂是
②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是
(4)改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH,若装置中残留有氧气,制得的NaH中可能含有的杂质为
(5)现设计如下四种装置,测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。
从简约性、准确性考虑,最适宜的装置是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】常温下,氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体,其熔点- 64.5℃,沸点-5.5℃,可被水分解,其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示,回答下列问题:
(1)实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气,其原因是__________________________ 。
(2)NO是用铜与稀硝酸反应制得,其离子方程式为__________________________ 。
(3)图中各装置连接顺序为a→________________ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
(4)装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________ 。
(5)装置V是为了吸收尾气,防止污染环境,其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________ (非氧化还原反应)。
(1)实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气,其原因是
(2)NO是用铜与稀硝酸反应制得,其离子方程式为
(3)图中各装置连接顺序为a→
(4)装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和
(5)装置V是为了吸收尾气,防止污染环境,其中吸收NOC1时反应的化学方程式为
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