【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO)制取CoC₂O₄·2H₂O的工艺流程如图所示。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺；
②常温下，K_sp(MgF₂)=6.25×10^-9，K_sp(CaF₂)=2.25×10^-11；
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	A1(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	4.0	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	5.2	9.2	9.8

回答下列问题：
(1)CoC₂O₄·2H₂O中C的价态为___________，Co₂O₃中Co的价层电子排布式为___________。
(2)浸出液中Fe²⁺与加入NaClO₃发生反应的离子方程式为___________。
(3)加Na₂CO₃调节pH时，需要控制pH的范围是___________，沉淀1的主要成分有___________(填化学式)。
(4)常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca²⁺、Mg²⁺，当Ca²⁺沉淀完全时(离子浓度小于1.0×10^-5mol/L即为该离子沉淀完全)，Mg²⁺的浓度为___________mol/L(保留到小数点后一位)。
(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000mol/LKMnO₄溶液，加热(该条件下Co²⁺不被氧化)，充分反应后将溶液冷却至室温，将溶液完全转移到250mL容量瓶中定容。然后取25mL用0.2000mol/LFeSO₄溶液进行滴定，到达滴定终点后，消耗18.00mLFeSO₄溶液。
①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②计算样品中草酸钴晶体CoC₂O₄·2H₂O的质量分数为___________。

【推荐2】软锰矿主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO₃)流程如下：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑。根据要求回答问题：
(1)步骤D中Fe²⁺被氧化，该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤H的离子方程式为______________。
(3)加入Na₂S可以除去Pb²⁺、Al³⁺等离子。已知K_sp(PbS)=1×10^-28，K_sp(MnS)= 1×10^-9.6，当溶液中c(Pb²⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，溶液中c(Mn²⁺)允许的最大值为______________。

(4)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
①MnO能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；
②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为________，平衡常数表达式为______________；
③实验室可利用以下反应检验Mn²⁺存在：2Mn²⁺+ 5S₂O+ 8H₂O → 16H⁺+ 10SO+ 2MnO，确认Mn²⁺存在的现象是_____________；检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是______________。

【推荐2】X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H₂XO₄制取XO₂气体的化学反应方程式为__________________。（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1 mol·L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为__________。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式__________________________。
（4）一定条件下，YO与YO₂存在下列反应：YO(g)+ YO₂(g) Y₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K=_______。
（5）工业上用氧化YH₃法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH₃(g)+5O₂(g)=4YO(g)+6H₂O(g) △H="-905.8" kJ·mol^-1；
已知Y₂(g)+O₂(g)=2YO(g) △H="+180" kJ·mol^-1，则YH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为____________________。
（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝____________________。
(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

【推荐3】电化学原理在生产生活中运用广泛，下面是常见的一些运用。
I.汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理会污染环境，运用电化学方法可以进行NO的消除和CO含量检测。
(1)间接电解法除NO。其原理如图所示，从A口中出来的气体是_______，电解池阴极的电极反应式_______。用离子方程式表示吸收柱中除去NO的原理_______。

(2)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图所示，B电极是该电池的_______(填“正极”或“负极”)，A电极上的电极反应式为_______。

II.运用电解Na₂CO₃溶液制备小苏打和烧碱，原理如下图所示。

(3)B处排出的溶液主要溶质为_______。电解槽中的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，当阳极区收集到1.12L气体(标准状况下)，阴极区质量变化_______g。
III.电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)，某小组在实验室条件下以CuSO₄溶液为电解液，用电解的方法实现粗铜精炼，并对阳极泥进行回收。
步骤一：电解精炼铜
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(4)步骤一结束后，电解过程中，CuSO₄的浓度会_______(填“增大”或“不变”或“减小”)
(5)残渣含有少量的黄金，为了回收金，查阅了相关资料(见下表)

	反应原理	化学平衡常数
反应1	Au+6HNO3(浓)⇌Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
反应2	Au3++4Cl-=AuCl	>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物)。请从化学平衡的角度解释金能溶于王水的原因_______。

【推荐1】某课外小组探索利用废合金(含有铝、铁、铜)粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的名称为_____________，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有____________ 。
（2）写出A→D反应离子方程式____________________．
（3）滤液E经蒸发浓缩、_______________得绿矾晶体。
（4）由滤渣F制CuSO₄溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是_______，理由是__________．
（5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol/L FeSO₄溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因：____________；该溶液中c()-c(Fe²⁺)=___________mol/L(填数值)．
（6）若要测定所配溶液中Fe²⁺的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列_________(填编号)标准溶液进行滴定：
a．0.10mol•L^-1 NaOH溶液
b．0.02mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液
c．0.20mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液
d．0.10mol•L^-1 KSCN溶液
滴定终点的现象是___________

【推荐2】工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备高纯硫酸锰，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)的价电子排布式为___________，在元素周期表中Zn处于___________区。
(2)提高“溶浸”速率，可采取的措施是___________。(答一条即可)
(3)“氧化”中添加适量的的作用是___________。
(4)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为___________~6之间。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。
(6)电解酸化的硫酸锰溶液可制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式___________。

【推荐3】以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业硝酸铵(含FeSO₄)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂，下列物质中最合适的是_____。
a. NaClOb.H₂O₂c. KMnO₄d.K₂Cr₂O₇
(2)选用上述氧化剂之后，需取少量溶液检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为_____(写名称)。
(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？______________________________。
(4)固体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O(相对分子质量453)在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为_________________________________；(已知该反应为非氧化还原反应)975℃剩余固体成分的化学式为________________________。

【推荐2】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al₂O₃，还含有少量Pd)回收Al₂(SO₄)₃及Pd的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化铝基废催化剂在焙烧前需粉碎，原因是_________。
(2)焙烧时发生反应的化学方程式为_________。若焙烧温度过高，则会导致硫酸铵固体分解。其分解产物除NH₃、H₂O、N₂外，还有能使品红溶液褪色的气体。(NH₄)₂SO₄固体高温分解时氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(3)浸液Y的主要成分的化学式为___________。
(4)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH₂(g)=2PdH_x(s)，其中 x的最大值为0.80。已知Pd的密度为 12.00g· cm^-3，则5.00cm³ Pd能够储存标准状况下H₂的最大体积为_____ (精确到 0.01)L。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
Ⅰ.湿法制备K₂FeO₄
(1)制备NaClO，实验装置如图。玻璃管a的作用是___________。

(2)制备K₂FeO₄晶体
第一步：将制得的NaClO(含NaOH)饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合溶液，具体做法是：边搅拌，边将___________缓慢滴加到___________中得Na₂FeO₄；相关化学方程式___________。
第二步：加入适量KOH固体至饱和，得湿产品；
第三步：洗涤、干燥，得K₂FeO₄晶体。
II．提纯K₂FeO₄
(3)粗产品[含有Fe(OH)₃、NaCl、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol·L^-1KOH溶液中，___________。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇，真空干燥器)。
Ⅲ．测定K₂FeO₄纯度
(4)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L-¹硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。测定过程中发生反应：
a.Cr(OH)＋FeO=Fe(OH)₃＋CrO＋OH^－
b.2CrO＋2H^＋=Cr₂O＋H₂O
c.Cr₂O＋6Fe^2＋=14H^＋=2Cr₃＋6Fe^3＋＋7H₂O
计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)。___________