【推荐1】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

有关数据如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	－97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	－12.3	199.6	1.09	不溶

（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是__________________________________，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论上物质的量之比，目的是_______________。装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置____________________________。
（2）B装置需加热的玻璃仪器的名称__________，C装置上部的冷凝管的主要作用是_____________________。冷却剂在冷凝管中的流动方向是__________。
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）________________。
（4）A中Na₂CO₃的作用是_____________________；D装置的作用是_______________；当B装置中温度计显示_____________℃时可收集苯甲酸甲酯。

【推荐2】苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮，反应原理为：；实验装置图如图：

实验步骤如下：
步骤 Ⅰ ：向三颈烧瓶中迅速加入 1 3g粉状无水 AlCl₃ 和 16mL (14g， 0.18mol) 无水苯， 在 仪 器 a 中 加 入 4mL ( 4.3g，0.04mol) 乙酸酐，控制乙酸酐滴加的速度(约 10min)。加完后， 在 70~80℃下加热回流 1 小时左右，直到不再有 HCl 气体逸出为止。
步骤Ⅱ：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有25mL浓HCl和30g碎冰的烧杯中进行分解(在通风橱中进行)。当固体全部溶解后，将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次。合并有机层，有机层依次用等体积5%NaOH溶液和水洗涤，再用无水 MgSO₄干燥。
步骤Ⅲ：先在水浴上蒸馏回收物质 B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______， 仪器b的作用是_______， 图示实验装置虚线框内缺少1种仪器，该仪器名称为_______。
(2)步骤Ⅱ中加入 25mL浓 HCl的目的是_______，NaOH溶液洗涤主要是为了除去_______(只填最主要的物质)。
(3)步骤Ⅱ中无水 MgSO₄干燥完成的标志是_______(任写1点即可)，干燥完成后除去 MgSO₄固体的操作是_______(填操作名称)。
(4)步骤Ⅲ中回收的物质 B是_______。
(5)醋酸和 按1：1进行反应，会产生 HCl气体，写出该反应的化学方程式：_______。
(6)本次实验苯乙酮的产率为_______%(保留3位有效数字)。

【推荐3】对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上常用的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理及实验过程如下。

相关物质的物理性质如下：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
邻苯二酚	103	245	溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、碱溶液
甲基叔丁基醚	-110	55.2	易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水
对叔丁基邻苯二酚	57	285	溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水，微溶于热水

已知：实验过程中会生成3,5-二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物。
请回答：
(1)该反应的反应类型为_____________；操作1主要在如图装置中进行，仪器A的名称是_____________，使用仪器B的优点是___________________。

(2)反应中浓硫酸不宜过多的原因是______________。
(3)向混合液A中加入Na₂CO₃溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节pH，操作2的名称是______________，操作3的目的是______________。
(4)①将混合液B进行减压蒸馏的目的是______________。
②用重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作顺序是______________（填序号，所有操作步骤都须用到）。
a.向粗产品中加入石油醚                           b.用蒸馏水洗涤                    c.加热充分溶解
d.加入活性炭脱色                    e.冷却结晶                    f.减压过滤                    g.趁热过滤                    h.干燥

【推荐1】某些资料表明：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na₂O₂和NO₂都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ. Na₂O₂氧化NO₂； 假设Ⅱ. NO₂氧化Na₂O₂。
请回答下列问题：
（1）甲同学设计如图1所示实验装置：

图1

①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式是_____________________。
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化，查阅资料知：
ⅰ) 2NO＋Na₂O₂===2NaNO₂；
ⅱ) 6NaNO₂＋3H₂SO₄===3Na₂SO₄＋2HNO₃＋4NO↑＋2H₂O；
ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应：

图2

①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N₂，其目的是____________________________
③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。

【推荐2】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl（浓）＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）上述反应中______ 是氧化剂，______ 是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ ．
（2）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______ ．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （选“a”“b”或“c”）

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．已知 Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色， I₂难溶于水而易溶苯，且I₂的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl₂的氧化性大于 Br₂，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______，打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象______ （填“能”或“不能”）说明 Br₂的氧化性大于I₂．
（5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl₂、Br₂等），已知 Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为______ L（忽略Cl₂溶于水）．

【推荐3】菱铁矿主要成分是是炼铁的原料．已知为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为．
I.甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后不考虑水分蒸发，观察到天平的指针会______填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”；放置过程中还可观察到的实验现象为______．
乙同学设计图1所示的装置制备和溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在溶液中加入少量铁粉滴加溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

产生的气体是______ 填分子式．
丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是；
假设2：白色沉淀是；
假设3：白色沉淀是______．
若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：______．
若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制和溶液的目的是______．请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选． ______．
现取菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
菱铁矿中的质量分数为______
若将稀硫酸改成1mol ，则该反应的离子方程式为______将反应逸出的气体与一定量的混合循环通入反应液中，目的是______．
某铁锈成分为和为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

【查阅资料】
①失去结晶水温度为，在分解为FeO和．
②温度高于时铁的氧化物才能被CO还原．
装配好实验装置后，首先要______．
装置A中的反应为： 草酸) 通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放______选填序号．
浓硫酸             澄清的石灰水          氢氧化钠溶液
现控制D装置中的温度为对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重，装置F增重．则样品中的质量______g，______．
若缺少G装置，测得的______选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同，x的值会______．