铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含
，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：
(1)根据
中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是___________ 。“滤渣”的主要成分有SiO2和___________ (填化学式)。
(3)“除铁”的离子方程式为___________ 。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为___________ 。
(5)“灼烧”时Ar的作用是___________ 。
(6)某工厂用10t钉矿石[含
、
]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为___________ (保留三位有效数字)。
，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题： (1)根据
中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为
(5)“灼烧”时Ar的作用是
(6)某工厂用10t钉矿石[含
、]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为
更新时间：2023-05-11 15:50:28
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】
作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（
，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为______________ ，为提高溶矿速率，可采取的措施_______ （举1例）。
(2)加入少量
的作用是_______ ；不宜使用
替代原因是______________ 。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______ mol/L；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______ 。
(4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为______________ 。
(5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是______________ 。
作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为
(2)加入少量
的作用是替代原因是(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=
(4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为
(5)煅烧窑中，生成
反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质：资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式_______ (锰被还原为Mn2+)。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为_______ →E→_______ 。(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为_______ ；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为_______ 。
(2)探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2，设计以下方案：
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl−氧化，还可能由_______ 产生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_______ 。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为
③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为
(2)探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2，设计以下方案：
| 方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
| 方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤E中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐3】羟基氧化铁
为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取
放入三颈烧瓶中，加入
去离子水，恒温水浴加热至
，搅拌溶解，慢慢滴加
溶液，用
试纸检验至溶液为
，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量
，加入上述溶液，于
恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加
溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________ 。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________ 色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________ ，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________ 。
．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
，
不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于
标准液的离子方程式为___________ 。
(6)标准液和标准液浓度均为
，消耗两溶液的体积依次为
，计算铁黄的纯度为___________ (列出计算式，不需化简)。
(7)若
溶液过量，会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：
)
为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：．产品制备及产率计算①制备晶种：称取
放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。②氧化过程：称取足量
，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用
试纸检验溶液的操作为(2)①中观察到沉淀的颜色变为
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为
．产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
，不与稀溶液反应。(5)铁黄溶于
标准液的离子方程式为(6)
标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为(7)若
溶液过量，会使测定结果)
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________ 。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________ ，它们的氢化物沸点最高的是____________ 。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________ 。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________ 。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________ ,其配离子中含有的化学键类型为_______ (填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______ ，其原因是_____________________ 。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________ 。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏伽德罗常数的数值为__________________ (列出计算式即可)。
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 写出As的基态原子的电子排布式
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】实验室模拟水合肼(N2H4·H2O)化学还原硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4}制备纳米铜粉的主要步骤如下：
(1)水合肼的实验室制备
N2H4H2O有淡氨味，有弱碱性和强还原性，能与铜离子形成络合物。可由NaClO碱性溶液与尿素[CONH2)2]水溶液在一定条件 下反应制得，装置如题图所示。
①恒压漏斗中的装的溶液是_______ 。
②三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______ 。
(2)纳米铜粉的制备
一定温度和pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备纳米铜粉。
①[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式为_______ 。
②固定水温70°C，反应时间1h，铜产率、水合肼的还原能力随pH值的变化如图所示，由图可知，随着溶液的pH增大，铜产率先增加后减小，结合信息分析其原因_______ 。
(3)胆矾是制备硫酸四氨合铜的重要原材料，请补充以废铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 CuCO3、 Cu(OH)2]为原料制备胆矾的实验方案：_______ ，低温干燥，得到CuSO4·5H2O。[实验须使用的试剂： CaCl2溶液、饱和Na2CO3溶液、稀硫酸、H2O2]
(1)水合肼的实验室制备
N2H4H2O有淡氨味，有弱碱性和强还原性，能与铜离子形成络合物。可由NaClO碱性溶液与尿素[CONH2)2]水溶液在一定条件 下反应制得，装置如题图所示。
①恒压漏斗中的装的溶液是
②三颈烧瓶中反应的离子方程式为
(2)纳米铜粉的制备
一定温度和pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备纳米铜粉。
①[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式为
②固定水温70°C，反应时间1h，铜产率、水合肼的还原能力随pH值的变化如图所示，由图可知，随着溶液的pH增大，铜产率先增加后减小，结合信息分析其原因
(3)胆矾是制备硫酸四氨合铜的重要原材料，请补充以废铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 CuCO3、 Cu(OH)2]为原料制备胆矾的实验方案：
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【推荐3】锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO3- 4(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO4经过一系列转化得到高品位MnO2，同时继续制备次锰酸盐，某流程如下：
(1)次锰酸根离子MnO
中Mn的化合价为___________ 。
(2)“焙烧”过程中的氧化剂为___________ 、___________ (填化学式)。
(3)“除铝”过程中的离子方程式为___________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为___________ 、___________ (填化学式)。
(5)“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3。若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO- 3)=0.1 mol·L-1，则此时溶液中c(Mn2+)=___________ mol·L-1。
(6)在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________ 。
(7)某MnxOy四方晶胞结构如图所示，该晶胞由O2-和Mna+构成。
①该晶胞中Mna+的价层电子排布式为___________ 。
②若NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ g·cm-3(列出计算式即可)。
| 物质 | MnCO3 | H2CO3 |
| 25℃数值 | Ksp=2.0×10-11 | Ka1=4×10-7、Ka2=5×10-11 |
(1)次锰酸根离子MnO
中Mn的化合价为(2)“焙烧”过程中的氧化剂为
(3)“除铝”过程中的离子方程式为
(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3。若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO- 3)=0.1 mol·L-1，则此时溶液中c(Mn2+)=
(6)在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为
(7)某MnxOy四方晶胞结构如图所示，该晶胞由O2-和Mna+构成。
①该晶胞中Mna+的价层电子排布式为
②若NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
【推荐1】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为______ 。
(2)元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______ (填元素符号)。
(3)BC
的空间结构为______ 。
(4)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是______ 。
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为_____ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)E的元素名称为
(2)元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为
(3)BC
的空间结构为(4)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐2】磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：
(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为___________ 。
(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为P4+3NaOH(热，浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的杂化类型为___________ ，次磷酸(H3PO2)的结构式为___________ ，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是___________ ，写出一种与PH3互为等电子体的离子___________ (填微粒符号)。
(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是___________ 。
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为___________ (用含n的式子表示)。
(5)磷化铝熔点为2000°C，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为___________ ，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的Al和P原子间的核间距为___________ pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
(1)基态P原子核外电子占据的原子轨道数为
(2)白磷与足量热的NaOH溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为P4+3NaOH(热，浓)+3H2O=3NaH2PO2+PH3.白磷(4P)中P的杂化类型为
(3)PH3与过渡金属Pt形成的一种配合物[PtCl2(PH3)2]比[PtCl2(NH3)2]稳定的原因是
(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由3个或3个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则n聚环状多磷酸的通式为
(5)磷化铝熔点为2000°C，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐3】碳是地球上组成生命的最基本元素之一、不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为___________ ，图2晶体中，每个六元环占有___________ 个C原子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)丙炔(
)分子中π键、σ键数目之比为___________ 。
(4)碳和氢形成的最简单碳正离子CH
的空间构型为___________ 。
(5)双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels—Alder反应)，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、例如：
。现用2—甲基—1，3—丁二烯(
)通过狄尔斯-阿尔德反应合成A(
)，在合成A的过程中还可以生成A的多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式___________ 。
(6)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(I)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(II)所示，该化合物的化学式为___________ ，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(3)丙炔(
)分子中π键、σ键数目之比为(4)碳和氢形成的最简单碳正离子CH
的空间构型为(5)双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels—Alder反应)，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、例如：
。现用2—甲基—1，3—丁二烯()通过狄尔斯-阿尔德反应合成A()，在合成A的过程中还可以生成A的多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式(6)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(I)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(II)所示，该化合物的化学式为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐1】钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为
，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：
已知“降温收尘”后，粗
中含有的几种物质的沸点：
回答下列问题：
(1)已知
，
的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略
、
随温度的变化。若
，则该反应可以自发进行。根据下图判断：
时，下列反应不能自发进行的是_______。
(2)
与C、
，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______ ；
②随着温度升高，尾气中
的含量升高，原因是_______ 。
(3)“除钒”过程中的化学方程式为_______ ；“除硅、铝”过程中，分离
中含
、
杂质的方法是_______ 。
(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______ (填“能”或“不能”)交换，理由是_______ 。
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
冶炼
的方法相似的是_______。
，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗
中含有的几种物质的沸点：| 物质 | |  |  |  |
沸点/ | 136 | 127 | 57 | 180 |
(1)已知
，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______。 A． | B． |
C． | D． |
与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：| 物质 | | |  |  |
分压 |  |  |  |  |
与C、反应的总化学方程式为②随着温度升高，尾气中
的含量升高，原因是(3)“除钒”过程中的化学方程式为
中含、杂质的方法是(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序
(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入
冶炼的方法相似的是_______。| A．高炉炼铁 | B．电解熔融氯化钠制钠 | C．铝热反应制锰 | D．氧化汞分解制汞 |
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【推荐2】锆(Zr)在核工业中地位重要，被称为“原子时代的头号金属”。一种以氧氯化锆[主要含ZrOCl2，还含少量Fe、Cr、Hf等的化合物]为原料生产锆的流程如下：
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+；
②25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38，Kb(NH3·H2O)=1.8×10–5；
③某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快。相关物质沸点如下：
1．Zr与Ti(钛)同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
2．Zr的金属性比铁的金属性_______ 。
A．强 B．弱 C．无法确定
3．“萃取”时，ZrO2+生成配合物Zr(NO3)2Cl2·2TBP。下列对该配合物的分析错误的是_______。
4．“废液”中c(
)/c(NH3·H2O)=1.8，则“废液”中c(Fe3+)=_______ mol·L–1。
5．“沸腾氯化”时，金属均转化为相应的氯化物，写出含铁化合物在“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式。_______ 。
6．结合题中沸点数据，推测“还原”的目的是_______ 。
7．FeCl3沸点远低于CrCl3的可能原因是_______ 。
8．某种掺杂CaO的ZrO2晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
(1)晶体中每个O周围与其最近的O个数为_______ 。
(2)结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ=_______ g·cm–3(设NA为阿伏加德罗常数，用含r和NA的代数式表示，1nm=1×10–7cm)。
已知：①“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为：ZrO2+、HfO2+、Fe3+、Cr3+；
②25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38，Kb(NH3·H2O)=1.8×10–5；
③某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快。相关物质沸点如下：
| 物质 | ZrCl4 | FeCl3 | CrCl3 | FeCl2 | CrCl2 |
| 沸点/℃ | 331 | 315 | 1300 | 700 | 1150 |
1．Zr与Ti(钛)同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第_______周期，第_______族。
| A．四、4 | B．四、IIB | C．五、IVB | D．五、IIB |
A．强 B．弱 C．无法确定
3．“萃取”时，ZrO2+生成配合物Zr(NO3)2Cl2·2TBP。下列对该配合物的分析错误的是_______。
| A．锆提供空轨道 | B．一定含配位键 |
| C．配体数一定为6 | D．可由分子光谱、晶体X射线确定其结构 |
)/c(NH3·H2O)=1.8，则“废液”中c(Fe3+)=5．“沸腾氯化”时，金属均转化为相应的氯化物，写出含铁化合物在“沸腾氯化”时发生反应的化学方程式。
6．结合题中沸点数据，推测“还原”的目的是
7．FeCl3沸点远低于CrCl3的可能原因是
8．某种掺杂CaO的ZrO2晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。
(1)晶体中每个O周围与其最近的O个数为
(2)结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ=
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含
、、、等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
常温下，相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的范围如下：
(1)“氧化过程中添加适量的
，其作用是将溶液中的___________ 。
(2)通过表格中数据分析，通过“调”可以除铁和铝，溶液的范围为___________ 。
(3)根据表格中所给的信息，计算
___________ ，
沉淀完全的值，
___________ 。
(4)“除杂”是为了使溶液中的
变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为___________ 。
(已知
)
A． B．
C．
(5)在“沉锰”过程中用到
溶液将转化为
。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。
①试求出
的水解平衡常数
___________ (保留小数点后一位)。
②写出溶液中的元素(物料)守恒关系式：___________ 。
、、、等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：常温下，相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的范围如下：| 金属离子 | |  |  |  | |
| 开始沉淀的 | 8.0 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
| 沉淀完全的 | x | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“氧化过程中添加适量的
，其作用是将溶液中的(2)通过表格中数据分析，通过“调
”可以除铁和铝，溶液的范围为(3)根据表格中所给的信息，计算
沉淀完全的值，(4)“除杂”是为了使溶液中的
变成沉淀从而除去，“除杂”的最佳试剂a为(已知
)A．
B． C．(5)在“沉锰”过程中用到
溶液将转化为。根据表格所给信息，按要求完成下列问题。| 电解质 | 电离平衡常数(25℃) |
 |  |
 |  |
的水解平衡常数②写出
溶液中的元素(物料)守恒关系式：
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