碳是地球上组成生命的最基本元素之一、不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为___________ ，图2晶体中，每个六元环占有___________ 个C原子。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用
表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)丙炔(
)分子中π键、σ键数目之比为___________ 。
(4)碳和氢形成的最简单碳正离子CH
的空间构型为___________ 。
(5)双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels—Alder反应)，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、例如：
。现用2—甲基—1，3—丁二烯(
)通过狄尔斯-阿尔德反应合成A(
)，在合成A的过程中还可以生成A的多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式___________ 。
(6)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(I)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(II)所示，该化合物的化学式为___________ ，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用
表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为(3)丙炔(
)分子中π键、σ键数目之比为(4)碳和氢形成的最简单碳正离子CH
的空间构型为(5)双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels—Alder反应)，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一、例如：
。现用2—甲基—1，3—丁二烯()通过狄尔斯-阿尔德反应合成A()，在合成A的过程中还可以生成A的多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式(6)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(I)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(II)所示，该化合物的化学式为
更新时间：2023-06-30 16:10:22
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】按以下步骤可从
合成
(部分试剂和反应条件已去)。
请回答下列问题：
(1)下列过程的反应类型①为____ ，②为____ 。
(2)A、F的结构简式为：①A____ ，②F____ 。
(3)根据反应
+Br2
，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2与等物质的量
发生加成反应的化学方程式：____ 。
(4)写出第④步C→
的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)___ 。
(5)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是____ 。
合成(部分试剂和反应条件已去)。请回答下列问题：
(1)下列过程的反应类型①为
(2)A、F的结构简式为：①A
(3)根据反应
+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2与等物质的量发生加成反应的化学方程式：(4)写出第④步C→
的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)(5)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是
A． | B． | C． | D． |
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
【推荐2】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
①
②
；
(1)从C
D的反应类型是___________ ；H的结构简式为___________ 。
(2)下列说法正确的是___________ 。
A．B分子中的所有原子可能在同一平面上
B．B转化为C的过程中可以用酸性
溶液代替
C．化合物F可以发生的反应类型有取代、氧化、还原、加成、缩聚
D．可用新制
悬浊液鉴别B、E、F
(3)写出EF的化学方程式___________ 。
(4)芳香族化合物X是F(
)的同分异构体，X同时满足以下条件：
①X能发生银镜反应；
②X能与NaOH溶液反应，1mol X最多消耗2mol NaOH；
③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶2∶6；写出符合要求的X的结构简式___________ 。
(5)写出用环戊烷和1，3-丁二烯为原料制备化合物
的合成路线，用流程图表示(无机试剂任选)___________ 。合成流程图示例如下：
已知：
①
②
；(1)从C
D的反应类型是(2)下列说法正确的是
A．B分子中的所有原子可能在同一平面上
B．B转化为C的过程中可以用酸性
溶液代替C．化合物F可以发生的反应类型有取代、氧化、还原、加成、缩聚
D．可用新制
悬浊液鉴别B、E、F(3)写出E
F的化学方程式(4)芳香族化合物X是F(
)的同分异构体，X同时满足以下条件：①X能发生银镜反应；
②X能与NaOH溶液反应，1mol X最多消耗2mol NaOH；
③其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶2∶6；写出符合要求的X的结构简式
(5)写出用环戊烷和1，3-丁二烯为原料制备化合物
的合成路线，用流程图表示(无机试剂任选)
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解答题-有机推断题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。
(1)C的分子式为_______ ，G中官能团的名称是_______ 。
(2)写出实验室制备A化学方程式_______ ；为除去A中的杂质，需将气体通入装有_______ (填化学式)溶液的洗气瓶。
(3)写出F→G的化学方程式_______ 。
(4)①～⑦中的加成反应除了①②外，还有_______ (序号)。
(5)E的结构简式为_______ ，F的同分异构体中除F外含六元环的还有_______ 种。
已知：①
(1)C的分子式为
(2)写出实验室制备A化学方程式
(3)写出F→G的化学方程式
(4)①～⑦中的加成反应除了①②外，还有
(5)E的结构简式为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐1】
锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的电子排布式：_______________ 。
(2)PO43-的空间构型是___________________ 。
(3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________ 。
(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________ ，基态碳原子核外电子有
个空间运动状态。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol该配合物含有的π键的数目
为____________________ 。
(6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________ ，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式________________ g·cm-3
锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的电子排布式：
(2)PO43-的空间构型是
(3)P、S元素第一电离能大小关系为
(4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为
个空间运动状态。
(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol该配合物含有的π键的数目
为
(6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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【推荐2】已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)基态B原子中，核外存在___________ 个未成对电子，最高能级符号是___________ 。
(2)基态
的核外电子排布式为___________ 。
(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为___________ 。
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________ 。
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ 。
(6)硫元素能形成多种微粒如
、
、
、
、
等，杂化类型为
的是___________ (填写微粒符号，下同)；杂化类型为
的是___________ ；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________ ；分子空间结构为V形的是___________ ；分子空间结构为三角锥型的是___________ 。
(7)
中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________ (填标号)。___________ 。
(1)基态B原子中，核外存在
(2)基态
的核外电子排布式为(3)基态D原子的最高能层的电子排布图为
(4)M分子中B原子轨道的杂化类型为
(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
(6)硫元素能形成多种微粒如
、、、、等，杂化类型为的是的是(7)
中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态 Fe3+的核外电子排布式为__________ 。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为 ________ (用元素符号表示)。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_________ (用元素符号表示)；
(3) Fe3+可与噻吩(
)和吡咯(
)形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化分式分别为：__________ 。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：___________ 。
(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO
的空间构型 _________ 。
(5) 某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是_________ ；设晶胞参数为 a nm，则该铜的氯化物晶体的密度为 _________ g·cm-3。(用含 a 和 NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)
(1)基态 Fe3+的核外电子排布式为
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3) Fe3+可与噻吩(
)和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化分式分别为：(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO
的空间构型 (5) 某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是
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解答题-结构与性质
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(0.4)
解题方法
【推荐1】[化学—选修3：物质结构与性质]
我国近几年在化学领域取得了许多新成就，例如我国科学家用Ni-BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，利用化学键合成氨，中国科学院大连化学物理研究员王峰团队在二氧化铈界面酸碱催化的研究中取得新进展等。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________________________ 。
(2)BaH2的熔点比CaH2的低，原因是_________________________________________________________ 。
(3)NH3可用于制备NaN3、硝酸盐、铵盐、三聚氰胺(
)等等含氮化物：NaN3中阴离子空间构型为______________ ；NH4+和NO3—中中心原子杂化方式依次为_____________ ，三聚氰胺分子中含σ键______ 个。
(4)二氧化铈(CeO2)可应用于处理汽车尾气有害成分一氧化碳和氮氧化物。
①C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为______________ 。
②N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：
NH3和PH3中，H—N—H间的夹角比H—P—H间的大，其主要原因是__________________________________________________ 。
③氮的含氧酸有两种，从物质结构与性质的角度说明硝酸比亚硝酸酸性强的原因______________________________________________ 。
④CeO2的晶体结构如下图所示，NA为阿伏加 德罗常数的数值，晶体密度为7.13 g·cm—3，CeO2的摩尔质量为172.115 g/mol，则晶胞参数为____________ nm(列出计算式)。
●O ○Ce
我国近几年在化学领域取得了许多新成就，例如我国科学家用Ni-BaH2/Al2O3、Ni-LiH等作催化剂，利用化学键合成氨，中国科学院大连化学物理研究员王峰团队在二氧化铈界面酸碱催化的研究中取得新进展等。回答下列问题：
(1)基态Ni原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)BaH2的熔点比CaH2的低，原因是
(3)NH3可用于制备NaN3、硝酸盐、铵盐、三聚氰胺(
)等等含氮化物：NaN3中阴离子空间构型为(4)二氧化铈(CeO2)可应用于处理汽车尾气有害成分一氧化碳和氮氧化物。
①C、N、O三种元素第一电离能由大到小顺序为
②N、P位于同一主族，NH3、PH3分子结构如下图所示：
NH3和PH3中，H—N—H间的夹角比H—P—H间的大，其主要原因是
③氮的含氧酸有两种，从物质结构与性质的角度说明硝酸比亚硝酸酸性强的原因
④CeO2的晶体结构如下图所示，NA为阿伏加 德罗常数的数值，晶体密度为7.13 g·cm—3，CeO2的摩尔质量为172.115 g/mol，则晶胞参数为
●O ○Ce
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_____ 。
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____ （填元素符号）。
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____ 。
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力_____ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_____ 。
（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_____ ；
②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____ ，主要原因是_____ 。
（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为_____ ；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____ pm(列出计算式)。
（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为
（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是
（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为
（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力
（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是
②CH4和HCHO比较，键角较大的是
（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。
①钴晶胞堆积方式的名称为
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
【推荐3】铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。
(1)铁在元素周期表第四周期_______ 族，属于_______ 区元素，基态铁原子M层电子的排布式为_______ 。
(2)铁形成的常见离子有
和
，易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：_______ 。
(3)检验是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入
溶液，观察是否有红色的
生成。
①中的配位数为_______ 。
②配体
中心C原子的杂化方式为：_______ 。
③O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。
①该晶体中原子个数比为：
_______ 。
②若晶胞参数分别为a
、b、c，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为_______ 
(列出计算表达式)。
(1)铁在元素周期表第四周期
(2)铁形成的常见离子有
和，易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：(3)检验
是否被氧化为的方法之一是取待测液，加入溶液，观察是否有红色的生成。①
中的配位数为②配体
中心C原子的杂化方式为：③O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为
(4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。
①该晶体中原子个数比为：
②若晶胞参数分别为a
、b、c，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为(列出计算表达式)。
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解答题-实验探究题
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【推荐1】苯酚化学式为C6H5OH，是具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料，苯酚遇三氯化铁溶液显紫色。
(1)苯酚的降解
方法1：已知：
具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致猝灭。
可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：
ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化
①氧化苯酚的离子方程式是________ 。
②将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。________ 。
方法2：H2O2在Fe3O4催化剂表面产生
除去废水中的苯酚的原理如图所示。
③在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是________ 。
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为________ g/L。（写出计算过程）
(3)铁化合物的结构
磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，沿z轴方向的投影如图3所示，则该化合物的化学式为________ 。
(1)苯酚的降解
方法1：已知：
具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致猝灭。可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：ⅰ.
ⅱ.
将苯酚氧化①
氧化苯酚的离子方程式是②将电解得到的含
溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
方法2：H2O2在Fe3O4催化剂表面产生
除去废水中的苯酚的原理如图所示。③在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为
(3)铁化合物的结构
磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，沿z轴方向的投影如图3所示，则该化合物的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________ ，P的基态原子价层电子排布式为__________ 。
（2） O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________________________________ .
（3）M、O电负性大小顺序是__________ （用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________ ，其中心原子的杂化类型为___________ 。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________ ，其中M离子的配位数为__________ ，该晶体类型为___________ 。
（5）该晶胞的边长为a×10
cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________ cm。
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为
（2） O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为
（3）M、O电负性大小顺序是
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为
（5）该晶胞的边长为a×10
cm，则距离最近的M、N离子间的距离为
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【推荐3】回答下列问题
(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为
的是_______ 。
(2)+1价Cu的化合物
(X=Cl， Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是
四面体通过共用_______ (填“顶点”或“棱”或“面”)而形成的，该晶体的化学式为_______ 。
(3)图为金刚石的晶胞，请回答以下问题
①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______ 。
②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______ (填序号)。
a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2
b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子
c．该“碳氧化物”的化学式为CO2
d．这种晶体是共价晶体
(4)某
的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物
，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为_______ 。
(1)如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为
的是(2)+1价Cu的化合物
(X=Cl， Br，I)晶体中阴离子存在如图所示链状结构，该结构是四面体通过共用(3)图为金刚石的晶胞，请回答以下问题
①过晶胞的两个相对面的平行的面对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑
②若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是
a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2
b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子
c．该“碳氧化物”的化学式为CO2
d．这种晶体是共价晶体
(4)某
的晶胞如图Ⅰ所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图Ⅱ所示，其中更不稳定的Cu替代型产物的化学式为
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