【推荐1】五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为V₂O₃，还含有少量 FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备 V₂O₅的一种流程如图：
       
已知：①NH₄VO₃可溶于热水。
②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	NH4VO3
KSP	2.2×10-20	4×10-14	1.9×10-33	1.1×10-36	1.64×10-14	1.6×10-3

(1)“焙烧”的主要目的是___________________   。
(2)滤渣 2 的成分为___________________   。
(3)“沉锰”需将温度控制在 70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________________   ；“沉锰”的离子反应方程式为___________________   。
(4)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若“沉钒”前溶液中 ，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到 98%，至少应调节为___________mol·L^-1。
(5)将制得的V₂O₅通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaO为电解质的电解装置如图：石墨电极X接直流电源的 ___________________（填“正极” 或“负极”），阴极反应式为 ___________________。
   

【推荐2】铁黄是一种重要的化工产品。
(1)制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液pH变化如题所示。

已知：25℃，pH=8.5时，恰好沉淀完全。
①加氨水至pH为6.0时，溶液中残留浓度为_________。
②时段，溶液pH几乎不变；时段，溶液pH明显降低。请解释原因：_____________。
(2)在催化剂的表面上，分解产生。较和更易与烟气中的发生反应生成。当一定浓度溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂的反应管，的脱除效率与温度的关系如图所示。仅用相同浓度相同流速的溶液通过反应管(无催化剂进行实验测得：随着温度升高，热分解速率加快，升温至以上，大量汽化。

①时，随着温度升高的脱除效率显著提高的原因是_________________。
②温度高于的脱除效率降低的原因是________________。
(3)用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示。在阴极参与反应，电解前后的质量不变。该电极的反应过程可描述为_________________。

【推荐3】化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。
请回答：
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出X→A的化学方程式___________。
(3)写出C→D的离子方程式___________。
(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl，设计实验验证___________。

【推荐1】Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃。已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O。
现实验室欲制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O的相对分子质量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过______________、_____________后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④应采取的操作是_________________、________________。
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：______________________________。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2－ + I₂ ＝ S₄O₆^2－ + 2I^－），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	30.52
第二次	0.36	31.06
第三次	1.10	31.28

则所得产品的纯度为______________________________，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）_________________________________。

【推荐2】四氢铝锂（LiAlH₄）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Fe₂O₃）为原料合成四氢铝锂的流程如图：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

物质	Fe(OH)3	A1(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	4.0
完全沉淀的pH	3.7	6.5

②常温下，Ksp(Li₂CO₃)=2.0×10^-3。Li₂CO₃在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (写两条)；加入CaCO₃的作用是____，“a”的最小值为____。
（2）用热水洗涤Li₂CO₃固体，而不用冷水洗涤，其目的是___；检验碳酸锂是否洗净的实验操作是___。
（3）写出LiH和AlCl₃反应的化学方程式：___(条件不作要求)
（4）设计简单方案由Li₂CO₃制备无水LiCl：___。
（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力，LiAlH₄的“有效氢"为___。(结果保留2位小数)

【推荐3】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

   

有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点（℃）	密度（g·cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6（95.0）*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为____________________________。
（2）酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液的操作为_______________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水；
d．过滤；
e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。
①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；
②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaCl固体的作用是____。
③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）

【推荐1】肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其合成原理及实验室制备方法如下：

主反应：

副反应：

实验步骤：
i．在仪器a中加入苯甲醛、乙酸酐和无水碳酸钾粉末（过量），加热回流。
ii．向反应混合物中加入蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。
iii．将烧瓶冷却后，加入碳酸钠，再加入水，加热煮沸，趁热过滤。
iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入盐酸，使溶液呈酸性。
V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，烘干，得粗产品。

相关物质物理性质如表所示：

名称	相对分 子质量	密度/	熔点/	沸点/	溶解度：
					水	醇	醚
苯甲醛	106	1.04		178~179	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	1.08		138~140	遇水生成乙酸	溶	不溶
肉桂酸	148	1.24	133~134	300	0.04	24	溶

(1)加热回流装置中仪器a的名称是__________，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了__________。
(2)碳酸钾使用前应干燥并研细，目的是______________。
(3)水蒸气蒸馏装置中毛细管的主要作用是_______________，步骤ⅱ中蒸出的物质是苯甲醛与水的低沸点共沸物，判断蒸馏完成的方法是_____________。
(4)步骤iii中趁热过滤除去的主要物质是__________（填名称）
(5)步骤V中试剂b是__________。
(6)本实验肉桂酸的产率最接近__________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】某实验兴趣小组对某化合物X进行如下实验：
   
已知：化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。请回答：
(1)X由三种元素组成，它们质量分别是___________；X的化学式为___________。
(2)溶液C的溶质组成为___________(用化学式表示)。
(3)写出由X到A的化学方程式___________。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体)①___________；②___________。

【推荐3】“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。
（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯 （C₂HCl₃），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇还原产物为Cr³⁺）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂。写出该反应的离子反应方程式_____。
（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

操作步骤：
Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；
Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热；
Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
请回答：
①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。
②下列有关说法正确的是 _________________（用相应编号填写）。
A. 配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶
B. 滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗
C. 滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D. 加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小
③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇^2-)=0.02000mol·L^-1，硫酸亚铁铵溶液的c(Fe²⁺)=0.01000mol·L^-1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。
（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。
A. 活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用
B. 酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe²⁺、Fe³⁺
C. 当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少
D. 工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3
②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。

【推荐1】通过废旧的钴酸锂电池可以回收金属铝、锂和钴。其生产流程如下所示：

已知：①钴酸锂电池正极材料为 LiCoO₂、炭黑及铝片；
② K_sp[Al(OH)₃] =1.0 ×10 ^-33。
回答下列问题：
(1)电池“预处理”时需要将电池完全放电，原因是___________ 。
(2)不溶性的 LiCoO₂在“浸取、还原”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)若溶液中离子浓度为1.0×10 ^-5mol·L^-1时认为完全沉淀，则 Al 完全沉淀时溶液的 pH 至少为___________。
(4)P₂O₄是磷酸酯类，密度比水小，是该实验的萃取剂。下列关于“萃取”的说法正确的是___________(填字母代号)。

A．使用一定量 P2O4萃取时应该将萃取剂分多次萃取，萃取效率更高

B．分液漏斗使用前一定要检验是否漏液

C．振荡过程中，需要打开活塞放气

D．萃取后分液时需要先旋开活塞，再打开上端玻璃塞

(5)P₂O₄通过“反萃取”可以循环利用，反萃取时获取 P₂O₄的方法是___________ 。
(6)CoC₂O₄是制备钴 重要原料。取 18.3g CoC₂O₄·2H₂O在空气中受热的质量变化曲线如图所示。已知曲线中温度高于或等于 300℃时所得固体为不同的钴氧化物。写出B→C 点发生反应的化学方程式：___________ 。

【推荐2】聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：

(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。
①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

(2)明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。
②结晶措施是________。

【推荐3】三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等。
②   、   
已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。
③具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)制备。
“除杂”过程中加调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节pH的范围为___________。
(2)制备。
①“混合”过程中需先将，溶液混合，然后再加入活性炭，的作用是___________。
②“氧化”过程应先加入___________(选填“氨水”或“双氧水”)，原因是___________。
③生成的离子方程式为___________。
(3)分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。
(4)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用溶液滴定(反应原理：、)，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，则产品中钴元素的含量___________。