【推荐1】已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X是能使品红溶液褪色的气体，写出的离子方程式________。
(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则与足量的充分反应时，转移电子总数为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____。(填字母)
a．溶液       b．氨水       c．澄清石灰水       d．溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是，溶液D加入溶液变红。
①写出A与水反应的化学方程式_____；该反应氧化剂与还原剂的质量比是______。
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的离子方程式______；检验溶液D中还可能存在的方法是________。

【推荐2】根据所学知识回答下列问题:
(1)A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A为常见金属单质，C为气体，写出向B溶液中通入过量CO₂反应的离子方程式________；
②若A为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C的物质的量之比为_____(B的摩尔质量大于C)；
③若A为AlCl₃，写出A与NaOH按物质的量之比3:10混合时发生反应的离子方程式________。
(2)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式____________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应______________。
(3)现有AlCl₃ 和FeCl₃混合溶液，其中A1³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A1³⁺的物质的量与A1³⁺和Fe³⁺的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)₃时，x的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线____________。

【推荐3】I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
（1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。
（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。
（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO₂与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO₂，将SO₂通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO₂通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。
（2）若通入溶液中的SO₂已过量，请设计实验方案检验__________。

【推荐1】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃)NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液可以制取N₂
B中仪器名称是___________________；
⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；
⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；
⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；
II、实验探究
⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH₃)₂]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：
①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO₃溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；
③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；
⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH₃)₂]OH溶液：取2mL 2%的AgNO₃溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH₃)₂]OH溶液。

【推荐2】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
(1)I中所含化学键类型_______________。
(2)G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________。
(3)实验室制备气体C的化学方程式___________________________。
(4)已知含7.4 g I的稀溶液与200 mL 1 mol/L的H溶液反应放出11.56 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________
(5)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________。

【推荐3】某小组的同学欲探究NH₃经一系列反应得到HNO₃和NH₄NO₃的过程。NH₃的转化过程如图所示。
   
甲、乙两同学分别按图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂。
   
(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是__________(填字母)。
A．使氨气和氧气充分混合
B．控制通入氨气和氧气的体积比
C．平衡装置内的压强
D．锥形瓶内液体是饱和食盐水
(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K₁、K₂、K₃、K₄，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为______________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO₄溶液(忽略Cu²⁺的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为__________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。
(3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_________(填字母)。
A．关闭K₃并熄灭酒精灯
B．关闭K₄并熄灭酒精灯
C．关闭K₃、K₄并熄灭酒精灯
(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_________________。

【推荐1】某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

试回答如下问题：
（1）X的化学式为__________，写出X与H₂O反应的离子方程式__________________
（2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式____________________
（3）保存X时应注意_________________．

【推荐2】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
已知：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑
Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，
(1)反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________；
(2)装置E中发生反应的方程式为________________________，装置E中的实验现象为_______________________；
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分，
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份，
(3)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为__________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______________；
①一定有Fe₃O₄，可能有单质铁 ②一定有Fe
③只有Fe₃O₄ ④只有Fe
(4)另一份加入_______________溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe²⁺。
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数，

(5)写出加入过量氯水时反应的离子方程式：_______________；
(6)试剂b的化学式是_____________；
(7)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。

【推荐3】二氯异氰尿酸钠(是一种高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去)。实验原理为。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入溶液，此时_______(填“继续”或“停止”)通入氯气。
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因为_______、_______。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为_______。
(5)上述装置存在一处缺陷，导致B中溶液的利用率较低，改进的方法是_______。
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
Ⅰ.准确称取ag样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成；
Ⅱ.再加入过量溶液，密封在暗处静置；
Ⅲ.用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。
已知：；。
①步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ中所选的指示剂为_______。
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______(用含a，V的代数式表示)。