【推荐2】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是____，Y是____。
(2)当X是强酸时，B是____。写出B生成C的化学方程式：____。写出C生成D的化学方程式：____。
(3)当X是强碱时，B是____，E是____。

【推荐1】硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O₂反应生成CuO和SO₂，该反应的化学方程式为_______。
(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是_______。(填标号)。
a.稀硝酸　　　b.浓硝酸　　　c.稀硫酸　　　d.浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______。
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO₃溶液和10%的H₂O₂溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H₂O₂和HNO₃的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H₂O₂溶液，只用20%的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
③Cu(NO₃)₂·6H₂O和Cu(NO₃)₂·3H₂O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO₃)₂·3H₂O的方法是_______。

(4)某工厂用m₁ kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO₃)₂·3H₂O，最终得到产品m₂ kg，产率为_______。

【推荐2】某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。

请回答下列问题：
（1）加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂，具体操作为：______，其作用是_______。
（2）关闭K₁、K₂，打开K₃，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。
（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。
（4）数据分析：
① 从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。
② 假设只生成NO₂，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。
③实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O₂＋2H₂O=4HNO₃
C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂＋2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响

【推荐3】Ⅰ．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子	SO HCO NO OH－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
(2)写出实验②发生反应的离子方程式：___________________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_____________________。
Ⅱ．某强酸性溶液X可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、SO、C1^—中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，回答下列问题：
(4)上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子有_____________，肯定不存在的离子是_________________。
(5)请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在:____________________。
(6)写出反应①的离子方程式：________________。
(7)假设测定A、F、I均为0．1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0．4mol，当沉淀C的物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有____________。

【推荐1】（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

（1）已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为_____________________。
（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。
（Ⅱ）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
（1）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01 mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02 mol·L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．

【推荐2】Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。
②加入MnO₂发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是________。
②乙同学认为反应后的B中有Na₂SO₃，还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na₂SO₄的存在，乙同学设计如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为______________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。

【推荐3】为测定已部分变质为Na₂CO₃的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：
(1)Q内发生反应生成_______________ 种气体。
(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭_________ (填“K₁”“K₂”或“K₃”，下空同)，打开____________ 。
(3)当上述反应停止时，使K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是 ________________。
(4)b中装的固体试剂是_______________ ，缓缓打开K₁的理由是__________。

【推荐1】天然铝土矿中 Al₂O₃ 的含量为 50%-70%，杂质主要为 SiO₂、 Fe₂O₃、MgO 等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下:

已知部分氢氧化物沉淀的 pH 如下表:

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的 pH(离子初始浓度为 0.01 mol·L-1)	3.7	2.2	9.6
完全沉淀时的 pH(离子浓度<10-5   mol·L-1)	4.7	3.2	11.1

请回答下列问题:
(1)为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐 酸，“操作①”为_____。
(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_____。
(3)为了验证“溶液 B”中是否含有 Fe²⁺，取少量“溶液 B”于试管中，向其中滴入_____溶 液(填化学式)，无蓝色沉淀生成，则证明“溶液 B”中没有 Fe²⁺。
(4)上述流程中多次重复的操作的名称为_____，固体 A 的主要成分为_____(填 化学式)，溶液中的 Mg²⁺是在操作_________(填序号)中分离出去的。
(5)“溶液 B”中加入物质 C 调节 pH 的范围为_____，证明溶液中 Fe³⁺已完全沉淀的方法是：_____。

【推荐2】某化学小组同学对FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应进行探究

	实验操作	现象
①		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，溶液变为淡黄色，始终无沉淀生成。
②		溶液由棕黄色变为红色，无沉淀生成。 放置6小时后，生成红褐色沉淀，上层清液为无色。

(1)请用离子方程式表示Na₂SO₃溶液显碱性的原因___________。
(2)甲同学认为实验①发生了氧化还原，其反应的离子方程式为___________，取反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到___________(填现象)，证实了此结论。
(3)乙同学检验红褐色沉淀为Fe(OH)₃，请用平衡移动原理解释生成沉淀的原因___________。
(4)丙组同学检验实验②中无Fe²⁺，为探究此浓度下是否能发生氧化还原反应，做了如下实验：向U形管的左侧加入___________，观察到___________(填实验现象)，证实此浓度下的FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液可以发生氧化还原反应。

(5)查阅资料已知：Fe³⁺、OH^-、SO可形成难电离的红色配合物：。请解释实验②中无Fe²⁺生成的原因___________。
(6)通过以上探究，FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应受___________因素影响(至少写出两项)。

【推荐3】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料FeCl₃·6H₂O中若含FeCl₂杂质，检验方法为：取一定量的该样品配成溶液，加入__________ (填化学式) 溶液，现象为__________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl₃·6H₂O而不用浓硫酸的原因为___（填序号）。
a 浓硫酸易使原料碳化并产生SO₂
b FeCl₃·6H₂O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c 同等条件下，用FeCl₃·6H₂O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）下列玻璃仪器中，操作2中需使用的有________（填标号）。

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________（填序号）。
①弃去前馏分，收集83℃的馏分②加热③通冷凝水
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向a g环己烯样品中加入b mol Br₂。充分反应后，向所得溶液中加入足量的KI，再用c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定该溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。 [已知：]
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致最终测定的环己烯含量偏__________。（填“高”或“低”）