在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如图的转化关系:
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:
(1)A是____ ,Y是____ 。
(2)当X是强酸时,B是____ 。写出B生成C的化学方程式:____ 。写出C生成D的化学方程式:____ 。
(3)当X是强碱时,B是____ ,E是____ 。
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:
(1)A是
(2)当X是强酸时,B是
(3)当X是强碱时,B是
更新时间:2022-03-30 10:48:31
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【推荐1】由三种元素组成的化合物X,相对分子质量小于120,按如图流程进行实验。气体A是由红棕色气体E和黄绿色气体F组成的混合物,溶液B是两种强酸的混合物,可被80 mL 1.5 mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
请回答:
(1)组成X的三种元素是_______ (填元素符号)。
(2)X的化学式是_______ 。
(3)步骤I发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)步骤II发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)已知:气体X直接溶于水也可得到溶液B。有文献指出,气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行:第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸,第二步接着反应得到溶液B。写出第一步反应的化学方程式_______ 。
请回答:
(1)组成X的三种元素是
(2)X的化学式是
(3)步骤I发生反应的化学方程式是
(4)步骤II发生反应的离子方程式是
(5)已知:气体X直接溶于水也可得到溶液B。有文献指出,气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行:第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸,第二步接着反应得到溶液B。写出第一步反应的化学方程式
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【推荐2】结晶水合物A是一种中药的主要成分,具有养血安神,平肝镇惊,解毒消肿的功效。某实验小组取9.6gA按如下流程进行相关实验。已知:物质B具有刺激性气味,可在温度低于熔点时凝吉成类似冰的晶体;溶液C中只有两种阳离子,向其中滴加1000.1溶液时恰好反应;溶液E呈红色。
请回答下列问题:
(1)B的名称为_______ ,A的化学式为_______ 。
(2)请写出向溶液C中加入溶液时发生的反应的离子方程式_______ 。
(3)已知是拟卤素,性质与卤素相似。向E中滴加硫酸铜溶液,E中红色褪去并产生白色沉淀,请写出该过程的化学方程式:_______ 。
(4)向E中通入,一段时间后也可观察到红色褪去。甲同学认为是被氧化,乙同学认为是被氧化。请设计能说明上述两种假设是否正确的实验流程及对应的现象与结论:_______ 。
请回答下列问题:
(1)B的名称为
(2)请写出向溶液C中加入溶液时发生的反应的离子方程式
(3)已知是拟卤素,性质与卤素相似。向E中滴加硫酸铜溶液,E中红色褪去并产生白色沉淀,请写出该过程的化学方程式:
(4)向E中通入,一段时间后也可观察到红色褪去。甲同学认为是被氧化,乙同学认为是被氧化。请设计能说明上述两种假设是否正确的实验流程及对应的现象与结论:
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【推荐3】在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略)
(1)若A为金属单质,B、C为常温下气态非金属单质,D为黑色晶体,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为____________________ .
(2)若A为金属单质,B、C为非金属单质,C为黑色固体,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为__________________________ .
(3)若A为非金属单质,B为金属单质,C为D的水溶液,图示中所有反应均为化合反应,A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为____________________________ ,B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为_______________________________________ 。
(1)若A为金属单质,B、C为常温下气态非金属单质,D为黑色晶体,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
(2)若A为金属单质,B、C为非金属单质,C为黑色固体,A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
(3)若A为非金属单质,B为金属单质,C为D的水溶液,图示中所有反应均为化合反应,A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为
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【推荐1】下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的己略去),已知:(1)A、B、C、D、E是非金属单质,其中B、C、D、E在常温常压下是气体。(2)甲、乙、丙、丁、戊均是化合物。(3)甲、E均能使品红溶液褪色。(4)乙和丁可反应生成戊,反应时有白烟生成。
请按要求填空:
(1)用电子式表示丁的形成过程_______ 。
(2)戊中化学键的类型有_______ 。
(3)已知E、C、乙、丁分子中共价键键能分别为,写出常温时乙和E反应生成C和丁的热化学反应方程式_______ 。
(4)写出丙和丁反应的离子方程式为_______ 。
(5)丙和戊含有同种阳离子,请简述检验该阳离子的操作和现象_______ 。
(6)C和D的反应原理在工业生产中有着非常重要的运用,但由于反应条件限制,乙的产量较低。现利用生物燃料电池原理实现该反应,条件更温和,可提供电能,同时产量更高。原理如图所示:
电极I为_______ 极,电极反应方程式为_______ 。若装置中的交换膜为质子交换膜,当电路中通过电子时,通过质子交换膜的数量为_______ 。
请按要求填空:
(1)用电子式表示丁的形成过程
(2)戊中化学键的类型有
(3)已知E、C、乙、丁分子中共价键键能分别为,写出常温时乙和E反应生成C和丁的热化学反应方程式
(4)写出丙和丁反应的离子方程式为
(5)丙和戊含有同种阳离子,请简述检验该阳离子的操作和现象
(6)C和D的反应原理在工业生产中有着非常重要的运用,但由于反应条件限制,乙的产量较低。现利用生物燃料电池原理实现该反应,条件更温和,可提供电能,同时产量更高。原理如图所示:
电极I为
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【推荐2】硝酸是氧化性酸,其本质是NO3-有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
(1)实验Ⅰ中,铝片作_____ (填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_________ 。
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边 的原因是____________________ 。
查阅资料:活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
(3)用上图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向 右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是______________________________ 。
②生成NH4+的电极反应式是_____________________________________________ 。
(4)进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性,进行实验Ⅳ:
①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_______________ 。
②A中生成NH3的离子方程式是_______________________________ 。
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由_________________ 。
实验装置 | 编号 | 溶液X | 实验现象 |
实验Ⅰ | 6 mol·L-1稀硝酸 | 电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。 | |
实验Ⅱ | 15 mol·L-1浓硝酸 | 电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。 |
(2)实验Ⅱ中电流计指针
查阅资料:活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原。
(3)用上图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向 右偏转。
①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是
②生成NH4+的电极反应式是
(4)进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性,进行实验Ⅳ:
①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是
②A中生成NH3的离子方程式是
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由
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解题方法
【推荐3】下图中A~J分别代表相关反应的一种物质,图中有部分生成物未标出。
已知:A分解得到等物质的量的B、C、D;反应①为:2Mg+CO22MgO+C。
(1)A的化学式_____________ 。
(2)写出反应②的化学方程式:__________________________________________ 。
(3)写出反应③的离子方程式:__________________________________________ 。
(4)写出反应⑤的化学方程式:__________________________________________ 。
(5)在反应④中,当生成标准状况下2.24 L G时,转移电子_______ mol。
已知:A分解得到等物质的量的B、C、D;反应①为:2Mg+CO22MgO+C。
(1)A的化学式
(2)写出反应②的化学方程式:
(3)写出反应③的离子方程式:
(4)写出反应⑤的化学方程式:
(5)在反应④中,当生成标准状况下2.24 L G时,转移电子
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【推荐1】氯化亚铜()是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,易溶于浓盐酸,在潮湿空气中易水解和氧化。CuC1多用作有机合成和染料工业的催化剂和还原剂;在气体分析中可用于的测定。某实验小组用以下方案制备并用检测某烟气中的含量。
I.向三颈烧瓶中加入溶液和溶液,开启搅拌,接通冷却水,同时将水浴温度控制在左右。再将、和水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中,使混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,药品滴加完后继续搅拌,停止加热,关闭仪器。冷却到常温后再抽滤,滤饼以的盐酸溶液洗涤,然后用去氧水冲洗3次,最后无水乙醇冲洗,干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图。查阅资料:该反应原理制备反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。
回答下列问题:
(1)配制溶液所需要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有___________ 。
(2)制备的离子方程式为___________ 。
(3)加的作用是___________ 。反应停止的实验现象是___________ 。
(4)沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中酸洗的目的是___________ 。
II.该实验小组继续用制得的检测某烟气中及其他气体的含量(该烟气中含、、、)。
已知:①的盐酸溶液能定量吸收且易被氧化;
②保险粉()和的混合液能定量吸收。(5)请组合以上装置测烟气中气体含量,正确的连接顺序是___________ (填序号)。读数前对装置④的操作是___________ 。
(6)现将标准状况下某烟气样品以的流速通过上述装置,后测得①中增加了,烟气中的体积分数为___________ (保留1位小数)。
I.向三颈烧瓶中加入溶液和溶液,开启搅拌,接通冷却水,同时将水浴温度控制在左右。再将、和水配成的混合溶液转移至恒压滴液漏斗中,使混合溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,药品滴加完后继续搅拌,停止加热,关闭仪器。冷却到常温后再抽滤,滤饼以的盐酸溶液洗涤,然后用去氧水冲洗3次,最后无水乙醇冲洗,干燥后转移至棕色的试剂瓶中。相关实验装置如图。查阅资料:该反应原理制备反应环境控制在弱酸性或近中性条件下产率更高。
回答下列问题:
(1)配制溶液所需要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有
(2)制备的离子方程式为
(3)加的作用是
(4)沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中酸洗的目的是
II.该实验小组继续用制得的检测某烟气中及其他气体的含量(该烟气中含、、、)。
已知:①的盐酸溶液能定量吸收且易被氧化;
②保险粉()和的混合液能定量吸收。(5)请组合以上装置测烟气中气体含量,正确的连接顺序是
(6)现将标准状况下某烟气样品以的流速通过上述装置,后测得①中增加了,烟气中的体积分数为
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名校
【推荐2】物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。
Ⅰ.硫在不同价态之间的转化:溶液溶液
(1)反应①的转化说明的类别属于
a. b. c.
Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)装置C发生的反应有①;②……;③,反应②的离子方程式为
(4)工业上常用溶液吸收尾气中的,氧化产物为,发生反应的离子方程式为
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较难
(0.4)
【推荐3】(1)下图中A为淡黄色固体,B、C为溶液,D为气体,E、F为白色沉淀。
①根据如图转化关系,填写下列物质的化学式:A为______ D为______ E为______
②写出B→C的化学方程式_________________________
③写出B→A的化学方程式_________________________
(2)把某黑色固体单质A加热至红热,投入到一种无色溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X,将X做如下图所示的实验:
①由此可推断各物质的化学式为:C为___________ X为___________
②写出A投入B中的化学方程式______________________
③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式__________________
①根据如图转化关系,填写下列物质的化学式:A为
②写出B→C的化学方程式
③写出B→A的化学方程式
(2)把某黑色固体单质A加热至红热,投入到一种无色溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X,将X做如下图所示的实验:
①由此可推断各物质的化学式为:C为
②写出A投入B中的化学方程式
③写出D的稀溶液与F反应的离子方程式
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