【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如图：

回答下列问题：
(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为____。
(2)“碱洗”步骤的目的是____。
(3)“沉铁”步骤加入H₂O₂溶液，其对应反应的离子方程式为____。
(4)“氧化”步骤对应的化学方程式为____。
(5)该流程中可以循环利用的物质是____(填化学式)。
(6)Zn和K₂FeO₄可以组成高铁电池，电池工作原理如图所示，正极的电极反应式为____。

【推荐2】某研究性小组同学带领兴趣小组的同学完成了下列任务。
任务一：探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。



(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②___________。
(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是___________。
(3)能说明图2有SO₂气体产生的实验现象是___________。
(4)反应一段时间后，用滴管吸取(图2)A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有三种可能：I：只含有Fe³⁺；II：只含有Fe²⁺；III：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。为验证III的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀H₂SO₄B．NaOH溶液　　C．KSCN溶液　　D．KMnO₄溶液　　E．氯水。
取试样，滴加少量的___________(填试剂序号)，经观察现象可确定含有Fe³⁺；再取适量的试样滴加少量的___________(填试剂序号)，观察现象则可确定含有Fe²⁺。
任务二：测定空气中SO₂的含量
(5)某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.100mo/L的酸性KMnO₄溶液。写出SO₂与该溶液反应的离子方程式为：___________。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO₂的含量是___________g/L。

【推荐3】磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁的流程如图：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)滤渣3的主要成分是_______(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe³⁺的目的是_______，加入FeO的作用是_______(用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择_______(填字母)。

A．高锰酸钾

B．稀硝酸

C．双氧水

D．次氯酸钠

(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe²⁺的操作是_______。

【推荐1】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C
分子中的少一个。请回答下列问题：
（1）Y单质分子的电子式为 ______________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为______________________________。
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是__________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

【推荐2】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：

请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有______ （任答一项即可）
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：______。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是___。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为______。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________（填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：________

【推荐2】研究金属与稀硝酸的反应，实验如下。

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3	无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色
Ⅱ	过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO3	6mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色

(1)Ⅰ中的无色气体是_______。
(2)Ⅱ中生成H₂的离子方程式是_______。
(3)研究Ⅱ中的氧化剂。
① 甲同学通过理论分析，认为NO也能被还原。其依据是_______。
② 乙认为该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO，所以NO没有发生反应。根据Ⅰ和Ⅱ，丙同学认为乙的说法不正确。其理由是_______。
③ 丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有NH。生成NH的离子方程式是_______。
(4)丙同学进一步研究了Al与NO反应的情况。

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅲ	铝粉、稀硝酸	溶液无色，试管上方呈浅红棕色
Ⅳ	铝粉、NaNO3溶液、几滴NaOH	产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅴ	铝粉、NaNO3溶液	产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝

根据实验Ⅰ～Ⅴ，金属与NO反应时，影响NO还原产物不同的因素有_______。
(5)将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)，所得溶液溶质的化学式是_______，稀硝酸的物质的量浓度为_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________________；