【推荐1】为探究某矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：

(1)X的组成元素为：______。
(2)气体A与溴水反应的离子方程式：______。
(3)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：______。
(4)红棕色固体Ⅰ溶于HI溶液的离子方程式______。
(5)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：______。

【推荐2】硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
   
(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有____________________ 、____________________ 和烧杯。
(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺试剂是____________________ ，现象是____________________ 。
(3)“操作III”系列操作名称依次为____________________ 、____________________ 、过滤和洗涤。洗涤的方法是____________________ _。
(4)加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：____________________ 。

【推荐3】硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：

(1)下列说法正确的是_________
A. 废铁屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液
B. 实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧
C. 在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内
D. 鉴定所得晶体中含有，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
(2)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)________。
(3)制得后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图所示。将产品放入干燥器后，用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须________，然后启盖。

(4)产品中铁含量的测定可以用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，写出酸性条件下草酸钠溶液与高锰酸钾反应的离子方程式________。
实验步骤如下：
步骤一：先粗略配制浓度约为的高锰酸钾溶液250mL；
步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到，立即用滴定，从而标定浓度为；
步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45.00mL。
①步骤一中至少需要用到的最方便的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。
②实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列________。
a. 向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
b. 用蒸馏水洗涤滴定管；
c. 将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
d. 用操作溶液润洗滴定管；
e. 将活塞旋转180°后，再次观察；
f. 将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g. 右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。

【推荐1】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应。(部分反应物、生成物没有列出)。

请填写下列空白：
(1)如何检验D中阳离子：___________。
(2)写出反应②的化学方程式：___________，写出反应⑦的离子方程式：___________。
(3)E在空气中变成F的实验现象是___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： __________计算该反应中若转移2 mol电子，需要标况下的O₂___________L。

【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是___________(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是使反应更充分且___________。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内___________时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能吸收的气体是___________。
III．制备KSCN晶体
(5)先通过___________(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填序号)。
①坩埚       ②蒸发皿       ③长颈漏斗       ④玻璃棒       ⑤烧杯       ⑥直形冷凝管
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为___________(填序号)。
A．FeCl₃ B．Fe(NO₃)₃ C．Fe₂(SO₄)₃ D．Fe(SCN)₃
②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐3】某学习小组通过下列装置探究MnO₂与FeCl₃·6H₂O能否反应产生Cl₂。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热	ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是__________，形成白雾的原因是_________________。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl₃·6H₂O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有_______________。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。
② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________________。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl₂，小组提出两种方案，均证实了Cl₂的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe²⁺。
现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是______________。
②方案2中检验Fe²⁺的原因是_______________。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是_______________。
（5）将A中产物分离得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中产生Cl₂的化学方程式是_________。

【推荐1】某化学兴趣小组进行如下有关性质和含量测定的探究活动。

(1)装置A中仪器的名称为_______。写出中价的硫元素体现氧化性的化学反应_______(用化学方程式表示)。
(2)选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是_______。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照_______尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_______。
③其中装置C的作用是_______。常温下，测得装置C中饱和溶液的，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______。(已知的溶液)
(3)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为)
①按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。
②在上述实验过程中，若有部分被空气氧化，则测得结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐2】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分）在空气中的氧化产物并测定的纯度（杂质为）实验步骤：

①组装好仪器，检查装置的气密性良好。
②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。
③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。
请回答下列问题。
（1）仪器A中的试剂是________，其作用是________。
（2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。
A.溶液、NaOH溶液        B.溶液、NaOH溶液
C.品红溶液、NaOH溶液               D.溶液、NaOH溶液
（3）查阅资料
①样品经煅烧后得到的体可能为泡铜（Cu、）和熔渣（、FeO）。
②与稀的反应为：
探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有？________。
（4）为测定的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）

甲方案：若C试管中为足量的和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。
乙方案：从上述烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用的标准液EDTA（用表示）滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗EDTA标准液VmL，则的纯度为________。（滴定时的反应为：）

【推荐1】科学家最近合成了VS₂和VS相互交叉排列晶体.某小组以钒渣(含72%V₂O₃、14%Fe₂O₃、9%Al₂O₃、3%CuO，其余为有机杂质)为原料制备VS、VS₂的流程如图：

已知部分信息如下：
含钒离子在溶液中的主要存在形式与pH的关系如表所示。

pH	4~6	6~8	8~10
主要离子	VO	VO	V2O

②常温下，几种难溶电解质的溶度积如表：

难溶电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	2.2×10-22	4.0×10-38	1.3×10-33	1.8×10-11

③NH₄VO₃是白色粉末，微溶于冷水。
回答下列问题：
(1)基态V原子的核外电子排布式为______，NH的空间结构为______。
(2)“焙烧”时通入足量空气的目的是_____。
(3)“净化1”中，如果氨水过量，可能产生的影响是______(填一种)。
(4)若“净化1”中调节pH=5，则c(Cu²⁺)=______mol•L^-1。
(5)“净化3”中洗涤NH₄VO₃时选择的洗涤剂为______(填“冷水”或“热水”)。
(6)当试剂A为CO时，写出“高温还原”时发生反应的化学方程式：______。
(7)某工厂用1吨该钒渣制备VS、VS₂，若该工艺流程中，V的损耗率为5%，则最终得到产品的质量为______kg。[已知产品中n(VS)：n(VS₂)=1：1]。

【推荐2】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
                    
+H₂O

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.812 3	131	微溶
乙酸	60	1.049 2	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.867 0	142	难溶

实验步骤:
在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50 min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液 和水 洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO₄固体,静置片刻,过滤除去MgSO₄固体,进行蒸馏纯化,收集140～143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:
(1)仪器B的名称是________，它的作用是____________________。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目是___________________________
第二次水洗的主要目的是_______________________________________。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后____(填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是___________________________。
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是____(填标号)。

(7)本实验的产率是____(填标号)。
a.30%       b.40%       c. 60%       d.90%
(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏____(填“高”或“低”),其原因是____________________________________。

【推荐3】镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

回答下列问题：
(1)“步骤II”需隔绝氧气进行的原因是_______。“步骤III”使用ZnO调节pH至5，还可以使用_______(填化学式)代替ZnO达到目的。
(2)“氧化”时，KMnO₄的还原产物是MnO₂，“步骤IV”中除铁发生的离子方程式为_______，该步骤得到的滤渣成分为_______(填化学式)。
(3)“置换”时，镉置换率与的关系如下图，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。

①实际生产中最佳比值为1.3，不宜超过该比值的原因是_______。
②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为_______kg(计算结果保留一位小数)。
(4)“置换”后，滤液溶质主要成分有_______(填化学式)。
(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH固体在反应釜中混合反应，该反应的化学方程式为_______。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na₂ZnO₂的_______不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。