【推荐2】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：
I．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II．向I所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
III．向II所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
IV.……
(1)步骤I中Al与NaOH溶液的反应化学方程式为___________；另一种与NaOH溶液反应的氧化物是___________；该氧化物属于___________(填“碱性”，“酸性”或“两性氧化物”)。
(2)步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在___________(填离子符号)；用离子方程式解释其可能的原因___________；取该硫酸亚铁滤液滴加NaOH溶液的现象是___________。
(3)步骤II所得硫酸亚铁滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

该流程有关反应中属于氧化剂的有___________。
(4)步骤III获得CuSO₄溶液的离子方程式为___________。

【推荐1】已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：
A + H₂O → B + C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为___________。
（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为____________，3mol的A参加反应时转移的电子数为_____________。
（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式：_________________；写出一种关于A的用途：___________________________。
（4）若C为氢气，则单质A可能是 __________________。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．

（1）写出下列物质的化学式：A___________E__________G___________I__________
（2）写出A+B→C的化学方程式：______________；
（3）写出C+G→H+I+H₂O的离子方程式：_______________．

【推荐3】固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如下实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
(1)组成A的四种元素是_____，气体E是____。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是______。
(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为_____________________。

【推荐1】甲同学向做过银镜反应的试管滴加0.1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液(pH=2)，发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：Fe³⁺具有氧化性，能够溶解单质Ag。
乙同学认为：Fe(NO₃)₃溶液显酸性，该条件下NO₃^－也能氧化单质Ag。
丙同学认为：Fe³⁺和NO₃^－均能把Ag氧化而溶解。
(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________（氧化、还原）反应。
(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。
实验I：向溶解了银镜的Fe(NO₃)₃的溶液中加入____________（填序号，①KSCN溶液、②K₃[Fe(CN)₆]溶液、③稀HCl），现象为___________，证明甲的结论正确。
实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入______________溶液，观察银镜是否溶解。
两个实验结果证明了丙同学的结论。
(3)丙同学又把5mLFeSO₄溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO₃溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Ag之间的反应关系_______________。
(4)丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作_________，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe³⁺_______Ag⁺（填>或<）。
②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO₃溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe³⁺_______Ag⁺（填>或<）。
③由上述①②实验，得出的结论是：_______________________。

【推荐2】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在       范围内，使溶液中的     离子沉淀。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂，反应的离子方程式为                        。
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有5.6 L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为           。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，Fe(OH)²⁺可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为                                         。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为        。

A．氯水          B．KSCN溶液          C．NaOH溶液          D．K₃Fe(CN)₆溶液

【推荐3】化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：
(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是___。
(3)向强酸性溶液D中加入一定量铁粉，充分反应，甲同学认为反应后只生成Fe³⁺，乙同学认为只生成Fe²⁺，丙同学认为___，请设计实验方案证明丙同学的观点__。

【推荐2】亚铁氰化钾晶体化学式为：K_xFe_y(CN)_z•nH₂O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：

（1）实验室用绿矾固体配制FeSO₄溶液时，应先________，再用蒸馏水稀释。
（2）“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为________。
（3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________。
（4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：
①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液15.25mL。反应如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn²⁺离子交换树脂，将Mn²⁺完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。
通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。______________

【推荐3】根据题意，回答下列问题：
Ⅰ.某小组同学欲探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、氧化钙、。
(1)B装置中烧瓶内固体名称为___________。
(2)催化氧化的化学方程式是___________。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体；乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠()是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
(4)焦亚硫酸钠()中硫元素的化合价为___________。
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠()，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___________。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.硫代硫酸钠()常用来测定溶液中的含碘量。
(7)为测定某碘水中的浓度(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)，取该碘水200.0mL，滴加0.01硫代硫酸钠溶液，发生反应：，恰好完全反应时，硫代硫酸钠溶液用量为20.0mL，则该碘水中的浓度为___________。