【推荐1】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：
   
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因______，如何用简单方法判断其已洗涤干净______。
(2)已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是______。
(3)用图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→______。
       
(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+ 3CCl₄→ 2CrCl₃+ 3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇处理尾气的化学方程式为______。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr₂O+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为______。
②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是______。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为______。

【推荐2】草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：
   
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C₆H₁₂O₆＋12HNO_{3 →} 3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O。
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H₂O、CO和CO₂。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
   
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：A→___→____→____→___→E→B→G→____。     
（4）若实验结束后测得B管质量减轻4．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：______________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol·L^-1NaOH溶液、pH计、0.1mol·L^-1草酸溶液，其它仪器自选)

【推荐3】五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10−20	4×10−14	1.9×10−33

(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)酸溶时加入H₂O₂的目的是___________。
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：___________(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。
(5)结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___________。
(6)在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是________(填写化学式)。

(7)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：___________；该产品的纯度为___________。

【推荐1】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下。

(1)“浸出”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，锰元素浸出率下降，其可能的原因是_______。
(2)“除杂”时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是_______。
(3)“沉淀”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为_______；生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。
(4)是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示。请设计以硫酸锰净化液为原料制备的实验方案：_______，真空干燥4小时得产品。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)

【推荐2】合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰主要成分为ZnO,并含少量的CuO、、等为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

回答下列问题:
(1)“浸取”工序中加入过量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，转化为和配离子；②使NH₄HCO₃部分转化为 _______ 。
(2)将滤渣①用稀溶液处理后得到 _______ 溶液和 _______ 固体，检验该溶液中金属阳离子的方法是_______。
(3)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，其化学式为_______,该反应的离子方程式为 _______ 。
(4)滤渣②的主要成分有 _______ 填化学式，回收后可用作冶金原料。
(5)ZnO与 NH₄HCO₃和NH₃·H₂O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _______ 。
(6)“蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，产物可返回 _______ 工序循环使用 。从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序为 _______ 。

【推荐1】钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO₃)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题：

（1）LiTaO₃中钽的化合价为___。
（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。
（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。
（4）HTaO₃是___（填字母）。
a．难溶的强酸     b．可溶的弱酸     c．可溶的强酸     d．难溶的弱酸
（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。
（6）上述废料中含Ta₂O₅的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO₃。

【推荐2】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)已知D可用于实验室制，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)取10mL某84消毒液(有效成分NaClO含量为14.9g/L)，加水稀释，配制成100mL稀溶液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
②稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为___________。
(4)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、，及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如下：

①实验室分离出沉淀的操作名称是___________；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：___________。
②检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。

【推荐3】铵明矾[，相对分子质量为453]是分析化学常用基准试剂，在生产生活中也有很多重要用途。实验室以NH₄HCO₃为原料制备铵明钒晶体的过程如图：
   
Ⅰ.请回答下列问题：
(1)请写出过程Ⅰ的化学方程式_______。
(2)若省略过程Ⅱ，则会导致制得的铵明矾晶体中混有_______杂质(填化学式)。
(3)过程Ⅲ获得铵明矾晶体，需进行的实验操作是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.为测定铵明矾晶体纯度，某学生取mg铵明矾样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案(每个方案取用溶液的体积均为50.00mL)。请结合三个方案分别回答下列问题：
方案一：测定的量，实验设计如下：
   
(4)忽略实验操作带来的误差，此方案测得的铵明矾晶体中量与实际含量相比是_______(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。
方案二：测定的量，实验设计如图所示：
   
(5)准确测量氨气的体积是实验成功的保证。
①恢复常温后读取量气管的读数时，除眼睛应平视量气管内液体的凹液面最低处外，还应注意_______。
②量气管中所盛的液体可以是_______(填字母)。
a.水       b.乙醇       c.苯       d.四氯化碳
方案三：测定量，实验过程如下：
(6)取50.00mL待测液，调节溶液pH约为3.5，加入V₁mLc₁mol/L乙二胺四乙酸二钠(Na₂H₂Y)标准溶液，加热至沸腾，使与Na₂H₂Y迅速反应；待反应完成后调节溶液pH至5-6，加入二甲酚橙指示剂，再用c₂mol/L的滴定液滴定过量的Na₂H₂Y，至液定终点时消耗滴定液的体积为V₂mL。反应过程的离子方程式有：，。则铵明矾晶体的纯度为_______(列算式)。