【推荐1】铬盐广泛应用于冶金、电镀、军工等行业。工业上以铬铁矿(主要成分为和FeO，含有少量、、CaO和MgO杂质)为原料，制备重铬酸钠以及草酸亚铁，工艺流程如下：

已知：①碱性条件下易转化为。
②；。
(1)基态Cr的价层电子排布式为___________。
(2)煅烧过程中，铬、铝、硅转化为相应最高价态含氧酸盐，写出反应的化学方程式___________。
(3)滤渣1的主要成分为___________，调pH时，pH值不宜过小的原因是___________。
(4)加入氟化钠溶液可将、沉淀除去，若“沉钙、沉镁”后所得滤液中时，则滤液中___________。
(5)“沉铁”步骤中加入草酸氢铵溶液，反应的离子方程式为___________。
(6)氧化亚铁属于立方晶系(晶体结构类似于氯化钠晶体)，其晶胞参数为a nm。距离最近的有___________个，该晶胞的密度___________(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】已知草酸镍晶体（）难溶于水，常用于制镍粉。工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等）制备草酸镍的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)=1.46 ③当某物质浓度小于1 时，视为完全沉淀
回答下列问题：
(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施_______。滤渣Ⅰ的成分为和_______(填化学式)。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_______。
(3)“调”的范围为_______，用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣Ⅱ的形成原因_______。
(4)“沉钙”过程中，当沉淀完全时，溶液中_______(列出计算式即可)。
(5)“沉镍”时的离子方程式为_______。
(6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和_______。
(7)某化学研究小组在文献中查阅到：受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式为_______。

【推荐3】近日，厦门大学王野教授、谢顺吉教授综述了Cu基催化剂上CO₂和CO制得C₂H₄、C₂H₅OH、CH₃COOH等物质的原理。回答下列有关问题：
(1)基态Cu⁺的价电子排布式为____。
(2)C₂H₄、C₂H₅OH、CH₃COOH三种物质中碳原子杂化形式有____，催化CO₂还原的过程中可能产生CO，该离子的空间构型为____。
(3)与分子结构相似，配位化合物中心原子也存在轨道杂化现象，NH₃可与Cu²⁺形成配离子的化学式为___，1mol该离子含有σ键___mol，已知CuCl空间结构为直线型，则Cu⁺的杂化形式为___。
(4)某种含铜热电材料，晶胞结构如图，Cu位于棱、面上，Sb位于体心、顶点，S位于晶胞内，底部边长为a pm，高为c pm，该晶体的化学式为___，其中部分原子坐标为M(0，0，0)、A(，，0)、N(1，1，)，则Y点的原子坐标为___。晶体的密度为ρ g/cm³，则c=___pm(用a和ρ的式子表示)。设N_A为阿伏加德罗常数的值。

【推荐1】钒被称为金属“维生素”，钪用途广泛。以钒渣为原料，用钛白废酸浸出提取钒、钪，工艺流程如下。
   
已知：
I．钒渣中主要含Fe₃O₄、SiO₂、V₂O₃，钛白废酸中含Sc³⁺、TiO²⁺、H⁺、SO等离子。
Ⅱ．表   反萃剂种类对钪反萃率的影响

反萃剂种类/温度、时间	a：常温5min	b：常温10min	c：常温15min	d：常温20min+40℃10min
A：2mol/LNa2CO3	20%	30%	32%	45%
B：2mol/LNa2CO3+1mol/LNaCl	13%	20%	25%	28%
C：2mol/LNaOH	56%	60%	57%	57%
D：2mol/LNaOH+1mol/LNaCl	60%	58%	56%	99%

(1)“溶浸”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。
(2)“溶浸”后，滤渣①主要成分是TiO₂和_______。
(3)“氧化”过程，VO²⁺被氧化成VO，同时还有_______离子被氧化。写出VO²⁺转化为VO，反应的离子方程式_______。
(4)“萃钪”后“洗涤”，只有ScR₃在有机层中，其他金属离子基本进入水层，水层可进入_______工序，充分利用资源。
(5)从上表中找出“反萃钪”过程的最佳试剂X和条件组合是_______，(填字母组合如“Aa”)“反萃钪”过程，发生反应的离子方程式是_______。
(6)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc总(V)]与pH关系如图。已知钛白废酸浸出液中c总(V)=0.2mol/L，“沉钒”过程控制pH=2.0，则五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。
   
(7)钒的价电子排布式_______，与钪的未成对电子数相同的同周期元素种类有_______种。
(8)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中键与键个数之比是_______。
   
(9)催化剂V₂O₅溶于NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式_______。
   
(10)单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为anm，钒的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，单质钒的密度为_______(列出计算式即可)。
   

【推荐2】碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]_m (1≤n≤6，m≤10)(商业代号BAC)，是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如表：

时间	起始	14min后	30min后	75min后
pH	＜2.0	=2.5	＜3.5	=3.5

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？_______为什么_______。
(2)观察反应器内溶液的颜色(取上面清液观察)，在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。_______。
(3)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质_______，为什么此时会有沉淀析出？_______。