【推荐1】碲广泛用于航空航天和电子领域。以含碲废料(主要成分为，含少量和等)为原料回收碲和贵重金属的流程如下：

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，具有强还原性。②难溶于水。③碲酸稳定，不能与硫酸亚铁铵反应。
回答下列问题：
(1)已知基态的价层电子排布式为。的热稳定性比的强，其原因是___________(从结构和键能角度分析)。
(2)“氧化1”采用“逆流操作”，其目的是___________。写出“氧化1”工序中主要反应的化学方程式：___________。
(3)“水浸”时溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释点达到“峰值”的原因：___________；对滤液1蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气干燥得到晶体是___________(填化学式)。

(4)“氧化2”中的作用是___________。
(5)写出“沉碲”反应的离子方程式：___________。
(6)测定粗碲样品纯度。称取粗碲，将其转化成，配制成溶液。准确量取配制溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入酸化的溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。加入标准溶液滴定剩余的，滴定终点恰好消耗滴定液(还原产物为)。该粗碲含的质量分数为___________。若使用之前被部分氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】含氮污水包括氨氮(、)、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。
(1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图：
   
①理论上参与I、Ⅱ中反应的___________时，氮的脱除效果最好。
②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如下图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、___________。
   
(2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如下图所示。已知：铁氨氧化过程中，转化为；铁型反硝化过程中，转化为。
   
①过程(ⅰ)的离子方程式为___________，反应不宜在碱性条件下的原因是___________。
②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有___________。
③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：___________。
(3)FeAg金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。
   
图中的去除机理可描述为___________。

【推荐1】湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na₂SO₄、ZnSO₄、H₂SO₄，还含有Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺、A1³⁺等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“氧化”时，Mn²⁺、Fe²⁺均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“调pH”时，所得滤渣1中除含有MnO₂和Fe(OH)₃外，还有___________。此时若，pH的范围应为___________。{已知：常温下， }
(3)“除镉”时，发生的反应属于四种基本反应类型的___________。
(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：

该有机净化剂所含元素的电负性由大到小的顺序为___________。上述反应时，接受电子对的一方是___________。
(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na₂S₂O₈，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为___________。

【推荐3】高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：

湿法	强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物

(1)某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为__________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________。
③已知25℃时Fe(OH)₃的K_sp=4.0×10^-38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5mol·L^-1，则需调整pH=______时，开始生成Fe(OH)₃沉淀(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂_____(填“强”或“弱”)。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_____(填“大”或“小”)。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为______________。
(4)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

【推荐1】有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO₂和有机物。这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：
   
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

请回答下列问题：
(1)滤液A中存在的阴离子主要是______。
(2)硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是__________。
(3)滤液B中加入H₂O₂的目的是_______________。操作X的名称是__________。
(4)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为：xNi(OH)₂＋MMH_x＋xNiOOH
电池充电过程中阳极的电极反应式为____________，放电时负极的电极反应式为____________。

【推荐2】用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li₂CO₃，并用其制备电池的正极材料LiFePO_4.部分工艺流程如下：
   
资料：i．滤液1、滤液2中部分离子的浓度()：

滤液1	22.72	20.68	0.36	60.18
滤液2	21.94	7.7×10-5	0.08	0.78×10-3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
iii．某些物质的溶解度(S)：

T/℃	20	40	60	80	100
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
S(Li2SO4)/g	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

I．制备Li₂CO₃粗品
(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___________。
(2)滤渣2的主要成分有___________
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na₂CO₃溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li₂CO₃粗品的操作是___________。
Ⅱ．纯化Li₂CO₃粗品
(4)将Li₂CO₃转化为LiHCO₃后，用隔膜法电解LiHCO₃溶液制备高纯度的LiOH．电解原理如图所示，阳极的电极反应式是___________，该池使用了___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。请结合电极反应式，解释高浓度LiOH溶液产生的原因：___________。后续再转化得电池级Li₂CO₃。
   
Ⅲ．制备LiFePO₄
(5)将电池级Li₂CO₃和C、FePO₄高温下反应，生成LiFePO₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】大气污染是由于人类活动或自然过程引起某些物质进入大气中，呈现出足够的浓度，达到足够的时间，并因此危害了人体的舒适、健康、福利和环境的现象。大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
(1)汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物是大气污染物。
①使用稀土等催化剂能将CO、NO_x转化成无毒物质。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=a kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂=b kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃= c kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式________。
(2)汽车尾气中常含有NO，是因为高温下N₂和O₂发生反应，N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)。
①如图是在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象，据此回答下列问题：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)为_____(填“吸热"或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此刻反应的平衡常数K= ___。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。
(3)O₃、醛类、PAN(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟买称为光化学烟雾。来研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。

则下列说法正确的是________ (填序号)
A. O₃具有强氧化性
B.200 min左右O₃生成PAN的反应速率最快
C.二次污染物只有醛类物质
D.NO的消失速率比烃类快
(4)TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性自由基OH，OH能将NO、NO₂氧化，如图所示，OH与NO₂的反应为NO₂+OH=HNO₃。请根据图中给出的信息，写出OH与NO反应的化学方程式：________。

(5)如图所示的装置能吸收和转化NO₂、NO和SO₂。

则阳极区的电极反应式为____________，产生的可以用于吸收NO₂。

【推荐1】某废钒渣(主要成分为，含有少量、CaO)为原料生产的工艺流程如图：

已知：钒酸()是强酸难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子

(1)“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是___________。
(2)已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为___________。
(3)，；则反应的平衡常数为___________。(用含m、n的代数式表示)
(4)“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是___________。

(5)灼烧脱氨可得。在硫酸酸化条件下，可与草酸()溶液反应得到含的溶液，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
   
部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：
(1)工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式______________。
(2)滤液中含钒的主要成分为_______(写化学式)。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式__________________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_______、_______。
   
(4)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应的离子方程式为VO₂^＋ ＋H₂C₂O₄＋□_____＝VO^2＋＋CO₂↑＋H₂O，试将其配平。
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂^＋ ＋V^2＋＋2H^＋ VO^2＋＋H₂O＋V^3＋，电池充电时阳极的电极反应式为______________________。

【推荐3】一种以转炉钒渣(主要成分为V₂O₃、FeO、SiO₂及少量MgO、CaO、Al₂O₃)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：
   
表一：相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺) = 0.01 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	7.5	2.2	3.7	9.4
沉淀完全的pH	9.0	3.2	4.7	10.9

表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：

pH	<1	1 ~ 4	6 ~ 8.5	>13
主要形式	VO	V2O5	VO	VO
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g)；
②在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇；其中，Ca₂V₂O₇在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。
(1)Ca₂V₂O₇中V的化合价为_______，写出在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇的化学方程式_______。
(2)“稀H₂SO₄调pH”后钒元素主要以VO存在，生成VO的离子方程式为_______。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______。利用上述表格数据，计算Fe(OH)₃的K_sp=_______。
(4)“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是_______。
(5)已知“沉钒”得到NH₄VO₃，该环节通常需要加入过量 (NH₄)₂SO₄，其原因是_______。
(6)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图。
   
① 原子坐标参数A₁为(0，0，0)；B为(，，)，则X₂为_______。若该晶胞的边长为a nm，则最近的两个Cl^-中心间的距离是_______。
② 在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于_______位置。
A．顶点            B．面心             C．体心             D．棱心