【推荐1】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中有着重要的应用。一种利用黄铜矿(主要成分为，含少量Fe的氧化物、、Au等)为原料制备纳米Cu的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)溶浸前，要将黄铜矿粉碎过筛，目的是___________。
(2)溶浸后，滤渣的主要成分为Au、、___________(填化学式)。
(3)写出加入双氧水氧化时反应的离子方程式___________。
(4)氨化时要确保溶液的pH不小于___________(当离子的浓度时视为完全沉淀，已知常温下)。
(5)保持其他条件相同，分别测得纳米Cu的产率随和pH变化的曲线如图。

生产时宜选用的为___________，pH为___________，pH过大，纳米Cu的产率反而下降的原因可能是___________。
(6)Cu的化合物种类繁多，其中与Br形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为___________。若晶胞的密度为，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为___________nm(表示阿伏加德罗常数的值，用含的代数式表示)。

【推荐2】镍是化工产业的重要原料。以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾［NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆]的工艺流程如下：

溶液中Ni²⁺离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7

回答下列问题：
(1)“酸浸”时需要加热，其原因是______。
(2)“氧化”过程发生反应的离子方程式是______。
(3)“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图1中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)。若反应在80℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是______；检验沉铁步骤中反应是否完全的方法是______。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的Ksp=______(列出计算式)。
(5)“转化”过程，向“过滤II”所得滤液(富含Ni₂₊)中加入N₂H₄，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质(NiSO₄·Ni、Ni或二者的混合物)。写出生成Ni的离子方程式______。
(6)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当ω(H₂SO₄)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为______。

【推荐1】五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为，含有少量CuO、PbO、 等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：I.CuS、PbS的分别为、；
Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为_______。
(2)已知：浸出液中：、。在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，_______。
(3)“除砷”时，转化为，该反应的离子方程式为_______。
(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U₀V时，锑的产率降低的原因可能是_______。

(5)与反应，首次实现了用化学方法制取，同时生成和，若生成33.6LF₂(标准状况)，则转移电子的数目为_______(设为阿伏加德罗常数)

【推荐2】研究的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
反应Ⅱ中，___________(用含和的式子表示)，该反应在___________下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)在某刚性容器中投入和仅发生反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，转化率为，为，则平衡时的转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数为___________。
(3)在时，向绝热，体积为2L的刚性容器中投入和仅发生反应Ⅲ达到平衡。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。温度大于时，升高温度的转化率下降的原因可能是___________。

下列叙述中能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母序号)。
a．
b．和的物质的量之比不再发生变化
c．混合气体的密度不再发生变化
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．体系温度恒定
(4)采用电化学法还原是一种使资源化的方法，如图是利用此法制备(微溶于水)的示意图(电解液不参与反应)。

①Zn与电源的___________相连(填“正极”或“负极”)
②阴极的电极反应式为：___________。

【推荐3】从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。
①　
②　
③　
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____。
(2)的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于_____(忽略的二级电离和的电离，)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40
压强/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①0～20min时，_____。
②℃时反应的平衡常数_____(为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应　，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①_____，②_____。
       


(5)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。
①该装置中的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为_____。

【推荐1】钠、铁、铜、锌的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列相关问题：

(1)碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A(白色沉淀)，A的晶胞如图所示，则A的化学式是___________，A中铜元素的化合价为___________。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的沉淀，该物质中的通过___________键与中心离子结合，分子中N原子的杂化方式是___________。与分子互为等电子体的一种阳离子是___________。
(3)某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中a位置的或者b位置的，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为___________。

(4)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，其晶胞边长为，密度为___________(列式并计算)，a位置与b位置之间的距离为___________(列式表示)。

【推荐2】年春晚中舞蹈诗剧只此青绿生动还原了北宋名画，千里江山图之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：
(1)石青，又名蓝矿石，化学式为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂，基态核外电子的运动状态有 ___________种，的空间构型为 ___________，请写出的一种等电子体___________。
(2)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。的电子式为___________中C原子的杂化方式 ___________，中键和键的数目之比为 ___________。
(3)无水CrCl₃和氨分子作用能形成某种有色配合物，该配合物的组成相当于CrCl₃·6NH₃。已知：若加入AgNO₃溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的化学式___________。

【推荐1】POCl₃广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC1₃，并采取PCl₃氧化法制备POCl₃。
已知：（1）PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H₃PO₃和HCl；
（2）2PCl₃+O₂==2POCl₃。
【实验Ⅰ】制备PCl₃

（1）实验室制备Cl₂的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl₃

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H₂O₂，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl₃含量
①准确称取30.70gPOC1₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe³⁺ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag⁺+SCN-==AgSCN↓   K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN )。
（6）POC1₃水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC1₃的百分含量为________________。

【推荐2】工业上常采用硝酸工业的含硝尾气制备亚硝酸钠，再利用亚硝酸钠制备亚硝酸钾，相关制备流程如下：

已知：①亚硝酸钠（NaNO₂）是一种白色至浅黄色晶体或粉末，受热易分解，露置于空气中缓慢氧化。
②KMnO₄在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO₂，在酸性条件下为Mn²⁺。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A. 步骤①调节NO与NO₂比例使尾气被碱液充分吸收，且提高NaNO₂产率
B. 在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na₂CO₃溶液从塔顶喷淋
C. 母液中溶质只有Na₂CO₃和NaNO₃
D. 所得NaNO₂固体产品中含有杂质NaNO₃
（2）离心分离是一种固液分离操作，步骤④可用以下三个操作中的________（选最佳）代替。

（3）NaNO₂产品纯度分析。若用NaNO₂待测液滴定酸性KMnO₄标准溶液，终点现象是___，测定结果与真实值非常接近；而采用酸性KMnO₄标准液滴定NaNO₂待测液的方法进行测定，根据滴定结果计算NaNO₂产品纯度总是大于100%，可能的原因是________。
（4）已知相关物质的溶解表如下：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
Na2CO3	7	21.5	49	46	43.9
K2CO3	105	111	117	127	140
NaNO2	71.2	80.8	94.9	111	113
KNO2	279	306	329	348	376

（i）根据相关物质溶解性信息，写出步骤⑥的化学方程式________。
（ii）步骤⑥正确的操作顺序为：b→_____→_____→c。
a 在85℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na₂CO₃晶体捞出
b 将NaNO₂溶液与K₂CO₃溶液充分混合
c 离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存
d 热溶液冷却结晶获得高纯KNO₂